1. Apa fungsi lampu D2 [deuterium] pada instrumen HPLC?2. Mengapa pada analisis HPLC menggunakan fasa gerak Aquabides dan Methanol Grade HPLC 3:1?
Tolong jawab yg bener ya[15 poin] 1. Biiji selasih merupakan zat tunggal atau zat campuran2. agar agar merupakan zat tunggal atau zat campuran
kupu-kupu menjadi hewan yang merugikan pada tahap
Tolong bantu jawab kk tolong jangan jawab ngasal, sekalian untuk belajar :]
tolong dibbantu kakk
Top 1: Jumlah partikel ion yang terdapat dalam 25 gr CaCO3 [Ar Ca = 40
Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 99
Ringkasan: . molekul polar dapat menarik ion atau molekul polar lainnya? . Sebutkan dua macam unsur yang dapat ditemukan dalam keadaan bebas . Minuman kopi tergolong campuran heterogen karena . Mengapa air putih dalam gelas tergolong zat tunggal . Sebutkan dua macam unsur yang dapat ditemukan dalam keadaan bebas . Identifikasikan zat-zat yang terkandung dalam campuran berikut a. air teh b. kopi susu c. sup buah . Mengapa air putih dalam
Hasil pencarian yang cocok: Kimia SMA kelas X. ... Jadi, junlah partikel ion yang terdapat dalan 25 gram CaCO3 adalah 1.505 x 10^23 partikel ion. Untuk jawaban, tidak ada ... ...
Top 2: Jumlah partikel ion yang terdapat dalam 25 gram Ca... - Roboguru
Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 179
Ringkasan: Jumlah partikel ion yang terdapat dalam 25 gram [ = 40, = 12, = 16] adalah .... partikel ion . partikel ion . partikel ion . partikel ion . partikel ion .
Hasil pencarian yang cocok: Jumlah partikel ion yang terdapat dalam 25 gram CaCO3 [Ar Ca = 40, C = 12, O = 16] adalah ... ...
Top 3: Tentukan jumlah partikel yang terkandung dalam 25 ...
Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 183
Ringkasan: Jumlah partikel yang terkandung dalam 25 gram CaCO3 adalah . Bagan di bawah ini merupakan rangkuman dari konsep mol . Berdasarkan bagan di atas, perhitungan untuk mencari jumlah jumlah partikel dari suatu senyawa ketika massanya diketahui adalah sebagai berikut .
Hasil pencarian yang cocok: Tentukan jumlah partikel yang terkandung dalam 25 gram CaCO3 jika diketahui Ar Ca = 40, C = 12, dan O = 16! ...
Top 4: Jumlah partikel ion yang terdapat dalam 25 gram CaCO3 [Ar Ca = 40 ...
Pengarang: barang.live - Peringkat 132
Ringkasan: . Jawaban:diketahuimassa CaCO₃ = 25 gramMr CaCO₃ = 100mol = massa/Mr = 25/100 = 0,25 molbilangan avogadro = 6,02 x 10²³ditanyakan = jumlah partikel ?jawabanjumlah partikel = mol x bilangan avogadro = 0,25 x 6,02 x 10²³ = 1,505 x 10²³ partikelPenjelasan:
Hasil pencarian yang cocok: 17 Apr 2019 — Pertama terjawab Jumlah partikel ion yang terdapat dalam gram CaCO3 40, 12, adalah lizaihsn lizaihsn Jawaban diketahuimassa CaCO₃ gramMr ... ...
Top 5: 1] jumlah partikel ion yang terdapat dalam 25 gram CaCO3 [ArCa=40 C ...
Pengarang: tutor-helper.com - Peringkat 214
Ringkasan: 1] jumlah partikel ion yang terdapat dalam 25 gram CaCO3 [ArCa=40 C=12 O=16] adalah….2] unsur X sebanyak 3,01*10^22 atom mempunyai massa 2 gram. massa atom relatif unsur X tersebut adalah……3] dalam senyawa karbon dioksida,perbandingan massa karbon dengan oksigen adalah 3:8 jika massa karbon dalam senyawa karbon dioksida adalah 36 gram,maka massa senyawa karbon dioksida tersebut adalah…...
Hasil pencarian yang cocok: 1] jumlah partikel ion yang terdapat dalam 25 gram CaCO3 [ArCa=40 C=12 O=16] adalah….2] unsur X sebanyak 3,01*10^22 atom mempunyai massa 2 gram. massa ... ...
