Menyetarakan menggunakan metode setengah reaksi : MnO₄⁻ + SO₃²⁻ ---> Mn²⁺ + SO₄²⁻ (suasana basa) Maka persamaan reaksi setara adalah 2MnO₄⁻ + 5SO₃²⁻ + 3H₂O ---> 2Mn²⁺ + 5SO₄²⁻ + 6OH⁻ PembahasanReaksi Redoks Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks. Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi Aturan Umum 1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0 2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya 3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya. 4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1 5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1. 6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida. 7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +1 8. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2 Jawab : Suasana Basa Kelebihan atom O ---> + H₂O Kekurangan atom H ---> + OH⁻ Menggunakan metode setengah reaksi : MnO₄⁻ + SO₃²⁻ ---> Mn²⁺ + SO₄²⁻ (suasana basa) 1. menentukan biloks masing-masing MnO₄⁻ + SO₃²⁻ ---> Mn²⁺ + SO₄²⁻ -2.4 -2. 3 +2 -2. 4 +7 -8 +4 -6 +6 -8 maka atom S mengalami oksidasi dari +4 menjadi +6 atom Mn mengalami reduksi dari +7 menjadi +2 2. Membuat reaksi setengah sel dari masing-masing reaksi Oksidasi = SO₃²⁻ ---> SO₄²⁻ Reduksi = MnO₄⁻ ---> Mn²⁺ 3. Menyetarakan atom yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi Oksidasi = SO₃²⁻ ---> SO₄²⁻ Reduksi = MnO₄⁻ ---> Mn²⁺ Atom S dan atom Mn sudah setara kanan dan kiri 4. Menambahkan H₂O pada sisi yang kelebihan atom O dan menambahkan OH⁻ pada sisi yang kekurangan H Oksidasi = SO₃²⁻ + 2OH⁻ ---> SO₄²⁻ + H₂O Reduksi = MnO₄⁻ + 4H₂O ---> Mn²⁺ + 8OH⁻ 5. Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron Oksidasi = SO₃²⁻ + 2OH⁻ ---> SO₄²⁻ + H₂O muatan dikiri = -4 dan muatan dikanan = -2, maka elektron ditambahkan disebelah kanan yaitu 2 elektron Oksidasi = SO₃²⁻ + 2OH⁻ ---> SO₄²⁻ + H₂O + 2e Reduksi = MnO₄⁻ + 4H₂O ---> Mn²⁺ + 8OH⁻ muatan dikiri = -1 dan muatan dikanan = -6 maka elektron di tambahkan disebelah kiri yaitu 5 elektron Reduksi = MnO₄⁻ + 4H₂O + 5e ---> Mn²⁺ + 8OH⁻ 6. Menyetarakan jumlah elektron dikedua reaksi Oksidasi = SO₃²⁻ + 2OH⁻ ---> SO₄²⁻ + H₂O + 2e I x 5 Reduksi = MnO₄⁻ + 4H₂O + 5e ---> Mn²⁺ + 8OH⁻ I x 2 maka Oksidasi = 5SO₃²⁻ + 10OH⁻ ---> 5SO₄²⁻ + 5H₂O + 10e Reduksi = 2MnO₄⁻ + 8H₂O + 10e ---> 2Mn²⁺ + 16OH⁻ 7. Menjumlahkan kedua reaksi Oksidasi = 5SO₃²⁻ + 10OH⁻ ---> 5SO₄²⁻ + 5H₂O + 10e Reduksi = 2MnO₄⁻ + 8H₂O + 10e ---> 2Mn²⁺ + 16OH⁻ ________________________________________________ + 2MnO₄⁻ + 5SO₃²⁻ + 3H₂O ---> 2Mn²⁺ + 5SO₄²⁻ + 6OH⁻ Maka persamaan reaksi setara adalah 2MnO₄⁻ + 5SO₃²⁻ + 3H₂O ---> 2Mn²⁺ + 5SO₄²⁻ + 6OH⁻ Pelajari lebih lanjutMenentukan titik didih tertinggi brainly.co.id/tugas/18619401 Penurunan titik beku (Titik beku paling tinggi) brainly.co.id/tugas/368732 