Pasangan larutan berikut ini yang menghasilkan larutan penyangga adalah… A. 10 mL NH3 O,2 M + 10 mL HCl 0,1 M B. 10 mL NH3 0,2 M + 10 mL HCl 0,3 M C. 10 mL NaOH 0,2 M + 10 mL CH3COOH 0,2 M D. 10 mL NaOH 0,2 M + 10 mL HCN 0,1 M Show E. 10 mL NaOH 0,2 M + 10 mL HCN 0,2 M Pakai cara+penjelasan, ya. GH Dhafi Quiz Find Answers To Your Multiple Choice Questions [MCQ] Easily at gh.dhafi.link. with Accurate Answer. >> Campuran larutan berikut yang menghasilkan larutan penyangga adalah….Ini adalah Daftar Pilihan Jawaban yang Tersedia :
Apa itu gh.dhafi.link??gh.dhafi.link Merupakan situs pendidikan pembelajaran online untuk memberikan bantuan dan wawasan kepada siswa yang sedang dalam tahap pembelajaran. mereka akan dapat dengan mudah menemukan jawaban atas pertanyaan di sekolah. Kami berusaha untuk menerbitkan kuis Ensiklopedia yang bermanfaat bagi siswa. Semua fasilitas di sini 100% Gratis untuk kamu. Semoga Situs Kami Bisa Bermanfaat Bagi kamu. Terima kasih telah berkunjung. Mentok ngerjain soal? Foto aja pake aplikasi CoLearn. Anti ribet ✅Cobain, yuk!
Pasangan larutan berikut yang menghasilkan larutan penyangga adalah .... A. 50 mL CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL NaOH 0,25 M B. 50 mL CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL HCl 0,1 M C. 50 mL HCN 0,05 M dengan 50 mL NaOH 0,05 M D. 50 mL NH4OH 0,1 M dengan 50 mL HCl 0,05 M E. 50 mL NaOH 0,1 M dengan 50 mL HCl 0,1 M Pembahasan:Larutan penyangga dibentuk dari asam lemah [berlebih] dengan basa kuat atau asam kuat dengan basa lemah [berlebih], dari soal yang mungkin adalah opsi n NH4OH = 50 x 0,1 = 50 mmol n HCl = 50 x 0,05 = 2,5 mmol mol NH4OH [basa lemah] bersisa = 5 – 2,5 = 2,5 mmol Jawaban: D ------------#------------ Jangan lupa komentar & sarannya Email: Pasangan larutan berikut ini yang menghasilkan larutan penyangga adalah.... a. 100 ml NH₄OH 0,2 M + 100 ml HCl 0,1 M PembahasanLarutan buffer [penyangga] merupakan larutan yang dapat mempertahankan pH apabila ditambah asam, basa atau dilakukan diencerkan. Buffer terdiri atas : Buffer asam yaitu larutan buffer yang terbentuk dari pencampuran asam lemah dengan garam basa konjugasinya. Contoh asam asetat CH₃COOH dengan garam yang mengandung basa konjugasinya CH₃COO⁻. Buffer asam dapat terbentuk dari pencampuran asam lemah berlebih dengan basa kuat.
