1.Dua unsur berikut yang terletak dalam satu golongan adalah unsur dengan nomor atom Show A. 2 dan 11 B. 11 dan 21 C. 13 dan 31 D. 19 dan 29 E. 23 dan 32 2. Konfigurasi elektron untuk io X2- adalah 1s2 2s2 2p4 maka atom X termasuk golongan/periode A. VIA/2 B. VIIA/2 C. IVA/2 D. IIA/2 E. IIIA/2 3. Diantara unsur 16P, 15Q, 33R, 35S yang terletak dalam satu golongan adalah… A. P dan Q B. P dan R C. Q dan S D. P dan S E. Q dan R 4. Menurut persamaan reaksi L[s] + H2SO4 [aq] → L2[SO4]3 [aq] +H2[g] Sebanyak 5,4 gram logam L direaksikan dengan larutan H2SO4 menghasilkan 6,72 liter gas hidrogen pada keadaan STP. Jika atom L mengandung 14 neutron, maka atom L terletak pada golongan dan periode A. IA/3 B. IIA/3 C. IIIA/3 D. IIIA/4 E. VA/4 5. Atom X memiliki valensi dengan bilangan kuantum sebagai berikut n = 3, l = 2, m = 0, s = + 1/2, golongan dan periode dari unsur X tersebut adalah A. IIB/3 B. IIIB/4 C. VA/3 D. VB/4 E. VIIIB/4 6. Unsur-unsur yang terletak dalam periode sama mempunyai A. Elektron valensi yang sama B. Jumlah kulit yang sama C. Sifat fisis yang sama D. Sifat kimia yang sama E. Jumlah elektron yang sama 7. Jika noomor atom dalam satu golongan makin kecil, maka yang bertambah besar adalah A. Jari-jari atom B. Massa atom C. Jumlah elektron valensi D. Energi ionisasi E. Sifat logam 8. Nomor atom unsur-unsur P. Q, R dan S berturut-turut adalah 3, 8, 12, dan 19. Pasangan unsur yang terletak dalam satu golongan pada sistem periodik adalah A. P dan Q B. Q dan R C. R dan S D. P dan S E. Q dan S 9. Lambang unsur , unsur X terletak pada… A. Golongan VIIIB/periode 4 B. Golongan IIIA/periode3 C. Golongan IIIB/periode 4 D. Golongan IA/periode 3 E. Golongan IIIA/periode 4 10. Diketahui unsur-unsur 17P, 20Q, 25R, 29S, 35T. Pasangan unsur yang terletak pada blok d adalah A. P dan Q B. R dan S C. Q dan S D. P dan R E. R dan T 11. Suatu unsur dengan konfigurasi elektron [Ar] 3d3 4s2. [1]. Terletak pada periode 4 [2]. Golongan IIA [3]. Termasuk unsur transisi [4]. Bilangan oksidasi tertinggi +2 [5]. Bersifat unsur logam. Pernyataan yang benar untuk unsur tersebut adalah A. 1, 2, 3, 4, dan 5 B. 1, 2, 4 dan 5 C. 1, 3 dan 5 D. 1, 3 dan 4 E. 2, 4 dan 5 12. Suatu unsur yang mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4s2 4p6 4d8 5s2. Maka kedudukan dalam sistem periodik terletak pada periode dan golongan A. 5/VIIIB B. 5/IIB C. 5/IIA D. 4/IIA E. 4/VIIIA 13. Unsur X dengan nomor atom 52 tidak dapat membentuk senyawa atau ion A. X2- B. H2X C. XH3 D. XO4– E. XO2 14. Unsur dengan keelektronegatifan tinggi mempunyai konfigurasi elektron pada keadaan dasar adalah A. 1s2 2s2 2p1 B. 1s2 2s2 2p6 3s1 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 15. Konfigurasi elektron unsur X adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 Dalam sistem periodik, unsur X terletak pada A. Golongan VIA, periode 4 B. Golongan IVA, periode 4 C. Golongan VIB, periode 4 D. Golongan IV, periode 4 E. Golongan VIIIA, periode 4 16. Raksa terletak pada periode keenam golongan IIB. Elektron terakhir atom raksa memiliki bilangan kuantum A. n = 5, l = 2, m = +2, s = -1/2 B. n = 5, l = 2, m = +2, s = +1/2 C. n = 6, l = 0, m = 0, s = -1/2 D. n = 6, l = 2, m = 0, s = +1/2 E. n = 6, l = 2, m = +2, s = -1/2 17. Suatu oksida XO2 [Ar O = 16] tersusun dari 80% unsur X yang atom nya mengandung 76 neutron, dalam