Harga potensial sel volta pada reaksi ni2+ + zn ? ni + zn2+

Latihan Soal Sel Volta tentang reaksi sel, notasi sel, harga potensial sel, pendesakan logam, dan mengetahui sebuah reaksi dapat berlangsung atau tidak.

Pembahasan

[No.1].

E° adalah potensial reduksi standar

a. Reaksi sel dengan elektroda Ag dan Cu  

Elektroda adalah kutub listrik. Secara singkat,  

• di katoda (kutub +) terjadi reduksi dengan E° lebih tinggi yaitu Ag, dan
• di anoda (kutub -) terjadi oksidasi dengan E° lebih rendah yaitu Cu.

b. Notasi sel Volta

Cara penulisan sel Volta dari reaksi sel di atas adalah sebagai berikut.  

• Sebelah kiri adalah anoda di mana terjadi oksidasi logam menjadi ion.
• Sebelah kanan adalah katoda di mana terjadi oksidasi ion logam menjadi endapan.

c. Harga potensial sel

Perbedaan potensial antara kedua elektroda dalam sel elektrokimia akan memberikan harga potensial sel.

E°sel =E°reduksi – E°oksidasi

E°sel = E°Ag – E°Cu

E°sel = +0,80 - (+0,39) = +0,41 V

E° sel > 0, reaksi dapat berlangsung (spontan).  

[No.2].

Berapa potensial sel untuk reaksi:  

• Fe teroksidasi dengan biloks naik dari 0 menjadi +2;
• ion Ag tereduksi dengan biloks turun dari +1 menjadi 0.  

E°sel =E°reduksi – E°oksidasi  

E°sel = E°Ag – E°Fe

E°sel = +0,80 - (-0,44) = +1,24 V

E° sel > 0, reaksi spontan.

[No.3].

Berapa potensial sel untuk reaksi:  

• Zn teroksidasi dengan biloks naik dari 0 menjadi +2;
• ion Cu tereduksi dengan biloks turun dari +2 menjadi 0.  

E°sel = E°reduksi – E°oksidasi

E°sel = E°Cu – E°Zn

E°sel = +0,34 - (-0,74) = +1,08 V

E° sel > 0, reaksi spontan.

[No.4].

Manakah reaksi yang dapat berlangsung?  

• Reaksi dapat berlangsung bila logam yang berada di sebelah kiri dapat mendesak ion logam di sebelah kanannya pada deret Volta.
• Logam-logam di atas disusun dari kiri ke kanan berdasarkan kenaikan E° yang makin positif, seperti pada garis bilangan.  

Urutan logam-logam tersebut pada deret Volta adalah Ca–Mg–Pb–Au.

Logam Mg tidak dapat mendesak (mereduksi) ion Ca.  

Logam Pb tidak dapat mendesak (mereduksi) ion Mg.

C & D bukan reaksi redoks.

Jawaban E. Reaksi ini dapat berlangsung karena letak Pb ada di sebelah kanan Mg pada deret Volta, maka logam Mg dapat mendesak (mereduksi) ion Pb.  

[No.5].

Berapa E°sel reaksi redoks:  

• Al teroksidasi dengan biloks naik dari 0 menjadi +3;
• ion Fe tereduksi dengan biloks turun dari +2 menjadi 0.

E°sel = E°reduksi – E°oksidasi

E°sel = E°Fe – E°Al

E°sel = -0,44 - (-1,66) = +1,22 V

E°sel > 0, reaksi spontan.

[No.6].

Berapa tegangan suatu sel yang setengah sel-selnya diberikan di bawah ini:

Agar reaksi dapat berlangsung maka nilai E°sel > 0, dipenuhi oleh

E°sel = E°reduksi – E°oksidasi

E°sel = E°Cu – E°Mg

E°sel = +0,34 - (-2,37) = +2,71 V

E° sel > 0, reaksi spontan.

[No.7].

Diagram sel yang paling tepat adalah

• Cu sebagai katoda, E° lebih tinggi.  
• Zn sebagai anoda, E° lebih rendah.  
• Sebelah kiri anoda Zn terjadi oksidasi logam menjadi ion.  
• Sebelah kanan katoda Cu terjadi oksidasi ion logam menjadi endapannya.  

[No.8].

Besarnya potensial sel Volta tersebut?

E°sel = E°reduksi – E°oksidasi

E°sel = E°Cu – E°Zn

E°sel = +0,34 - (-0,76) = +1,1 V

E°sel > 0, reaksi spontan. Jawaban D.

Pelajari lebih lanjut

-------------------------------

Detil jawaban

Kelas  : XII  

Mapel : Kimia

Bab    : Redoks & Elektrokimia

Kode   : 12.7.2

Kata Kunci : latihan soal, sel volta, sel, volt, volta, deret, reaksi, redoks, E°sel, potensial sel, dapat berlangsung, berlangsung spontan, lebih, lebih lanjut, detil, belum, dan, jawaban, dapat, tersebut, maka, standar, mana, jika, elektrode, data, yang, sebagai, ini, brainly