H⁺[aq] + CH₃COO-[aq] → CH₃COOH[aq]
OH⁻[aq] + CH₃COOH[aq] → CH₃COO⁻[aq] + H₂O[l] Buffer basa yaitu larutan buffer yang terbentuk dari pencampuran basa lemah dengan garam asam konjugasinya. Contoh basa lemah NH₃ dengan garam yang mengandung asam konjugasinya NH₄. Buffer basa dapat terbentuk dari pencampuran basa lemah berlebih dengan asam kuat
H⁺[aq] + NH₃[aq] → NH₄⁺[aq]
OH⁻[aq] + NH₄⁺[aq] → NH₃[aq] + H₂O[l] Rumus penentuan pH larutan buffer terlampir pada gambar. Penyelesaian Soal Larutan penyangga dapat dihasilkan dari pencampuran :
Mol = molaritas x volume larutan Poin a : Reaksi antara basa lemah NH₄OH dengan asam kuat HCl yaitu : NH₄OH[aq] + HCl[aq] → NH₄Cl[aq] + H₂O[l] Mula² 20 mmol 10 mmol Bereaksi - 10 mmol - 10 mmol 10 mmol 10 mmol ================================================= Sisa 10 mmol 0 10 mmol 10 mmol Mol NH₄OH mula-mula = 0,2 M x 100 ml = 20 mmol Mol HCl mula-mula = 0,1 x 100 ml = 10 mmol Reaksi antara basa lemah NH₄OH dengan asam kuat HCl akan menghasilkan larutan penyangga basa karena mol basa lemah NH₄OH berlebih sedangkan asam kuat HCl habis bereaksi [sisa = 0 mol]. Poin b : Mol NH₄OH mula-mula = 0,2 M x 100 ml = 20 mmol Mol HCl mula-mula = 0,3 M x 100 ml = 30 mmol Reaksi antara 20 mmol basa lemah NH₄OH dengan 30 mmol asam kuat HCl tidak menghasilkan larutan penyangga karena mol basa lemah habis bereaksi sedangkan mol asam HCl bersisa sebanyak 10 mmol. Dengan demikian, pH larutan yang dihasilkan dari reaksi tersebut ditentukan dari pH asam kuat HCl yang tersisa. Poin c : Mol NaOH mula-mula = 0,2 M x 100 ml = 20 mmol Mol CH₃COOH mula-mula = 0,2 M x 100 ml = 20 mmol Reaksi antara 20 mmol basa kuat NaOH dengan 20 mmol asam lemah CH₃COOH tidak menghasilkan larutan penyangga karena mol basa NaOH dan asam CH3COOH sama-sama habis bereaksi. Dengan demikian, pH larutan yang dihasilkan dari reaksi tersebut ditentukan dari pH garam yang dihasilkan yaitu CH₃COONa. Garam CH₃COONa dapat terhidrolisis sebagian dan bersifat basa sehingga pH larutan garam lebih dari 7. Poin d : Mol NaOH mula-mula = 0,2 M x 100 ml = 20 mmol Mol HCN mula-mula = 0,1 M x 100 ml = 10 mmol Reaksi antara 20 mmol basa kuat NaOH dengan 10 mmol HCN tidak menghasilkan larutan penyangga karena mol asam HCN habis bereaksi sedangkan mol basa NaOH bersisa sebanyak 10 mmol. Dengan demikian, pH larutan yang dihasilkan dari reaksi tersebut ditentukan dari pH basa kuat NaOH yang tersisa. Poin e : Mol NaOH mula-mula = 0,2 M x 100 ml = 20 mmol Mol HCN mula-mula = 0,2 M x 100 ml = 20 mmol Reaksi antara 20 mmol basa kuat NaOH dengan 20 mmol asam lemah HCN tidak menghasilkan larutan penyangga karena mol basa NaOH dan asam HCN sama-sama habis bereaksi. Dengan demikian, pH larutan yang dihasilkan dari reaksi tersebut ditentukan dari pH garam yang dihasilkan yaitu NaCN. Garam NaCN dapat terhidrolisis sebagian dan bersifat basa sehingga pH larutan garam lebih dari 7. Pelajari lebih lanjut1. pH hidrolisis brainly.co.id/tugas/8895538 2. Titrasi asam basa brainly.co.id/tugas/21686592 Detil jawabanKelas: 11 Mapel: Kimia Bab: Larutan Buffer Kode: 11.7.8 Kata Kunci: penyangga bantu donggggg urgent bantuu dong kakak kakak Tolong kerjakan sekarang juga ya (Yang Genap + dengan caranya sekaligus) No 10 Ka = 10 pangkat minus 5 ditanya pH campuran nya pernyataan berikut tentang isomer yang paling tepat adalah Jika massa rata-rata 1 atom unsur X adalah 3 x 10-23 gram. Massa 1 atom C-12 adalah 1,8 x 10-23 gram. Massa molekul relative (Ar) unsure X adalah… Tolong bantu kak yang paham Trntukn ms volume stndar ( stp) dari A. 1,1 gram CO2 B. 3mol2 C. 3,4 gram NH3 D. 9,03 × 10m molekul H2 Soal: Jelaskan faktor yang mempengaruhi dalam usaha untuk memperoleh saluran yang tebalnya seragam dan melekat kuat pada logam dasarnya! (Mapel:Kimia … 1. Berdasarkan data bulanan selama 5 tahun, anda memperoleh informasi berikut untuk perusahaan-perusahaan yang terdaftar: Perusahaan αi (Intercept) σi … tolong penjelasannya |