sistem periodik unsur X terletak pada periode dan golongan A. 5/IVA B. 5/VA C. 5/VIA D. 6/VA E.6/VIA 18. Unsur-unsur golongan transisi mulai dijumpai pada periode berapa A. 3 B. C C. 5 D. 6 E. 7 19. Pasangan unsur-unsur di bawah ini, yang memiliki elektron valensi yang sama adalah A. 3Li dan 13Al B. 11Na dan 19K C. 12Mg dan 30Zn D. 5B dan 21Sc E. 7N dan 17Cl 20. Diantara sifat-sifat periodik berikut, yang benar dalam satu golongan dari atas ke bawah adalah periodik adalah A. Jari-jari atom makin besar B. Keelektronegatifan semakin besar C. Energi ionisasi makin kecil D. Afinitas elektron makin besar E. Sifat logam makin berkurang 21. Suatu unsur X mempunyai konfigurasi elektron [54Xe] 6s2 4f2. Unsur X dalam sistem periodik termasuk dalam A. Blok s B. Blok p C. Blok d D. Blok f E. Blok g 22. Konfigurasi elektron dari X3- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 dalam sistem periodik unsur X terletak pada A. Periode 3, golongan VIA B. Periode 3, golongan VIIA C. Periode 4, golongan IVA D. Periode 4, golongan VA E. Periode 4, golongan VIB 23. Dari data keelektronegatifan unsur sebagai berikut P = 1,2 Q = 2,5 R = 3,0 S = 3,5 T = 4,0 Unsur yang paling mudah menarik elektron adalah A. P B. Q C. R D. S E. T 24. Konfigurasi elektron dari L3+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 , dalam sistem periodik unsur L terletak pada A. Periode 3, golongan VIA B. Periode 3, golongan VIIA C. Periode 4, golongan IVB D. Periode 4, golongan VIA E. Periode 4, golongan VIB 25. Suatu unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 A. Periode 4, golongan IA B. Periode 4, golongan IB C. Periode 5, golongan VB D. Periode 3, golongan VIA E. Periode 4, golongan VIB 26. Diketahui unsur-unsur 11P, 12Q, 13R, 19S, 20T. Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan adalah.. A. P dan Q B. Q dan R C. R dan S D. S dan T E. Q dan T 27. Konfigurasi elektron dari unsur X yang bernomor atom 29 adalah : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 . Unsur X dalam sistem periodik terletak pada A. Periode 3, golongan IA B. Periode 4, golongan IB C. Periode 4, golongan VIIA D. Periode 4, golongan VIIIB E. Periode 4, golongan IIB 28. Di bawah ini terdapat susunan elektron beberapa unsur P : 1s2 2s2 2p6 3s1 Q : 1s2 2s2 2p6 3s2 R : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 T : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Berdasarkan susunan elektron diatas, unsur yang paling mudah menjadi ion positif adalah A. P B. Q C. R D. S E. T 29. Perhatikan tabel lambang unsur dengan nomor atomnya
Berdasarkan susunan elektron diatas, unsur yang paling mudah menjadi ion positif adalah.. A. I dan II B. II dan IV C. III dan IV D. III dan V E. IV dan V 30. Masing-masing unsur A, B, C, D dan E di bawah ini mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut A : 1s2 2s2 2p6 3s2 B : 1s2 2s2 2p6 3s1 C : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 D : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 E : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 Pasangan yang merupakan unsur-unsur dari golongan yang sama adalah.. A. A dan E B. A dan C C. A dan B D. D dan E E. A dan D Jawaban Video yang berhubungan
