Pada konsentrasi yang sama larutan kalsium klorida memiliki daya hantar

UV Dhafi Quiz

Find Answers To Your Multiple Choice Questions (MCQ) Easily at uv.dhafi.link. with Accurate Answer. >>

This is a List of Available Answers Options :

1. Larutan natrium klorida tidak terionisasi sempurna
2. Larutan kalsium klorida mampu mengalami ionisasi sebagian
3. Larutan natriom klorida hanya menyalakan lampu secara redup
4. Larutan kalsium klorida memiliki jumlah ion lebih banyak daripada larutan natrium klorida
5. Larutan kalsium klorida memiliki derajat ionisasi lebih kecil dari pada larutan natrium klorida

The best answer is D. Larutan kalsium klorida memiliki jumlah ion lebih banyak daripada larutan natrium klorida.

Reported from teachers around the world. The correct answer to ❝Larutan kalsium klorida memiliki daya hantar listrik lebih besar daripada larutan natrium klorida karena....❞ question is D. Larutan kalsium klorida memiliki jumlah ion lebih banyak daripada larutan natrium klorida.
I Recommend you to read the next question and answer, Namely Senyawa FeCl2 jika dilarutkan dalam air akan dapat menghantarkan arus listrik karena.... with very accurate answers.

What is uv.dhafi.link Site?

UV Dhafi Quiz Is an online learning educational site to provide assistance and insight to students who are in the learning stage. they will be able to easily find answers to questions at school.We strive to publish Encyclopedia quizzes that are useful for students. All facilities here are 100% Free. Hopefully, Our site can be very useful for you. Thank you for visiting.

Dhafi Quiz

Find Answers To Your Multiple Choice Questions (MCQ) Easily at Belajar.dhafi.link. with Accurate Answer. >>

Larutan kalsium klorida memiliki daya hantar listrik lebih besar daripada larutan natrium klorida karena....

This is a List of Available Answers Options :

1. Larutan natrium klorida tidak terionisasi sempurna
2. Larutan kalsium klorida mampu mengalami ionisasi sebagian
3. Larutan natriom klorida hanya menyalakan lampu secara redup
4. Larutan kalsium klorida memiliki jumlah ion lebih banyak daripada larutan natrium klorida
5. Larutan kalsium klorida memiliki derajat ionisasi lebih kecil dari pada larutan natrium klorida

Dhafi Quiz Is an online learning educational site to provide assistance and insight to students who are in the learning stage. they will be able to easily find answers to questions at school.We strive to publish Encyclopedia quizzes that are useful for students. All facilities here are 100% Free. Hopefully, Our site can be very useful for you. Thank you for visiting.

ilustrasi. Inilah pembahasan Soal Kimia Kelas 10 Semester 2 Uji Kompetensi Bab 1 Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Buku Intan Pariwara /pixabay/

Page 2

ilustrasi. Inilah pembahasan Soal Kimia Kelas 10 Semester 2 Uji Kompetensi Bab 1 Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Buku Intan Pariwara /pixabay/

Page 3

ilustrasi. Inilah pembahasan Soal Kimia Kelas 10 Semester 2 Uji Kompetensi Bab 1 Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Buku Intan Pariwara /pixabay/

Page 4

ilustrasi. Inilah pembahasan Soal Kimia Kelas 10 Semester 2 Uji Kompetensi Bab 1 Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Buku Intan Pariwara /pixabay/

Page 5

ilustrasi. Inilah pembahasan Soal Kimia Kelas 10 Semester 2 Uji Kompetensi Bab 1 Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Buku Intan Pariwara /pixabay/

Page 6

ilustrasi. Inilah pembahasan Soal Kimia Kelas 10 Semester 2 Uji Kompetensi Bab 1 Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Buku Intan Pariwara /pixabay/

Page 7

ilustrasi. Inilah pembahasan Soal Kimia Kelas 10 Semester 2 Uji Kompetensi Bab 1 Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Buku Intan Pariwara /pixabay/