Top 6: Hitunglah jumlah partikel ion yang terdapat dalam 25 gram CaCo3 ...
Pengarang: tutor-helper.com - Peringkat 210
Ringkasan: Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat. Create an account
Hasil pencarian yang cocok: Hitunglah jumlah partikel ion yang terdapat dalam 25 gram CaCo3![diketahui Ar Ca=40,Ar C=12 dan Ar O=16] ...
Top 7: Smart Book Kimia SMA Kelas X, XI , XII
Pengarang: books.google.com.au - Peringkat 325
Hasil pencarian yang cocok: 19. g /K G 20. Jumlah partikelion yang terdapat dalam 10 gram CaCO3 [Ar: Ca = 40; O = 16; C = 12] adalah ... A. 6,02 × 1022 ion D. 3,01 × 1023 ion B. 3,01 ... ...
Top 8: Panduan Lengkap Ujian SBMPTN SAINTEK 2015: Kumpulan Soal-soal Yang ...
Pengarang: books.google.com.au - Peringkat 359
Hasil pencarian yang cocok: 8. 9. 11. 12. 13. 14. 6. 23. 24. 25. 26. 27. 28. Jadi reaksi yang tidak ... relatif CaCO3= Ar Ca + Ar C + 3 Ar O = 40+ 12+3[16] = 100 Massa Ca dalam CaCO3 ... ...
Top 9: Top 9 jumlah partikel ion yang terdapat dalam 10 gram caco3 [ar ...
Pengarang: hasilcopa.com - Peringkat 192
Hasil pencarian yang cocok: Top 9: Smart Book Kimia SMA Kelas X, XI , XII — Hasil pencarian yang cocok: Jumlah partikelion yang terdapat dalam 10 gram CaCO3 [Ar: Ca = 40; O = 16; C = ... ...
Mol merupakan satuan hitung untuk kimia. Satuan hitung digunakan untuk memudahkan perhitungan suatu benda. Satuan hitung yang biasa digunakan dalam kehidupan sehari-hari misalnya 1 lusin sama dengan 12 buah, 1 gross terdapat 12 lusin, 1 rim sama dengan 500 lembar kertas, 1 kodi sama dengan 20 lembar kain dsb.
Sumber google image BelerangMol didefinisikan sebagai jumlah zat yang mengandung partikel zat tersebut sebanyak atom yang terdapat pada 12 gram atom C-12. Jumlah ini disebut sebagai bilangan Avogadro sebagai penghormatan terhadap ilmuan yang bernama Amedeo Avogadro. Bilangan tersebut dilambangkan dengan NA [Avogadro’s number] atau ada pula yang melambang dengan huruf L
Sumber google image Amadeo AvogadroNilai bilangan Avogadro sebesar 6,02 x 10^23
Artinya dalam setiap 1 mol zat mengandung 6,02 x 10^23 partikel. Partikel disini tergantung pada zatnya, atom partikel untuk unsur, molekul partikel untuk senyawa, ion partikel untuk atom atau gabungan atom yang bermuatan. Dilihat dari nilai bilangan Avogadro 1 mol zat memiliki jumlah partikel yang sangat besar. Lalu bagaimana misalnya kita melarutkan 1 mol garam? Sangat sulit kita menghitung jika menghitungnya tiap partikel. Maka akan dijelaskan bagaimana mengkonversikan antara jumlah partikel, massa, volume, dengan mol.
Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel
Hubungan mol dengan jumlah partikel dapat dirumuskan dengan cara sbb:
Sumber : google imageContoh soal 1
Berapa jumlah mol tembaga yang terdapat dalam 6,02 x 10^24 atom Cu?
Penyelesaian:
Jumlah mol Cu= Jumlah partikel/bilangan Avogadro
= 6,02 x 10^24 molekul /6,02 x 10^23 molekul/mol
= 10 mol
Jadi, 6,02 x 10^24 atom Cu= 10 mol.
Contoh soal 2
Reaksi pembakaran yang sempurna menghasilkan gas karbon dioksida [CO2]. Jika dalam satu jam sebuah bus rata-rata melepaskan 2 mol CO2 dalam emisi gas buangnya, berapa jumlah atom dari CO2 yang dilepaskan bus tersebut selama setengah hari?
