Tuliskan rumus kimia dari beberapa senyawa berikut a natrium nitrat

Loading Preview

Sorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above.

Lihat Foto

FREEPIK

Ilustrasi kimia

KOMPAS.com - Kamu pasti sering mendengar tentang asam, rasa asam, maupun larutan asam dalam kehidupan sehari-hari. Namun, sebenarnya apa itu asam?

Dilaporkan dari Encyclopedia Britannica , asam adalah zat yang memberikan rasa asam, bereaksi dengan beberapa logam, bereaksi dengan basa garam, dan memiliki pH rendah.

Daftar nama asam dan rumus kimianya

Berikut nama-nama asam dan rumus kimia serta kegunaannya dalam kehidupan.

Asam Klorida (HCl)

dilansir dari ThoughtCo. , asam klorida dengan rumus kimia HCl adalah asam kuat yang sangat korosif. HCl biasanya digunakan di industri untuk pemurnian besi dan juga untuk membersihkan peralatan rumah tangga hingga kolam renang.

Asam Iodida (HI)

Asam iodida memiliki rumus kimia HI adalah asam kuat yang sangat korosif dan merupakan agen pereduksi yang kuat. HI digunakan sebagai katalis untuk mempercepat reaksi kimia, desinfektan untuk membunuh kumah, dan produksi berbagai macam obat.

Asam Sulfat (H2SO4)

Asam sulfat digunakan sebagai larutan dalam baterai aki (accu), pembuatan pupuk, detergen, obat-obatan, dan bahan peledak.

Asam Nitrat (HNO3)

Asam nitrat digunakan dalam pembuatan pupuk, amonia dan bahan peledak TNT.

Baca juga: Larutan Asam, Basa dan Garam

Asam Klorat (HClO3)

Dilansir daru National Library of Medicine , asam klorat digunakan sebagai reagen dalam pembuatan berbagai macam senyawa kimia.

Asam Bromida

Asam Bromida memiliki rumus kimia HBr. Asam bromida juga digunakan sebagai katalisator dalam pembuatan berbagai macam senyawa kimia.

Asam Perklorat

Asam perklorat memiliki rumus kimia HClO4. Asam perklorat digunakan sebagai katalis atau reagen dalam pembuatan senyawa kimia, bahan bakar roket, dan juga pembuatan bahan peledak.

Natrium nitrat ialah tipe garam (NaNO3) yang telah lama digunakan sebagai komposisi bahan peledak dan dalam bahan bakar padat roket, juga pada kaca dan pelapis tembikar, dan telah ditambang secara luas untuk tujuan itu. Senyawa ini juga disebut caliche, saltpeter, dan soda niter.

Natrium nitrat

Nama Nama IUPAC

Sodium nitrate

Nama lain

Caliche
Chile saltpeter
Nitrate of soda
Nitratine
Peru saltpeter
Soda niter
cubic niter

Penanda

Nomor CAS

7631-99-4
Y

Model 3D (JSmol)

Gambar interaktif

3DMet {{{3DMet}}} ChEMBL

ChEMBL1644698
N

ChemSpider

22688
Y

Nomor EC

PubChem CID

24268

Nomor RTECS {{{value}}} UNII

8M4L3H2ZVZ
Y

Nomor UN 1498

CompTox Dashboard (EPA)

DTXSID6020937

InChI

InChI=1S/NO3.Na/c2-1(3)4;/q-1;+1
Y
Key: VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N
Y
InChI=1/NO3.Na/c2-1(3)4;/q-1;+1
Key: VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYAL

SMILES

[Na+].[O-][N+]([O-])=O

Sifat

Rumus kimia

NaNO3 Massa molar 84.9947 g/mol Penampilan Bubuk putih atau kristal tak berwarna Bau manis Densitas 2,257 g/cm3, padat Titik lebur 308 °C (586 °F; 581 K) Titik didih 380 °C (716 °F; 653 K)

Kelarutan dalam air

73 g/100 mL (0 °C)
91,2 g/100 mL (25 °C)
180 g/100 mL (100 °C) Kelarutan sangat larut dalam amonia, hydrazine
larut dalam alkohol
sedikir larut dalam pyridine
tidak larut dalam aseton Indeks bias (nD) 1,587 (trigonal)
1,336 (rhombohedral) Struktur

Struktur kristal

trigonal and rhombohedral Termokimia Kapasitas kalor (C) 93.05 J/mol K Entropi molar standar (So) 116 J·mol−1·K−1[1]Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) −467 kJ·mol−1[1]Energi bebas Gibbs (ΔfG) -365.9 kJ/mol Bahaya Bahaya utama Oxidant, irritant Titik nyala Non-flammable Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):

LD50 (dosis median)

3236 mg/kg Senyawa terkait

Anion lain

Sodium nitrite

Kation lainnya

Lithium nitrate
Potassium nitrate
Rubidium nitrate
Caesium nitrate

Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).