Menentukan tekanan uap larutan brainly.co.id/tugas/18953549 Perbandingan tekanan osmotik elektrolit dan non elektrolit brainly.co.id/tugas/18902653 Bilangan oksidasi setengah reaksi brainly.co.id/tugas/18757116 Menentukan Eosel brainly.co.id/tugas/18488104 Reaksi elektrolisis larutan brainly.co.id/tugas/12326544 Hukum Faraday I brainly.co.id/tugas/12753334 ------------------------------------------- Detil JawabanMapel : Kimia Bab : Redoks dan elektrokimia Kelas : XII Semester : 1 Kode : 12.7.2 Kata kunci : penyetaraan reaksi redoks, reaksi redoks, oksidasi, reduksi, metode setengah reaksi
a MnO₄⁻ + b SO₃²⁻ → c Mn²⁺ + d SO₄²⁻ setelah disetarakan harga A,B,C dan D berturut turut adalah 2, 5, 2 dan 5. Pembahasan: Agar persamaan setara, jumlah semua atom di kiri (yang direaksikan) dan kanan (hasil reaksi) terhadap tanda reaksi harus sama. Pada reaksi kimia yang melibatkan ion bermuatan listrik, jumlah muatan juga harus sama. Sehingga reaksi awal yang kita miliki adalah: MnO₄⁻ + SO₃²⁻ → Mn²⁺ + SO₄²⁻ Pertama terjadi reduksi pada mangan (Mn) dari bilangan oksidasi +7 menjadi +2 akibat mengikat elektron, sehingga: MnO₄⁻ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 O²⁻ Kemudian ion oksigen (O²⁻) bereaksi dengan ion hidrogen (H⁺) menjadi air (H₂O), sehingga: 8 H⁺ + 4 O²⁻ → 4 H₂O Maka reduksi yang terjadi jika keduanya digabung adalah: MnO₄⁻ + 5 e⁻ + 8 H⁺ → Mn²⁺ + 4 H₂O Sementara itu oksidasi yang terjadi adalah pada sulfur (S) dengan bilangan oksidasi yang berubah dari +4 menjadi +6, sehingga: SO₃²⁻ + O²⁻ → SO₄²⁻ + 2 e⁻ Ion oksigen berasal dari penguraian air sehingga: H₂O → 2 H⁺ + O²⁻ Maka oksidasi yang terjadi jika keduanya digabung adalah: SO₃²⁻ + H₂O → SO₄²⁻ + 2 H⁺ + 2 e⁻ Jika reaksi reduksi dan oksidasi digabungkan lalu disamakan jumlah muatan elektron dan atom: MnO₄⁻ + 5 e⁻ + 8 H⁺ → Mn²⁺ + 4 H₂O x 2 SO₃²⁻ + H₂O → SO₄²⁻ + 2 H⁺ + 2 e⁻ x 5 Menjadi: 2 MnO₄⁻ + 10 e⁻ + 16 H⁺ → 2 Mn²⁺ + 8 H₂O 5 SO₃²⁻ + 5 H₂O → 5 SO₄²⁻ + 10 H⁺ + 10 e⁻ ----------------------------------------------------------------- + 2 MnO₄⁻ + 10 e⁻ + 16 H⁺ + 5 SO₃²⁻ + 5 H₂O → 2 Mn²⁺ + 8 H₂O + 5 SO₄²⁻ + 10 H⁺ + 10 e⁻ Jumlah elektron di kiri dan kanan yang sama dapat dihilangkan, serta jumlah in hidrogen dan air dapat dikurangkan sehingga: 2 MnO₄⁻ + 5 SO₃²⁻+ 6 H⁺ → 2 Mn²⁺ + 5 SO₄²⁻ + 3 H₂O Maka dalam soal tadi: a MnO₄⁻ + b SO₃²⁻ → c Mn²⁺ + d SO₄²⁻
--------------------------------------------------------------------------------- Pelajari lebih lanjut: Detail Jawaban Kode: 10.7.7 Kelas: X Mata pelajaran: Kimia Materi: Bab 7 - Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi Kata kunci: Reaksi Setara #AyoBelajar |
A MnO4 b SO32 → c Mn2+ + d SO42 setelah disetarakan harga a, b, c, dan d berturut turut
Pos Terkait
Copyright © 2024 ketajaman Inc.
