Unsur mangan yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan krom dalam K2 cr2 o7 adalah

Pertanyaan :

Unsur mangan yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan krom dalam K2Cr2O7 adalah tolong sama caranya yaaa, kaka jeniusss

Jawaban :

, Teks asli soal tersebut adalah sebagai berikut., Unsur mangan yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan krom dalam K2082Cr2082O2087yaitu…. , (a). MnO , (b). MnO2082, (c). KMnO2084, (d). K2082MnO2084, (e). MnSO2084, (d). K2082MnO2084, Bilangan oksidasi dapat berupa bilangan negatif, nol, atau positif. Beberapa aturan bilangan oksidasi meliputi:, 1. Bilangan oksidasi unsur bebas atau molekul bebas adalah nol., Contoh, Na, Ne, Cl2082, H2082, O2082, dan lain-lain, 2. Oksigen (O) dalam suatu senyawa mempunyai bilangan oksidasi -2, kecuali pada senyawa peroksida seperti H2082O2082, BaO2082, NaO, bilangan oksidasi O sama dengan -1. Khusus dalam OF2082, bilangan oksidasi O sama dengan +2 karena F lebih elektronegatif., 3. Hidrogen (H) dalam suatu senyawa memiliki bilangan oksidasi +1, kecuali dalam senyawa hidrida, yakni logam mengikat atom H, bilangan oksidasi H sama dengan +1, seperti pada NaH, MgH2082, LiH., 4. Bilangan oksidasi logam unsur alkali dalam suatu senyawa adalah +1 dan logam unsur alkali tanah adalah +2., 5. Bilangan oksidasi Cl, Br, dan I adalah -1, kecuali saat berikatan dengan oksigen dapat memiliki bilangan oksidasi +1, +3, +5, dan +7. Bilangan oksidasi F hanya -1., 6. Suatu senyawa netral harus mempunyai penjumlahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya sama dengan nol., Contoh pada H2082O atau Al2082(SO2084)2083., 7. Suatu senyawa ion bermuatan harus memiliki penjumlahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya sama dengan muatan ion., Contoh pada senyawa ion sulfattotal bilangan oksidasinya -2, atau ammoniumtotal bilangan oksidasinya +1., Ikuti semua aturan di atas dan diulang-ulang agar lebih memahami dalam mengerjakan soal-soal berikut ini., , Total bilangan oksidasi dari senyawa netraladalah nol., 2(biloks K) + 2(biloks Cr)+ 7(biloks O) = 0, 2(+1) + 2(biloks Cr) + 7(-2)= 0, 2 + 2(biloks Cr) – 14 = 0, Diperoleh bilangan oksidasi Cr = +6, Nama senyawaK2082Cr2082O2087, adalah kalium dikromat., (a). MnO, Biloks Mn + biloks O = 0, Biloks Mn + (-2) = 0, Bilangan oksidasi Mn = +2, Nama senyawa MnO adalah mangan (II) oksida, (b). MnO2082, Biloks Mn + 2(biloks O) = 0, Biloks Mn + 2(-2) = 0, Bilangan oksidasi Mn = +4, Nama senyawa MnO2082 adalah mangan (IV) oksida, (c). KMnO2084, Kalium termasuk unsur logam alkali dengan bilangan oksidasi tunggal +1 sesuai jenis golongan yakni golongan IA., Biloks K + biloks Mn + 4(biloks O) = 0, (+1) + biloks Mn + 4(-2) = 0, Biloks Mn = +7, Nama senyawa KMnO2084adalah kalium permanganat., (d). K2082MnO2084, 2(biloks K) + biloks Mn + 4(biloks O) = 0, 2(+1) + biloks Mn + 4(-2) = 0, Bilangan oksidasi Mn = +6, Nama senyawa K2082MnO2084 adalah kalium manganat., (e). MnSO2084, Ingat, setiap kali bertemu senyawa ion sulfat maka biloks S adalah +6. Hal ini dikarenakan muatan senyawa ion sulfat adalah -2., Biloks Mn + biloks sulfat + 4(biloks O) = 0, Biloks Mn + (+6) + 4(-2) = 0, Bilangan oksidasi Mn = +2, Nama senyawa MnSO2084adalah mangan (II) sulfat, _________________________, Pelajari kasus sejenis, Simak kasus menentukannilai bilangan oksidasi dari masing-masing unsur dalam persamaan reaksi, Pelajari kembali contoh penamaan senyawa,