Home » MASUK PTN » SBMPTN » Kimia SBMPTN »
You're Reading a Free Preview
Memahami sifat oksidator dan sifat reduktor ion halida Halogen merupakan oksidator kuat. Dari atas ke bawah (F, Cl, Br, I) sifat daya pengoksidasi halogen semakin berkurang. Oleh karena itu, apabila halogen yang berada diatas direaksikan dengan ion halida yang berada dibawahnya dapat mendesak ion halida dari senyawanya. KI + Cl₂ ---> KCl + I₂ (reaksi spontan) KCl + F₂ ---> KF + Cl₂ (reaksi spontan) KBr + Cl₂ ---> KCl + Br₂ (reaksi spontan) KCl + Br₂ --> reaksi tidak spontan KI +Br₂ ---> KBr + I₂ (reaksi spontan) PembahasanHalogen merupakan unsur yang terletak pada golongan VIIA. Dalam bahasa Yunani halogen berasal dari kata halos yang berarti garam dan genes berarti pembentuk. Hal ini karen ahalogen dapat bereaksi dengan logam alkali membentuk garam. Di alam unsur halogen ditemukan dalam bentuk molekul diatomik yaitu F2, Cl2, Br2 dan I2. Unsur astatin dalam golongan halogen merupakan unsur buatan yang tidak stabil karena bersifat radioaktif. Pada suhu kamar wujud fluorin dan klorin berwujud gas, bromin berwujud cair dan iodin berwujud gas. Halogen mempunyai elektron valensi 7 sehingga untuk mencapai kestabilan akan cenderung untuk menerima satu elektron maka halogen termasuk non logam yang sangat reaktif. Salah satu sifat kimia halogen adalah : Daya pengoksidasi halogen Halogen merupakan oksidator kuat. Dari atas ke bawah (F, Cl, Br, I) sifat daya pengoksidasi halogen semakin berkurang. Oleh karena itu, apabila halogen yang berada diatas direaksikan dengan ion halida yang berada dibawahnya dapat mendesak ion halida dari senyawanya. Urutan daya pengoksidasi halogen dari atas ke bawah : F2 > Cl2 > Br2 > I2 Jawab Selalu ingat urutan daya pengoksidasi halogen F2 > Cl2 > Br2 > I2 2KI + Cl₂ ---> 2KCl + I₂ (reaksi spontan) unsur halogen pada reaksi adalah Cl₂ memiliki daya pengoksidasi yang lebih kuat dari pada ion halida I⁻ yang berada dibawahnya. Sehingga reaksi antara KI + Cl₂ dapat berlangsung atau reaksi spontan. Reaksi juga dapat ditulis menjadi 2I⁻ + Cl₂ ---> 2Cl⁻ + I₂ 2KCl + F₂ ---> 2KF + Cl₂ (reaksi spontan) unsur halogen pada reaksi adalah F₂ memiliki daya pengoksidasi yang lebih kuat dari pada ion halida Cl⁻ yang berada dibawahnya. Sehingga reaksi antara KCl + F₂ dapat berlangsung atau reaksi spontan. Reaksi juga dapat ditulis menjadi 2Cl⁻ + F₂ ---> 2F⁻ + Cl₂ 2KBr + Cl₂ ---> 2KCl + Br₂ (reaksi spontan) unsur halogen pada reaksi adalah Cl₂ memiliki daya pengoksidasi yang lebih kuat dari pada ion halida Br⁻ yang berada dibawahnya. Sehingga reaksi antara KBr + Cl₂ dapat berlangsung atau reaksi spontan. Reaksi juga dapat ditulis menjadi 2Br⁻ + Cl₂ ---> 2Cl⁻ + Br₂ KCl + Br₂ --> reaksi tidak spontan unsur halogen pada reaksi adalah Br₂ memiliki daya pengoksidasi yang lebih lemah dari pada ion halida Cl⁻ yang berada diatasnya. Sehingga reaksi antara KCl + Br₂ tidak dapat berlangsung atau tidak spontan. KI +Br₂ ---> KBr + I₂ (reaksi spontan) unsur halogen pada reaksi adalah Br₂ memiliki daya pengoksidasi yang lebih kuat dari pada ion halida I⁻ yang berada dibawahnya. Sehingga reaksi antara KI +Br₂ dapat berlangsung atau reaksi spontan. Reaksi juga dapat ditulis menjadi 2I⁻ + Br₂ ---> 2Br⁻ + I₂ Pelajari lebih lanjutUnsur gas mulia brainly.co.id/tugas/13611273 unsur logam alkali brainly.co.id/tugas/4346615 unsur logam alkali tanah brainly.co.id/tugas/6333773 sifat kimia logam brainly.co.id/tugas/981936 kereaktifan unsur brainly.co.id/tugas/8272796 kebasaan brainly.co.id/tugas/8665744 --------------------------------------------------- Detil JawabanMapel : Kimia Bab : Kimia unsur Kelas : XII Semester : 1 Kode : 12. 7. 3 Kata kunci : halogen, sifat kimia, daya pengoksidasi, ion halida Perhatikan gambar rangkaian listrik tertutup berikut! 3Q Bila hambatan dalam sumber tegangan E diabaikan, maka voltmeter V menunjukkan tegangan teruku … sirine ambulans berbunyi merupkan perusahaan fisika atau kimi? jelaskan apa yang terjadi dengan tubuh kita jika makanan yang di makan tidak mengandung karbohidrat tolong jawab in mau di kumpulkan sekarang soal nyaaa tolong dijawab soal nya mau dikumpul soal ada di gambar,tolong dibantubesok mau dikumpulin Tentukan blok letak unsur-unsur berikut dalam tabel periodik unsur modern! a. 20Ca b.35 Br C.19K setelah suatu zat yang berwarna putih dipanasi, terbentuklah gas tak berwarna dan zat padat berwarna ungu. apakah zat itu unsur atau senyawa? jelaskan … Tentukan letak unsur dan lambang unsur yang memiliki konfigurasi elektron ber diikut! a. [Ne] 3s² 3p ² b.[Ar] 4s² 3d5 c.[Ar] 4s² 3d1⁰ d. [Ar] 4s² 3d10 … tolong di jawab, besok di kumpulin |