Pasangan unsur yang terletak dalam satu golongan adalah b. 12 dan 38  Penentuan golongan dan periode unsur adalah menggunakan konfigurasi elektron berdasarkan Aturan Aufbau. Pengisian elektron menggunakan urutan sebagai berikut : 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5p⁶, 6s², dst Letak golongan unsur dalam sistim periodik ditentukan oleh jumlah elektron valensinya yang mengisi sub kulit terakhir Periode unsur ditentukan dari kulit valensi (bilangan kuantum utama (n) terbesar) Golongan unsur kimia dibagi menjadi dua, yaitu: Golongan A, menempati sub kulit s dan p Jika s = 1, gol IA Jika s = 2, gol IIA Jika s + p = 3, gol IIIA Jika s + p = 4, gol IVA Jika s + p = 5, gol VA Jika s + p = 6, gol VIA Jika s + p = 7, gol VIIA Jika s + p = 8, gol VIIIA Golongan B, menempati sub kulit d Jika s + d = 11, gol IB Jika s + d = 12, gol IIB JIka s + d = 3, gol IIIB Jika s + d = 4, gol IVB Jika s + d = 5, gol VB Jika s + d = 6, gol VIB Jika s + d = 7, gol VIIB Jika s + d = 8,9 atau 10, golongan VIIIB no atom unsur pasangan unsur yang terletak dalam satu golongan Kita selesaikan dengan melihat masing-masing konfigurasi elektronnya a. 9 dan 11
1s², 2s², 2p⁵ elektron terakhir pada subkulit s dan p dengan elektron 7 maka unsur ini menempati golongan 7A
1s², 2s², 2p⁶ 3s¹ elektron terakhir pada subkulit s dengan elektron 1 maka unsur ini menempati golongan 1A Jadi kedua unsur dengan no atom 9 dan 11 tidak terletak dalam satu golongan b. 12 dan 38
1s², 2s², 2p⁶ 3s² elektron terakhir pada subkulit s dengan elektron 2 maka unsur ini menempati golongan 2A
1s², 2s², 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s² elektron terakhir pada subkulit s dengan elektron 2 maka unsur ini menempati golongan 2A Jadi kedua unsur dengan no atom 12 dan 38 terletak dalam satu golongan c. 18 dan 27
1s², 2s², 2p⁶ 3s² 3p⁶ elektron terakhir pada subkulit s dan p dengan elektron 8 maka unsur ini menempati golongan 8A
1s², 2s², 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s², 3d⁷ elektron terakhir pada subkulit s dan d dengan elektron 9 maka unsur ini menempati golongan 8B Jadi kedua unsur dengan no atom 18 dan 27 tidak terletak dalam satu golongan d. 27 dan 37
1s², 2s², 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s², 3d⁷ elektron terakhir pada subkulit s dan d dengan elektron 9 maka unsur ini menempati golongan 8B
1s², 2s², 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s², 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ elektron terakhir pada subkulit s dengan elektron 1 maka unsur ini menempati golongan 1A Jadi kedua unsur dengan no atom 27 dan 37 tidak terletak dalam satu golongan e. 35 dan 55
1s², 2s², 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s², 3d¹⁰ 4p⁵ elektron terakhir pada subkulit s dan p dengan elektron 7 maka unsur ini menempati golongan 7A
1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5p⁶, 6s¹ elektron terakhir pada subkulit s dengan elektron 1 maka unsur ini menempati golongan 1A Jadi kedua unsur dengan no atom 35 dan 55 tidak terletak dalam satu golongan Sehingga pasangan unsur yang terletak dalam satu golongan adalah b. 12 dan 38 konfigurasi elektron brainly.co.id/tugas/4665992jumlah elektron valensi brainly.co.id/tugas/679409------------------ Kelas : 10Mapel : KimiaBab : Struktur AtomKode : 10.7.2Kata Kunci : sistim periodik, konfigurasi electron, unsur |
Pasangan unsur yang terdapat pada satu golongan adalah
Pos Terkait
Copyright © 2024 ketajaman Inc.
