Makalah Kimia Tentang Gas Mulia2:11:00 PM Game Play OnlineNo commentsKATA PENGANTARPuji dan syukur kami ucapkan ke hadirat Tuhan Yang Maha Esa karena atas rahmat dankaruniaNyakami dapat menyelesaikan karya ilmiah tentang gas mulia ini. Penulisan karyailmiah tentang gas mulia ini betujuan tidak lain adalah untuk memenuhi tugas kimia kelas XIIsemester 1 tentang kimia unsur. Selain itu, karya ilmiah ini juga dibuat untuk meningkatkanrasa ingin tahu pembaca dan masyarakat mengenai gas-gas golongan VIIIA yang jarangditemui dan langka.Kesulitan yang penulis hadapi dalam membuat karya ilmiah ini adalah kurangnya sumberinformasi dalam bahasa Indonesia mengingat gas mulia merupakan suatu hal yang langka,dan koordinasi tim yang kurang menjadi penghambat dalam penulisan kaya tulis ini. Namun,kesalahan adanya memang di manusia dan kesempurnaan adanya di tangan Tuhan.Ucapan terima kasih kami ucapkan ke segenap kalangan yang telah membantu kami dalampenulisan karya tulis ini. Penulis juga menerima segala kritik dan saran atas penulisan karyailmiah ini, mengingat segala keterbatasan dan kekurangan yang penulis miliki.Pagaralam,12 september 2014PENULISBAB IPENDAHULUAN1.1 Latar BelakangGas mulia adalah unsur-unsur golongan VIIIA dalam tabel periodik. Disebut mulia karenaunsur-unsur ini sangat stabil (sangat sukar bereaksi). Gas ini mempunyai sifat lengai, tidakreaktif, dan susah bereaksi dengan bahan kimia lain. Gas mulia juga merupakan golongankimia yang unsur-unsurnya memiliki elektron valensi luar penuh. Unsur-unsurnyaadalahHe(Helium),Ne(Neon),Ar(Argon),Kr(Kripton),Xe(Xenon), danRn(Radon)yang bersifat radioaktif. Loading Preview Show Sorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above. Loading Preview Sorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above.
Sistem periodik modern disusun berdasarkan konfigurasi elektron (nomor atom) yang dituangkan dalam bentuk tabel. Tabel periodik terdiri atas baris dan kolom. Baris disebut dengan periode sedangkan kolom disebut golongan. Unsur yang jumlah kulitnya sama diletakkan pada periode yang sama. Pada satu periode maupun golongan memiliki sifat khas yang bagus untuk dipelajari. Seperti pada jari-jari atom: dalam satu periode makin ke bawah bertambah, sedangkan dalam satu golongan makin ke kanan berkurang. Sifat Unsur1. Sifat Logam-nonlogam Sifat logam yang meliputi daya hantar listrik/panas, kemudian untuk ditempa dan kemampuan meregang sangat berkaitan dengan kecenderungan atom untuk melepas elektron. Makin mudah melepas elektron maka sifat logamnya semakin bertambah. Unsur yang mempunyai sifat logam paling kuat adalah fransium (Fr). Sebaliknya, jika suatu unsur cenderung menerima elektron maka unsur tersebut dapat unsur nonlogam. Dalam tabel periodik, unsur ini terletak pada bagian kanan. Selain logam dan nonlogam, terdapat beberapa unsur yang dikategorikan metaloid (semilogam). Unsur tersebut memiliki sifat logam sekaligus nonlogam. Sebagai contohnya adalah unsur silikon (Si) dan Germanium (Ge). 2. Kereaktifan Kereaktifan suatu unsur dapat ditentukan dari kemudahan unsur tersebut berikatan dengan unsur lain membentuk suatu senyawa. Proses tersebut terdapat dua cara yaitu dengan cara melepas atau menerima elektron. Semakin mudah unsur tersebut melepas atau menerima elektron, maka unsur tersebut semakin reaktif. Jika dalam sistem periodik, maka keteraturannya sebagai berikut:
Unsur-unsur golongan VIIIA merupakan unsur-unsur yang sangat sukar bereaksi (inert). Unsur-unsur tersebut sangat stabil dari segi konfigurasi elektronnya sehingga sangat sulit untuk melepaskan atau menerima elektron. Sifat-Sifat Periodik1. Jari-Jari Atom Idealnya, jari-jari atom adalah jarak dari inti ke elektron pada kulit terluar. Namun, sebuah atom tergantung pada volume yang ditempati oleh elektron di sekeliling inti (awan elektron) tanpa jelas batasnya sehingga ukuran yang tepat sebuah atom sangat sulit ditentukan. Selain itu, keadaan kimia dan fisik dari sebuah atom dapat mengubah ukuran awan elektron. Jari-jari atom dalam tabel periodik unsur:
2. Keelektronegatifan Linus Pauling, seorang ahli kimia membuat skala nilai numerik yang mencerminkan berapa banyak atom dalam sebuah molekul menarik elektron. Nilai numerik ini dinamakan nilai keelektronegatifan. Keelektronegatifan dalam tabel periodik unsur:
3. Energi Ionisasi Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron yang terikat paling lemah dari satu atom pada keadaan gas. Energi ionisasi dalam tabel periodik unsur:
4. Afinitas Elektron Afinitas elektron merupakan perubahan energi yang terjadi ketika sebuah atom netral (dalam wujud gas) memperoleh sebuah elektron. Afinitas elektron dalam tabel periodik unsur:
Kecenderungan Sifat Lain dalam Sistem Periodik1. Jari-Jari Ion Logam cenderung melepaskan satu atau lebih elektron dan membentuk ion positif. Dalam satu periode, jari-jari logam kation cenderung menurun karena meningkatnya muatan ini akibat kehilangan elektron. Unsur-unsur nonlogam dalam satu periode, cenderung untuk menangkap elektron dan membentuk ion negatif. 2. Sifat Asam dan Basa Sifat asam berkaitan dengan sifat nonlogam, sedangkan sifat basa berkaitan dengan logam. Untuk unsur-unsur nonlogam, dari kiri ke kanan sifat asam semakin besar (kecuali golongan VIIIA) dan dari atas ke bawah semakin lemah. Untuk unsur-unsur logam, dari kiri ke kanan sifat basa semakin lemah dan dari atas ke bawah sifat basa semakin kuat. 3. Sifat Reduktor Sifat reduktor merupakan sifat atom suatu unsur yang cenderung melepas elektron (mengalami oksidasi). Unsur yang mudah melepas elektron dikatakan reduktor kuat, yaitu terletak pada bagian kiri-bawah sistem periodik. 4. Sifat Oksidator Sifat oksidator merupakan sifat atom suatu unsur yang cenderung menangkap elektron (mengalami reduksi). Sifat oksidator ini tidak dimiliki oleh gas mulia, sehingga siat oksidator terkuat dimiliki golongan halogen (VIIA) 5. Titik Leleh dan Titik Didih Titik leleh dan titik didih unsur logam ditentukan oleh ikatan logam, sedangkan unsur nonlogam ditentukan oleh gaya Van der Waals.
KesimpulanUntuk mempermudah pemahaman dari penjelas panjang di atas, maka didapat kesimpulan yakni: Contoh SoalUntuk mempermudah pemahaman, marilah memperhatikan soal-soal berikut:
Penyelesaian:
|