Tabel berikut berisi data beberapa unsur dengan keelektronegatifannya

TUGAS KIMIASOAL DAN PEMBAHASAN SOAL UN TAHUN 2016OLEH:1.DIA DHENANUR KHAIRANI BKL2.ELZA FAJAR INDAH G3.FILDZAH AFFIAH M4.HAFIDH HUSNI5.ILZA NURRYMA6.SALSABILA DWI AMANDAKELAS: XII IPA 9DINAS PENDIDIKAN PEMUDA DAN OLAHRAGASMA NEGERI 1 PALEMBANGTAHUN AJARAN 2017/20181.Perhatikan tabel periodik berikut!

Letak unsur yang sesuai dengan nomor atom dan konfigurasi elektron adalah …. UnsurNomor atomKonfigurasi elektronA.X9[He] 2s22p5B.Y10[He] 2s22p6C.L13[Ne] 3s23p1D.Z17[Ne] 3s23p5E.Q20[Ne] 3s23p6Pembahasan soal nomor 1: Cara mudah untuk menentukan nomor atom suatu unsur adalah menggunakan nomor atom gas mulia, yaitu: 2He, 10Ne, 18Ar, 36Kr, 54Xe, dan 86Rn Dengan acuan gas mulia itu, dapat dihitung: X = 18 + 2 = 20 Y = 10 – 3 = 7 L = 18 – 5 = 13 Z = 36 – 5 = 31 Q = 54 – 3 = 51Nomor atom yang tepat adalah L. Jawaban: C

2. Perhatikan notasi unsur berikut! 3X; 11Z; 19W Gambar yang menunjukkan jari-jari atom ketiga unsur tersebut adalah ….

Pembahasan soal nomor 2: Menggunakan nomor atom untuk menentukan letak periode dan golongan. 3X = 1s22s1gol. IA periode 2 11Z = [10Ne] 3s1 gol. IA periode 3 19W = [18Ar] 4s1gol. IA periode 4 Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, jari-jari atom semakin besar. Jari-jari atom X < Z < W Jawaban: C3. Perhatikan gambar struktur Lewis beberapa senyawa berikut!Senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet atau duplet adalah …. A. (1) B. (2) C. (3) D. (4) E. (5) Pembahasan soal nomor 3: Oktet berarti elektron valensi 8, dan Duplet berarti elektron valensi 2 (khusus untuk Hidrogen) Pada gambar (5) dapat dilihat bahwa elektron valensi B Cuma 6.

Jawaban: E4. Tabel berikut berisi data beberapa unsur dengan keelektro-negatifannya! UnsurKeelektronegatifanP2,10Q3,16R2,66S2,20T3,98Berdasarkan data tersebut, senyawa yang bersifat polar paling lemah adalah …. A. PR B. ST C. RS D. PQ E. PS Pembahasan soal nomor 4: Kepolaran dapat ditunjukkan oleh perbedaan keelektronegatifan. Semakin besar perbedaan keeltronegatifan maka semakin polar. SenyawaPerbedaan keelektronegatifanA.PR2,66 – 2,10 = 0,56B.ST3,98 – 2,20 = 1,78C.RS2,66 – 2,20 = 0,46D.PQ3,16 – 2,10 = 1,06E.PS2,20 – 2,10 = 0,10Senyawa yang bersifat polar paling lemah adalah PS Jawaban: E5. Perhatikan data sifat fisik dari dua buah zat berikut! SenyawaTitik Leleh (oC)Daya Hantar ListrikLelehanLarutanP-115Tidak menghantarkanMenghantarkanQ810menghantarkanmenghantarkanBerdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa P dan Q berturut-turut adalah ….

A. ion dan kovalen non polar B. kovalen polar dan kovalen nonpolar C. kovalen polar dan ion D. kovalen polar dan hidrogen E. hidrogen dan ion Pembahasan soal nomor 5: Senyawa P : ü Titik leleh rendah : kovalenü Tidak dapat menghantarkan listrik dalam wujud lelehan namun menghantarkan listrik dalam wujud larutan: kovalen polarSenyawa Q : ü Titik leleh tinggi : senyawa ion ü Menghantarkan listrik dalam wujud lelehan maupun larutan : senyawa ionJawaban: C6. Konfigurasi elektron unsur X dan Y berturut-turut adalah : X : 1s22s22p63s23p3Y : 1s22s22p5Jika X dan Y membentuk senyawa XY3, maka bentuk molekulnya adalah ….