Pada pembuatan pupuk urea memerlukan 2 mol gas amonia berapa liter volume gas ammonia pada stp

KOMPAS.com - Massa produk hasil reaksi kimia bisa dihitung dengan membuat persamaan. Simak contoh soal penyetaraan persamaan reaksi antara asam nitrat dan gas amonia berikut ini!

Soal:

Reaksi antara 12,6 gram asam nitrat dan 2,24 liter gas amoniak pada kondisi standar menghasilkan padatan NH4NO3 dengan massa sebesar…

a. 0,4 gramb. 0,8 gramc. 4 gramd. 8 gram

e. 16 gram

Jawaban: D. 8 gram

• Pertama-tama tuliskan persamaan reaksi antara asam nitrat (HNO3) dan gas ammonia (NH3):

Perhatikan apakah reaksi tersebut telah seimbang? Jumlah atom dikanan harus sama dengan jumlah atom deisebalah kiri. Ada 4 atom H dikiri dan 4 atom H dikanan, ada 2 atom N dikanan dan 2 atom N dikiri, ada 3 atom O dikanan dan 3 atom O dikiri, berarti persamaan tersebut telah setimbang.

• Tentukan massa molekul relative dari larutan asam nitrat:

Mr HNO3 = Ar H + Ar N + (3 x Ar O)               = 1 + 14 + (3 x 16)

               = 63

• Tentukan konsentrasi mol zat-zat pereaksi dan zat hasil reaksi:

Jumlah mol gas ammonia tidak bergantung pada Mr namun bergantung pada volume STP karena ammonia merupakan gas yang berada pada kondisi standar.

Gas ammonia (NH3) memiliki jumlah mol yang leih kecil dibanding asam nitrat (HNO3), oleh karena itu NH3 dijadikan sebagai pereaksi pembatas. Artinya jumlah mol zat-zat yang bereaksi hanyalah sebesar 0,1 mol.

            Awal   :  0,2 mol     0,1 mol        -Reaksi:  0,1 mol     0,1 mol     0,1 mol

Sisa    :  0,1 mol         -           0,1 mol

Terlihat asam nitrat bereaksi sebanyak 0,1 mol mengikuti gas ammonia sebagai reaksi terbatas. Pada kondisi awal jumlah mol ammonium nitrat adalah kosong, karena belum terbentuk. Pada akhir reaksi terbentuklah 0,1 mol ammonium nitrat, 0,1 mol asam nitrat yang tersisa, dan gas ammonia habis bereaksi.

• Massa ammonium nitrat (NH4NO3) bisa didapatkan dari jumlah mol zat dan massa relatifnya:

Mr NH4NO3 = (2 x Ar N) + (4 x Ar H) + (3 x Ar O)                   = (2 x 14) + (4 x 1) + (3 x 16)                   = 28 + 4 + 48                   = 80
Maka, padatan ammonium nitrat yang dihasilkan dari reaksi 12,6 gram asam nitrat dan 2,24 liter gas ammoniak adalah sebanyak 8 gram.

Halo cover medical ini diketahui modal awal dari gas amonia dalam ruang 2 l adalah 5 mol Kemudian pada keadaan setimbang mol NH3 berkurang menjadi 2 mol disuruh menentukan besarnya derajat disosiasi KC dan KP jika tekanan totalnya sebesar 2 ATM pada soal ini terlebih dahulu kita tulis SMS nya dimana Mall awal dari energi dalam 5 mol dan mual pada saat timbang adalah 2 mol sehingga dari awal dan setimbangnya dapat kita cari reaksinya sebesar 3 mol kemudian dapat kita cari kemudian dapat kita cari mol dari N2 pada saat reaksi adalah 1,5 mol karena koefisien N2 adalah 1 Kemudian untuk H2 pada saat reaksi dapat kita cari sebesar 4,5 karena kefisien H2 adalah 3 kemudian kita kerjakan untuk siang itu kita disuruh cari besarnya derajat disosiasi di mana Alfa atau derajat disosiasi dirumuskan sebagai moral?Bagaimana mula-mula reaksi dari NH3 adalah 3 mol co dan mol mula-mula nya ada 5 mol. Oleh karena itu alfanya adalah 0,6 Kemudian untuk yang B Kita disuruh cari kaci-kaci merupakan ketetapan kesetimbangan dihitung dari molaritasnya rumus KC adalah konsentrasi produk dibagi konsentrasi reaktan di mana dalam KJ ini rasa yang dimasukkan adalah fase produk dan reaktan yang ber fasa gas dan Aqua untuk AC dari penguraian NH3 adalah a 2 ^ 3 karena koefisien H2 adalah 3 jika konsentrasi N2 dibagi konsentrasi NH3 pangkat dua karena koefisien NH3 adalah 2 kemudian dapat kita masukkan mol dari H2 yaitu 4,5 mol dengan volume nya yaitu 2 liter begitu pula dengan N2 diketahui mol nya adalah 1,5 mol dan volumenya adalah 2 liter Kemudian untuk NH3 diketahui pada keadaan setimbang molDan volumenya 2 liter banyaknya kita dapat dinilai dari kaca adalah 8,54 molar ^ 2. Kemudian untuk yang oksigen Kita disuruh cari KB di mana diketahui tekanan totalnya sudah 2 ATM untuk mencari KP dari konsentrasi kita terlebih dahulu cari tekanan parsialnya yaitu rumusnya mol dari suatu zat dibagi mol totalnya dikalikan dengan tekanan total mana diketahui mol dari H2 pada keadaan setimbang adalah 4,5 mol dibagi motornya adalah 80 kemudian dikalikan tekanan totalnya adalah 2 ATM jika kita dapati tekanan parsial untuk H2 adalah 1,125 ATM begitupun pula dengan N2 kita ketahui bahwa Mal keadaan seimbangnya adalah 1,5 mol ke mmol totalnya ada 8 mol kita kalikan dengan tekanan totalnya 2 cm dan kita dapati tekanan parsial dari N2 adalah 0,375 untuk NH3 step-stepnyasering kita dapati tekanan parsial dari NH3 adalah 0,5 ATM kemudian tekanan parsial tersebut dapat kita masukkan ke rumus KP di mana untuk soal ini di mana harga KP pada soal ini adalah tekanan parsial 2 pangkat 3 dikalikan dengan tekanan parsial N2 dibagi dengan tekanan parsial NH3 ^ 2 sehingga kita dapati nilai P nya adalah 2,3 ATM kuadrat Ian pembahasan soal untuk kali ini sampai jumpa hari selanjutnya

Nilai Kp dapat ditentukan melalui nilai Kc terlebih dahulu. Langkahnya adalah sebagai berikut :

Stoikiometri reaksi kesetimbangan yang terjadi adalah sebagai berikut:

Harga tetapan kesetimbangan konsentrasi dapat dicari dengan rumus berikut:

Selanjutnya nilai Kp dapat ditentukan dengan menggunakan hubungan kc dan Kp yaitu sebagai berikut :

Kc​ = 16R +4mu= 0,082 L atm / mol KT = 25 ∘C + 273 = 298 K△n = 2 − 4 = −2Kp​ = Kc​(RT)△nKp​ = 16(0,082 . 298)−2Kp = (0,082 . 298)216​Kp =597,11816​ Kp​ = 0,027

Jadi, harga tetapan kesetimbangan (Kp) sebesar 0,027.