Pengertian Reaksi Eksoterm. Reakasi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan kalor dari sistem ke lingkungan. Pelepasan kalor ke lingkungan akan menurunkan energi di dalam sistem. Entalpi hasil reaksi menjadi berkurang atau menjadi lebih kecil dari entalpi awal. Dengan demikian perubahan entalpi sistem bernilai negatif (∆H = –) Pada reaksi eksoterm, system membebaskan atau mengeluarkan atau menghasilkan energi. Sehingga entalpi system akan berkurang. Ini artinya entalpi produk (HP) lebih kecil dari pada entalpi pereaksi (Hr). Selisih antara entalpi produk dengan entalpi pereaksi atau Hp – Hr adalah negative. Dengan demikikan, perubahan entalpinya bertanda negative. Perubahan entalpi reaksi eksoterm dapat dinyatakan dengan menggunkan persamaan sebagai berikut: ΔH = Hp – Hr < 0 Contoh Reaksi Eksoterm. Contoh reaksi eksoterm adalah reaksi antara kalsium oksida atau kapur bakar dengan air seperti ditunjukkan pada reaksi berikut: CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) ∆H = -64kJ Kapur bakar merupakan produk dari proses kalsinasi batu kapur yang dilakukan pada temperatur sekitar 1000 Celcius. Ketika kapur bakar dimasukkan ke dalam air, maka reaksi akan ditandai dengan kenaikan temperaatur campuran. Persamaan reaksinya dapat ditulis ulang menjadi CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + ∆H atau CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + 64kJ Besarnya perubahan entalpi reaksinya adalah -64kJ. Ini artinya ada energy sebesar 64kJ yang dilepaskan oleh system ke lingkungan, atau lingkungan menyerap energy sebesar 64kJ dari system. Perubahan nyata pada system ketika reaksi sedang berlangsung adalah naiknya temperature dan ini ditandai dengan panasnya tempat atau wadah yang digunakan untuk reaksi. Temperatur system menjadi lebih tinggi dari temperature lingkungan, sehingga kalor akan keluar dari system menuju ke lingkungan sampai temperature system dan lingkungan menjadi sama. Contoh Reaksi Eksoterm Pembakaran Karbon Reaksi pembakaran karbon dalam oksigen sesuai reaksi berikut C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔHo = -393,5 kJ Besarnya perubahan entalpi reaksi pembakaran karbon adalah -393,5 kJ. Ini artinya ada energy sebesar 393,5 kJ yang dilepaskan ketika reaksi terjadi. Lingkungan menyerap energy sebesar 393,5 kJ dari system. Reaksi Endoterm. Pengertian Reaksi Endoterm. Reaksi endoterm adalah reaksi yang membutuhkan atau menyerap energy panas dari lingkungannya. Adanya penyerapan kalor akan mengakibatkan energi system naik. Entalpi hasil reaksi menjadi lebih tinggi daripada entalpi awal, sehingga perubahan entalpi system bernilai positif (∆H = +). Pada reaksi endoterm, system menyerap enegri. Sehingga entalpi system akan bertambah. Ini artinya, entalpi produk (HP) lebih besar dari entalpi pereaksi (Hr). Dengan demikian, perubahan entalpi yang merupakan selisih antara entalpi produk dengan entalpi pereaksi atau Hp – Hr bertanda positif. Perubahan entalpi untuk reaksi endoterm dapat dinyatakan dengan persamaan sebagai berikuT; ΔH = Hp – Hr > 0 Contoh Reaksi Endoterm. Contoh reaksi endoterm adalah reaksi antara besi oksida Fe2O3 dengan karbon C pada proses reduksi bijih besi, seperti ditunjukkan pada reaksi berikut: Fe2O3(s) + C(s) → 2Fe(s) + 3CO(g) ∆H = + 621kJ Reaksi ini merupakan sebagian dari reaksi yang terjadi pada proses pengolahan bijih besi atau iron