N verifikasi (apa ini

N ?) Referensi Sifat-sifat

Fisik
Bobot senyawa	85,0 sma
Titik lebur	580 K (307 °C)
Titik didih	terdekomposisi pada 653 K (380 °C)
Densitas	2,3 ×103 kg/m3
Kelarutan	92 g dalam 100 mL air
Termokimia
ΔfH0cair	-452 kJ/mol
ΔfH0padat	-468 kJ/mol
S0padat	117 J/mol·K
Keamanan
Ingesti	Dapat menyebabkan gastroenteritis dan sakit perut.
Penghirupan	iritasi pernapasan
Kulit	Dapat menyebabkan iritasi.
Mata	Dapat menyebabkan iritasi.
Satuan SI digunakan bila mungkin. Tak seperti sebaliknya yang ditetapkan, keadaan standar digunakan.

Deposit alami bijih caliche terbesar di dunia ialah di gurun Atacama Chili, dan banyak deposit ditambang selama lebih dari seabad, sampai 1940-an. Mantan komunitas penambang sendawa Chili dari Humberstone and Santa Laura dideklarasikan sebagai situs Warisan Dunia Unesco pada 2005.

Chili masih memiliki cadangan terbesar caliche, dengan pertambangan aktif di tempat-tempat seperti Pedro de Valdivia, Maria Elena dan Pampa Blanca. Natrium nitrat, kalium nitrat, natrium sulfat dan iodin seluruhnya diperoleh dari pemrosesan caliche [1] Diarsipkan 2005-03-07 di Wayback Machine..

Natrium nitrat juga diolah secara sintetis dengan mereaksikan asam nitrat dengan natrium karbonat atau natrium bikarbonat (abu soda).

Natrium nitrat memiliki sifat antimikrobial sehingga digunakan sebagai pengawet makanan. Senyawa ini ditemukan secara alami dalam sayuran hijau berdaun. Selain itu, senyawa ini berpotensi kesehatan dalam menambah oksigen pada darah, selain efek sampingnya pada kesehatan khususnya bila terdapat dalam dosis tinggi.

Pengiriman pertama natrium nitrat dengan nama "Chile saltpeter" ke Eropa tiba di Inggris pada tahun 1820 atau 1825, tetapi tidak mendapatkan pembeli dan dibuang ke laut untuk menghindari bea cukai.[2][3] Seiring dengan waktu, garam ini menjadi bisnis yang menguntungkan (pada tahun 1859, Inggris sendiri mengkonsumsi 47.000 metrik ton[3]). Chili berperang melawan persekutuan Peru dan Bolivia dalam Perang Pasifik 1879-1884 serta mengambil alih tambang-tambang terkaya. Pada tahun 1919, Ralph Walter Graystone Wyckoff menentukan struktur kristal menggunakan kristalografi sinar-X.

Natrium nitrat disintesis dalam industri dengan menetralkan asam nitrat dengan natrium karbonat atau natrium bikarbonat .

2 HNO3 + Na2CO3 → 2 NaNO3 + H2O + CO2HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + H2O + CO2

juga dengan menetralkannya menggunakan natrium hidroksida, tetapi reaksi ini sangat eksotermik:

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

atau dengan mencampur dengan jumlah stoikiometrik dari amonium nitrat dan natrium hidroksida, natrium bikarbonat atau natrium karbonat.

NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH4OHNH4NO3 + NaHCO3 → NaNO3 + NH4HCO32NH4NO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + (NH4)2CO3

Natrium hidroksida
Perak nitrat

^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A23. ISBN 0-618-94690-X.
^ S. H. Baekeland "Några sidor af den kemiska industrien" (1914) Svensk Kemisk Tidskrift, p. 140.
^ a b Friedrich Georg Wieck, Uppfinningarnas bok (1873, Swedish translation of Buch der Erfindungen), vol. 4, p. 473.

Barnum, Dennis (2003). "Some History of Nitrates". Journal of Chemical Education. 80: 1393–.

ATSDR — Case Studies in Environmental Medicine - Nitrate/Nitrite Toxicity U.S. Department of Health and Human Services (public domain)
(Inggris) Laporan FAO/WHO
Kalkulator: surface tensions, dan densities, molarities and molalities untuk larutan natrium nitrat dalam air.

Diperoleh dari "https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Natrium_nitrat&oldid=18375376"