Latihan Soal - SD/MI - SMP/MTs - SMA | Kategori : Semua Soal ★ SMA Kelas 12 / PAS Kimia Semester 1 Ganjil SMA Kelas 12 Jika larutan Na2SO4 dielektrolisis dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi pada anode adalah… a. 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–. Pilih jawaban kamu: Preview soal lainnya: Benua Eropa Negara-negara yang terletak di kawasan Eropa Timur adalah… A. Ukraina, Polandia, Rusia, Spanyol B. Rumania, Bulgaria, Portugal, Hungaria C. Ukraina, Belgia, Bulgaria, Belarusia D. Polandia, Hungaria, Rusia, Rumania Materi Latihan Soal Lainnya:Cara Menggunakan : Baca dan cermati soal baik-baik, lalu pilih salah satu jawaban yang kamu anggap benar dengan mengklik / tap pilihan yang tersedia. Mika W. Sitorus Student •XII IPA Terjawab Jawaban (1) Delfianti Pratiwi Rockstar Teacher •GURU SMA 0© 2020 Pahamify. All rights reserved.
reaksi yang terjadi di katode pada elektrolisis larutan Na2So4 adalah Reaksi dikatode : 2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2 OH⁻(aq) Reaksi dianode : 2 H₂O(l) → 4 H+(aq) + O₂(g) + 4 e PembahasanSel Elektrolisis Elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yaitu menghasilkan arus listrik searah melalui reaksi redoks tak spontan. Pada proses elektrolisis mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Pada sel elektrolisis, 1. Katode sebagai elektrode negatif yang mengalami reaksi reduksi (penerimaan elektron) 2. Anode sebagai elektrode positif yang mengalami reaksi oksidasi (pelepasan elektron) KNAP Katode : Negatif Anode : Positif Sel Elektrolisis Bentuk Lelehan/Cairan/Liquid Reaksi dikatode : Reaksi di katode bergantung dari jenis kationnya, jika kation dari logam aktif, maka kation logam aktif dapat tereduksi, menurt reaksi : Xn+(aq) + ne ---> X(s) Reaksi di anode : Reaksi di anode bergantung pada jenis anionnya, sama seperti kation, pada anode anion juga akan langsung dioksidasi menurut Ym- (aq) -> Y2 (g) + me Sel Elektrolisis Bentuk Larutan 1. Reaksi Pada Katode Reaksi pada katode bergantung pada jenis kationnya. a. Jika kation berasal dari Ion hidrogen (H+) maka Ion hidrogen akan direduksi menjadi gas hidrogen. Reaksi: 2 H+(aq) + 2 e → H2 (g) b. Jika Ion-ion logam alkali/alkali tanah Al, Mn, seperti Li+, K+, Na+, Ba2+, Sr2+, dan Ca2+ tidak mengalami reduksi, tetapi air yang akan tereduksi hal ini dikarenakan Eo reduksi H2O > Eo logam logam alkali/alkali tanah Al, Mn. Reaksi: 2H2O(l) + 2 e → H2(g) + 2 OH–(aq) c. Jika Ion-ion logam selain alkali/alkali tanah, seperti Ni2+, Cu2+, dan Zn2+ akan mengalami reduksi menjadi logam. Mn+ + n e → M 2. Reaksi Pada Anode Reaksi pada anode bergantung pada jenis anion dan elektrode yang digunakan. Bila Elektorde yang digunakan adalah Elektrode Inert (C, Pt dan Au), maka : a. Jika Ion hidroksida (OH–) akan teroksidasi menjadi H2O dan O2. Reaksinya: 4 OH–(aq) → 2 H2O(l) + O2(g) + 4 e b. Ion sisa asam yang tidak mengandung, seperti Cl–, Br–, I– akan teroksidasi menjadi gasnya Cl2, Br2, I2. Reaksi : 2 X– → X2 + 2 e c. Ion sisa asam yaitu asam yang mengandung oksigen, seperti SO42–, NO3–, PO43– maka tidak akan teroksidasi dan yang teroksidasi adalah air. Hal ini karena Eo oksidasi H2O > Eo oksidasi ion sisa asam yang mengandung oksigen. Reaksi: 2 H2O(l) → 4 H+(aq) + O2(g) + 4 e Bila Elektrode yang digunakan bukan elektrode inert (sukar bereaksi) maka elektrode akan mengalami oksidasi menjadi ionnya. Reaksi : L (s) -> Ln+ (aq) + ne jawab : a. larutan Na₂SO₄ dengan elektrode inert Na₂SO₄ ---> 2Na⁺ + SO₄²⁻ kation anion Reaksi dikatode tergantung pada jenis kationnya. Kation larutan adalah Na⁺ yang merupakan ion logam golongan alkali maka tidak akan mengalami reduksi, tetapi air yang akan tereduksi hal ini dikarenakan Eo reduksi H2O > Eo logam logam alkali. Reaksi dikatode : 2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2 OH⁻(aq) Reaksi dianode tergantung pada jenis elektrode yang digunakan dan anionnya. Elektorde yang digunakan adalah Elektrode Inert (C, Pt dan Au), maka reaksi dianode bergantung pada jenis anionnya. Anion larutan adalah SO₄²⁻ yaitu ion sisa asam yaitu asam yang mengandung oksigen maka tidak akan teroksidasi dan yang teroksidasi adalah air. Hal ini karena E° oksidasi H₂O > E° oksidasi ion sisa asam yang mengandung oksigen. Reaksi dianode : 2 H₂O(l) → 4 H+(aq) + O₂(g) + 4 e Pelajari lebih lanjutReaksi elektrolisis larutan brainly.co.id/tugas/12522447 , brainly.co.id/tugas/19002255, brainly.co.id/tugas/4527910, brainly.co.id/tugas/4544653 Reaksi elektrolisis lelehan brainly.co.id/tugas/12326544, brainly.co.id/tugas/20205727 Faktor yang mempengaruhi elektrolisis brainly.co.id/tugas/18337749 Hukum Faraday I brainly.co.id/tugas/12753334 , brainly.co.id/tugas/18485247 , brainly.co.id/tugas/4718768 Hukum Faraday I brainly.co.id/tugas/18490422 , brainly.co.id/tugas/3886316 Hukum Faraday II brainly.co.id/tugas/18473680, brainly.co.id/tugas/18312503 , brainly.co.id/tugas/18695263 Hubungan jumlah elektron pada hukum faraday brainly.co.id/tugas/7321773# Menentukan volume gas H2 dan O2 brainly.co.id/tugas/19653229 Penentuan gas O2 dianode brainly.co.id/tugas/18778544 --------------------------------------------- Detil JawabanMapel : Kimia Bab : Redoks dan elektrokimia Kelas : XII Semester : 1 Kode : 12.7.2 Kata kunci : reaksi elektrolisis, katode, anode, reduksi, oksidasi, elektrolisis larutan |