Page 8

ilustrasi. Inilah pembahasan Soal Kimia Kelas 10 Semester 2 Uji Kompetensi Bab 1 Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Buku Intan Pariwara /pixabay/

larutan kalsium klorida (CaCl2) memiliki daya hantar listrik lebih besar daripada Larutan natrium (NaCl) klorida karena ketika mengalami reaksi ionisasi larutan CaCl2 terurai menjadi 1 ion Ca2+ dan 2 ion Cl- sehingga terdapat 3 ion yang berperan dalam menghantarkan arus listrik. sedangkan pada natrium klorida NaCl terionisasi menjadi 1 ion Na+ dan 1 ion Cl-. Berikut ini adlah reaksi ionsiasi kedua garam tersebut dalam air:

CaCl2 ⇒ Ca2+  +  2Cl-

NaCl ⇒ Na+  +  Cl-

Pembahasan

Berdasarkan sifat dalam menghantarkan listrik, bahan dibedakan menjadi 3 macam, yaitu konduktor, isolator, dan semikonduktor. Begitu pula dengan larutan, larutan ada yang dapat menghantarkan listrik, disebut larutan elektrolit dan tidak dapat menghantarkan listrik, disebut larutan nonelektrolit. Pada percobaan sederhana, lampu dapat menyala dalam larutan elektrolit dan tidak menyala dalam larutan nonelektrolit.

Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik dikarenakan adanya ion-ion yang bergerak bebas. Ion-ion inilah yang berperan dalam menghantarkan arus listrik melalui larutan. Ikatan yang dimiliki oleh larutan elektrolit adalah ikatan ion. Ketika berda dalam larutan, senyawa ion mengalami ionisasi terbentuk ion positif dan ion negatif. Contoh larutan elektrolit adalah semua larutan asam, basa, dan garam. Antara lain adalah NaCl, H2¬SO4, HCl, KOH, dan CH₃OOH.

Larutan elektrolit dibedakan lagi menjadi dua jenis berdasarkan kemampuannya menghantarkan listrik. Kedua jenis larutan tersebut adalah larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah. Perbedaan diantara keduanya adalah elektrolit kuat ion-ion yang ada terurai sempurna sedangkan larutan elektrolit lemah tidak terurai sempurna atau terurai sebagian. Selain itu, yang membedakan adalah elektrolit kuat tidak terdapat molekul zat terlarut dan jumlah ion dalam larutan adalah banyak. Larutan nonelektrolit, dalam larutan masih terdapat molekul zat terlarut dan jumlah ion dalam larutan adalah sedikit.

Larutan Non-elektrolit

Larutan nonelektrolit tidak mampu menghantarkan arus listrik dikarenakan tidak adanya ion-ion yang bergerak bebas dalam larutan. Ikatan yang dimiliki oleh larutan nonelektrolit adalah ikatan kovalen. Ikatan kovalen terjadi karena adanya penggunaan bersama pasangan elektron. Jadi, ketika berada dalam larutan, senyawa kovalen tidak megalami ionisasi, sehingga tidak ada ion-ion yang menghantarkan arus listrik. Contoh larutan nonelektrolit adalah senyawa organik, seperti larutan gula, larutan urea, dan alkohol.

Kita dapat membedakan larutan elekrolit kuat, larutan elektrolit lemah, dan larutan nonelektrolit melalui percobaan sederhana, yaitu dengan menggunakan lampu kecil, rangkaian listrik, dan larutan yang ingin diuji. Hasil pengamatan dari percobaan ini berupa gelembung dan nyala lampu.

• Jika larutan elektrolit kuat, hasil pengamatan adalah terbentuk gelembung gas dan lampu menyala.
• Jika larutan elektrolit lemah, hasil pengamatan adalah terbentuk gelembung gas/ lampu menyala.
• Jika larutan nonelektrolit, hasil pengamatan adalah tidak terbentuk gelembung gas dan lampu tidak menyala.

Jadi, dapat disimpulkan bahwa larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena terdapat ion-ion yang bergerak bebas, sedangkan laruntan nonelektrolit tidak dapat menghantarkan listrik karena tidak adanya ion-ion yang begerak bebas.

Pelajari lebih lanjut

Detail jawaban

Kelas: X

Mapel: kimia

Materi: larutan elektrolit dan nonelektrolit

Kode: 10.7.5

Kata kunci: elektrolit, nonelektrolit, dan ionisasi