Penyelesaian:
Setengah hari = 12 jam
Jumlah mol CO2 = 2 mol/jam x 12 jam
= 24 mol
Jumlah atom dalam satu molekul CO2 = 1 atom C + 2 atom O = 3 atom
Jumlah Molekul CO2 = 24 x 6,02 x 10^23 molekul
= 1,4448 x 10^25 molekul
Jumlah atom dari CO2 yang dilepaskan:
= 1,4448 x 10^25 molekul x 3 atom/molekul
= 4,3344 x 10^25 atom
Hubungan Mol dengan Massa
Hubungan mol dengan massa dapat dirumuskan dengan cara sbb:
Menghitung massa unsur:
1 mol = massa/Ar
Maka massa unsur = mol x Ar
Menghitung massa senyawa:
1 mol = massa/Mr
Maka massa senyawa = mol x Mr
Massa molar adalah massa satu mol zat dalam satuan gram. Massa molar berhubungan erat dengan Ar unsur atau Mr molekul.
Massa molar [Mm] = Ar atau Mr zat
Misalnya
1 mol K [Ar 39], massanya 1 x 39 gram, maka 1 mol K = 39 gram
1 mol H2O [Mr 18], massanya 1 x 18 gram, maka 1 mol H2O = 18 gram
1 mol H2SO4 [Mr 98], massanya 1 x 98 gram, maka 1 mol H2SO4 = 98 gram
Sumber: google imageContoh soal
Berapa gram urea yang terdapat dalam 2 mol CO[NH2]2? [ArH=1, ArC= 12, ArO=16, ArN=14]
Penyelesaian
Mr CO[NH2]2 = 1 Ar C +Ar O +2 Ar N + 4 Ar H
= 12 + 16 + [2 x 14] + 4 x 1
= 60
mol = massa/Mr
Massa = mol x Mr
= 2 x 60
=120 gram
Hubungan Mol dengan Volume
Volume molar [Vm] adalah volume 1 mol gas yang diukur pada keadaan STP [Standart Temperature and Pressure] Diukur pada suhu 0^oC dan tekanan 1 atm sebesar 22,4 liter/mol
Hubungan mol dengan volume jika di ukur pada STP dapat dirumuskan dengan cara sbb:
Contoh soal
Uap air diukur pada kondisi STP memiliki 11,2 Liter. Berapa massa uap H2O pada kondisi tersebut? [ArH=1, O=16]
Penyelesaian
Mr H2O = 2 x Ar H + Ar O
= [2 x 1] + 16
= 18
massa H2O = 11,2 L / 22,4 L/mol x 18 gram/mol
= 9 gram
Jika gas diukur dalam keadaan NON STP maka untuk menghitung volume menggunakan rumus gas ideal
P = tekanan [atm]
V = volume [L]
n = mol [gram/Ar atau Mr]
T = suhu [K]
R = 0,082 [L atm /mol K]
Contoh Soal
Berapakah volume dari 56 gram gas N2 jika diukur pada suhu 25 oC dan tekanan 2 atm [Mr N2 = 28, R = 0,082 L atm/molK
Penyelesaian
PV = nRT
V= nRT/P
Jadi volume gas N2 adalah 24,436 Liter
Hubungan Mol dengan Molaritas
Banyaknya zat yang terdapat dalam suatu larutan dapat diketahui dengan menggunakan konsentrasi larutan yang dinyatakan dalam molaritas [M]. Molaritas menyatakan banyaknya mol zat dalam 1 L larutan.
Hubungan antara molaritas dan jumlah mol dinyatakan secara matematis melalui hubungan antara jumlah mol dan molaritas seperti persamaan berikut.
Contoh soal
Berapa gram NaOH yang harus ditambahkan ke dalam 500 mL air untuk mendapatkan larutan NaOH sebesar 0,2 M [Mr NaOH = 40]
Penyelesaian
M = massa/Mr x 1/V
Massa = M x Mr x V
= 0,2 mol/L x 40 gram/mol x 0,5 L
= 4 gram
Jadi NaOH yang harus ditambahkan sebanyak 4 gram
Sumber: google imageHubungan persamaan konsep mol dapat dilihat pada gambar berikut:
Sumber google imageSekian Semoga Bermanfaat 🙂
Sumber
Chang Raymond, 2004. Kimia Dasar Konsep-Konsep Inti Jilid 1/Edisi ketiga, Jakarta: Erlangga
Sudarmono Unggul, 2016. KIMIA 1 untuk SMA/MA Kelas X, Jakarta: Erlangga