Tentukanlah pH campuran yang dibuat dari 300 mL Ca(OH)2 0 05 M dan 200 mL Ba OH2 .0 06 M

Pada artikel berikut, kamu dapat menemukan informasi tentang cara menghitung pH campuran dua larutan asam atau dua larutan basa basa.

Menghitung pH Campuran Dua Larutan Asam Kuat 
Sebagaimana yang telah kamu ketahui, harga pH larutan asam bergantung pada konsentrasi H+ dalam larutan.

Jika 2 larutan asam kuat dengan volume dan konsentrasi tertentu dicampurkan, maka jumlah mol H+ di dalam campuran adalah gabungan dari jumlah masing-masing larutan.

Dengan menghitung mol H+ di dalam campuran kita bisa mengetahui pH dari campuran tersebut.

Perhatikan pembahasan contoh soal di bawah ini agar kamu memahami cara menghitung pH campuran dua larutan asam kuat.

Contoh Soal: 
Jika 100 ml larutan H2SO4 0,2 M dicampurkan ke dalam gelas kimia yang berisi 100 ml larutan HCl 0,1 M, maka pH dari campuran yang terbentuk adalah………

Pembahasan:Berdasarkan informasi pada soal di atas terdapat dua larutan asam yang dicampurkan yaitu:

• 100 mL H2SO4 0,2 M
• 100 mL HCl 0,1 M

Karena jumlah mol H+ di dalam campuran adalah gabungan dari mol H+ pada masing-masing larutan yang bercampur, maka yang kita cari selanjutnya adalah molekul H+ pada larutan H2SO4 dan HCl-nya.

Jumlah mol H+ pada larutan H2SO4 
= valensi x M x V = 2 x 0,2 M x 100 mL = 40 mmol 

Jumlah molekul H+ pada larutan HCl 
= valensi x M x V = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol

Catatan:

• Perhatikan bahwa hasil kali molaritas dengan mL adalah mmol. Jika kamu ingin mengubah satuan H+ menjadi molekul, ubah mL menjadi L.
• H2SO4 adalah asam kuat bervalensi dua yang melepaskan dua buah H+. Oleh karena itu dalam mencari mol H+ dalam larutan H2SO4, kalikan dengan valensi asamnya. 

Mol H+ campuran = mol H+ dari H2SO4 + mol H+ dari HCl = 40 mmol + 10 mmol 

= 50 mmol 

Untuk menghitung pH campuran, kita membutuhkan data konsentrasi H plus bukan mol-nya. 

Dengan membagi mol H+ campuran dengan volume campuran kita bisa mengetahui konsentrasi H+ di dalam campuran.

Konsentrasi H+ dalam campuran= mol/V = 50 mmol/200 mL 

= 2,5 x 10^-1 M

Maka, pH dari campuran dua larutan asam kuat di atas adalah:

pH = - log [H+] = - log 2,5 x 10^-1 = 1 - log 2,5

Nah, sampai disini kita sudah berhasil menghitung PH campuran dari dua larutan asam kuat. Jika kamu perhatikan cara penyelesaiannya, ternyata cukup panjang juga.

Cara diatas merupakan cara manual untuk menghitung pH campuran dua larutan asam kuat. 

Tapi tenang aja, ada cara lain yang lebih singkat nih dalam mencari konsentrasi H+ di dalam campuran yaitu dengan menggunakan rumus sebagai berikut.

V2 = volume larutan asam 2

Dengan menggunakan rumus diatas kita bisa langsung mencari berapa konsentrasi H+ yang yang terdapat dalam campuran antara larutan H2SO4 dan HCl.

[H+] Campuran = (n x M x V) H2SO4 + (n x M x V) HCl/(V H2SO4 + V HCl)= (2 x 0,2 x 100) mmol + (1 x 0,1 x 100) mmol/(100 mL + 100 mL)= (40 mmol + 10 mmol)/200 mL

= 2,5 x 10^-1 M

Nah, dapat kamu lihat dari hasil perhitungan  dengan menggunakan rumus di atas, hasil konsentrasi H plus campuran yang kita dapatkan sama dengan cara manual. Hanya saja dengan menggunakan rumus jalannya menjadi lebih singkat.

Rumus tersebut juga bisa kita terapkan dalam menghitung pH campuran dua larutan basa kuat.

Menghitung pH Campuran Dua Larutan Basa Kuat 

Untuk campuran larutan basa kuat, maka yang perlu kita cari adalah konsentrasi OH-nya, dengan rumus yang sama seperti mencari konsentrasi H+ campuran larutan asam kuat.

Tentukanlah PH campuran yang dibuat dari 300 mL Ca(OH)2 0,05 M dan 200 mL Ba(OH)2 0,06 M!

Ca(OH)2 dan Ba(OH)2 adalah senyawa basa kuat bervalensi dua (n = 2). Maka, jika dua larutan dengan kriteria seperti yang  disebutkan pada soal tersebut dicampurkan, konsentrasi OH- dalam campuran adalah: 

Sehingga, pH campuran menjadi:

pOH = - log [OH-] = - log 1,8 x 10^-2 = 2 - log 1,8

pH = 14 - pOH  = 14 - (2 - log 1,8) = 12 + log 1,8

Kadangkala larutan yang bercampur tidak hanya yang sama-sama kuat tetapi bisa juga larutan yang memiliki kekuatan yang berbeda.

Pada kasus seperti ini, maka rumus cepat untuk mencari konsentrasi H+ atau OH- campuran diatas tidak berlaku.

Kamu harus mencari konsentrasi H+ atau OH- pada masing-masing larutan untuk kemudian dijumlahkan sebagai konsentrasi H+ dari campuran.

Agar kamu paham perhatikan pembahasan contoh soal di bawah ini.

100 mL larutan HCl dengan pH = 1 dicampurkan dengan 100 mL larutan CH3COOH (Ka = 1 x 10^-5) 0,1 M. Tentukanlah pH dari campuran tersebut!

HCl adalah asam kuat bervalensi 1. Jika pH larutan HCl tersebut = 1 maka konsentrasi H+ dalam larutan adalah: 

pH = 1 => [H+] = 1 x 10‐¹ M atau 0,1 M

Mol H+ di dalam larutan HCl 

= M x V = 0,1 M x  100mL = 10 mmol 

Sedangkan, CH3COOH adalah asam lemah. Untuk mencari konsentrasi H + dari asam lemah, berikut adalah caranya.

Mol H+ di dalam larutan CH3COOH 

= M x V = 1 x 10^-3 M x 100 mL  = 0,1 mmol

Jumlah mol H+ total di dalam campuran: 

= mol H+ HCl + mol H+ CH3COOH 

= mol H+ total/V campuran 

= 0,0202 M atau 2,02 x 10‐² M

pH = - log [H+] = - log 2,02 x 10-² = 2 - log 2,02

Cara yang  sama seperti diatas dapat juga kamu terapkan untuk mencari pH campuran larutan basa kuat dan basa lemah.

Nah, sekian penjelasan tentang cara menghitung pH campuran larutan asam atau campuran larutan basa. Semoga penjelasan diatas dapat bermanfaat bagi kamu yang sudah berkunjung ke blog ini.