Sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 5 4 gram perak

Sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 21,4 gram perak dari larutan perak nitrat (AgNO3) dan mengendapkan 10,4 gram logam L dari larutan L(SO4)2. jika Ar perak adalah 108,maka Ar logam L adalah 210 (dengan menggunakan rumus Hukum Faraday II)

Table of Contents Show

Hukum Faraday I
Pelajari lebih lanjut
Video yang berhubungan

Pembahasan

Sel volta adalah rangkaian sel yang menghasilkan arus listrik searah ketika terjadi reaksi redoks spontan. Sedangkan elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yaitu menghasilkan arus listrik searah melalui reaksi redoks tak spontan.

Faraday mengungkapkan bahwa besarnya zat yang beraksi pada sel elektrolisis dapat ditentukan berdasarkan jumlah muatan listrik yang digunakan dalam kurun waktu tertentu.

Hukum Faraday I

Massa zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis akan berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan dalam percobaan tersebut.

1 F = 1 mol elektron = 96500 Coulomb

Rumus :

W = e x F

W = e x [tex]\frac{Q}{96500}[/tex]

W = e x [tex]\frac{I~x~t}{96500}[/tex]

Hukum Faraday II

[tex]W_{1}[/tex] : [tex]W_{2}[/tex] = [tex]e_{1}[/tex] : [tex]e_{2}[/tex]

dengan,

W = massa (gram)

Q = muatan listrik (Coulomb)

e = Ar/jumlah ion

I = kuat arus (A)

t = waktu (detik)

Diket :

WAg = 21,4 gram

WL = 10,4 gram

Ar Ag = 108

Ditanya :

Ar L

Jawab :

Reaksi ionisasi :

AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃⁻

maka e = \frac{Ar~Ag}{jumlah~ion} = \frac{108}{1} = 108

L(SO₄)₂ → L⁴⁺ + 2SO₄²⁻

Untuk soal ini, yang akan kita gunakan adalah rumus dari :

Hukum Faraday II

[tex]W_{1}[/tex] : [tex]W_{2}[/tex] = [tex]e_{1}[/tex] : [tex]e_{2}[/tex]

maka rumus menjadi :

[tex]W_{Ag}[/tex] : [tex]W_{L}[/tex] = [tex]e_{Ag}[/tex] : [tex]e_{L}[/tex]

21,4 : 10,4 = 108 : [tex]e_{L}[/tex]

[tex]e_{L}[/tex] = \frac{10,4~x~108}{21,4}

[tex]e_{L}[/tex] = \frac{1123,2}{21,4}

[tex]e_{L}[/tex] = 52,48598

[tex]e_{L}[/tex] = 52,5

Reaksi ionisasi :

L(SO₄)₂ → L⁴⁺ + 2SO₄²⁻

maka,

e = \frac{Ar~L}{jumlah~ion}

52,5 = \frac{Ar~L}{4}

Ar L = 52,5 x 4

Ar L = 210

Pelajari lebih lanjut

1. Hukum Faraday I brainly.co.id/tugas/8924918

2. Hukum Faraday I brainly.co.id/tugas/8740218

3. Hukum Faraday I brainly.co.id/tugas/12753334

4. Hukum Faraday I brainly.co.id/tugas/18485247

5. Hukum Faraday II brainly.co.id/tugas/18473680

-------------------------------------------------------------

Mapel : Kimia

Bab : Redoks dan elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12. 7. 2

Kata kunci : elektrolisis, hukum faraday, hukum faraday I, hukum faraday II

Bila logam kalium dimasukkan ke dalam air, akan terbentuk kalium hidroksida dan gas hidrogen. Yang tergolong senyawa dalam reaksi tersebut adalahA. Ka … liumB. Air dan kalium hidroksida C. Hidrogen dan kaliumD. Kalium dan airE. Air dan hidrogen

Jenis tumbuhan, bagian tumbuhan yg ditanam,buatan atau alami

mohon bantuan nya dong

Perhatikan pengukuran volume batu berikut! ml 100- 100 90 90 80 70 70 H 60 60 50 50 40 40 30 30 20 10 ml Batu Hasil ukur volume batu berdasarkan gamba … r di atas adalah ....please bantuu butuh skrng

Pengamatan adalah proses mengumpulkan data dan informasi tentang benda yang sedang di selidiki .pengamatan bisa di lakukan dengan bantuan indera manus … ia maupun alat .sebutkan contoh dari kegiatan pengamatan!!!!

Nama ilmiah tumbuhan di atas dan penulisan yang tepat sesuai dengan aturan binomial nomenklatur adalah ....

Perhatikan pengukuran volume batu berikut! 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 ܠܠ ml 100 20 70 60 50 40 30 ml Batu Hasil ukur volume batu berdasarkan gamba … r di atas adalah ....pleas bantu kak

peristiwa-peristiwa Perhatikan berikut ini! 1. Ketika sendok dicelupkan ke dalam teh panas, ujung sendok juga terasa lebih panas. 2. Pagar besi di lua … r rumah berkarat. 3. Ban pelampung dapat terapung di permukaan air. 4. Botol parfum yang diletakkan di bawah sinar matahari tiba-tiba meledak. Diantara peristiwa-peristiwa di atas yang berhubungan dengan sifat kimia adalah ....jawaban lebih dari 1 pleas bnatuu kak saya lagi TO