making. Produk reaksi ini adalah besi dan biasa disebut dengan sponge iron. Persamaan reaksinya dapat ditulis ulang menjadi Fe2O3(s) + C(s) + ∆H →2Fe(s) + 3CO(g), atau Fe2O3(s) + C(s) + 621kJ →2Fe(s) + 3CO(g) Besarnya perubahan entalpi reaksinya adalah 621kJ. Ini artinya ada energy atau kalor sebesar 621kJ yang diserap atau dibutuhkan oleh system yang diperoleh dari lingkungan, atau lingkungan melepaskan energy sebesar 621kJ ke system. Contoh Reaksi Endoterm Reduksi Mangan Oksida Oleh Gas Karbon Dioksida Contoh reaksi reduksi mangan oksida oleh karbin menjadi logam mangan sesuai dengan reaksi berikut: MnO + C = Mn + CO, ΔHo = + 247,5 kJ Besarnya perubahan entalpi reaksi mangan oksida oleh karbon adalah 247,5kJ. Ini artinya energy atau kalor yang dibutuhkan agar proses reduksi terjadi adalah sebesar 247,5kJ. Energi yang diserap oleh system adalah yang diperoleh dari lingkungan, atau lingkungan melepaskan energy sebesar 247,5 kJ ke system. 1). Contoh Soal Menentukan Reaksi Endoterm Pembakaran Proses kalsinasi pembakaran batu kapur akan menghasilkan kapur bakar atau kapur tohor dan gas karbon dioksida sesuai dengan reaksi berikut: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) Tentukan apakah reaksi penguraian batu kapur tersebut sebagai endoterm atau eksoterm berdasarkan data berikut  Untuk dapat mengetahui reaksi bersifat endoterm atau eksoterm dapat dilihat dari nilai perubahan entalpinya. Nilai ΔHo reaksi pembakaran batu kapur dapat dihitung dengan menggunakan perubahan entalpi pembentukan standar sesuai persamaan berikut: ΔHo reaksi = ∑ΔHo produk – ∑ΔHo pereaksi ΔHo reaksi = ΔHo (CaO) + ΔHo (CO2) – ΔHo (CaCO3) ΔHo reaksi = (-635) + (-393,5) – (-1207) kJ ΔHo reaksi = 178,5 kJ Nilai ΔHo reaksi adalah bertanda positif, ini artinya reaksi kalsinasi batu kapur adalah endoterm. Reaksinya dapat ditulis sebagai berikut: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g), ΔHo =178,5 kJ atau dapat juga ditulis sebagai berikut: CaCO3(s) + 178,5 kJ → CaO(s) + CO2(g), Besarnya perubahan entalpi reaksinya adalah 178kJ. Ini artinya harus ada panas yang diberikan agar reaksi kalsinasi dapat berjalan. 2). Contoh Soal Perhitungan Reaksi Eksoterm Pembakaran Amonia Pembakaran senyawa ammonia dalam oksigen berlebih sesuai persamaan reaksi berikut: 4NH3(g) + 7O2(g) → 4NO2(g) + 6H2O(g) Tentukan apakah reaksi pembakaran amonia tersebut bersifat endoterm atau eksoterm berdasarkan data perubahan entalpi standar berikut: Nilai ΔHo reaksi pembakaran ammonia dengan oksigen berlebih dapat dihitung dengan menggunakan perubahan entalpi pembentukan standar sesuai persamaan berikut: ΔHo reaksi = ∑ΔHo produk – ∑ΔHo pereaksi ΔHo reaksi = [4 ΔHo (NO2) + 6 ΔHo (H2O)] – [4 ΔHo (NH3 ) + 7 ΔHo (O2)] ΔHo reaksi = 4(33,2) + 6(-241,8) – 4(-46,1) + 6(0) kJ ΔHo reaksi = 132,8 + (-1450,8) – (-184,4) + 0 kJ ΔHo reaksi = – 1133,6 kJ Nilai ΔHo reaksi adalah bertanda negatif, ini artinya reaksi pembakaran amonia adalah eksoterm. Reaksinya dapat ditulis sebagai berikut: 4NH3(g) + 7O2(g) → 4NO2(g) + 6H2O(g), ΔHo = -1133,6 kJ Perubahan entalpi reaksi bersifat eksoterm, sehingga pembakaran ammonia dengan oksigen akan menghasilkan kalor sebesar 1133,6 kJ. 3). Contoh Soal Perhitungan Senyawa Hidrokarbon Etana Pembakaran senyawa hidrokarbon etana dalam oksigen mengkuti reaksi seperti berikut: C2H6(g) + 3 ½ O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) Tentukan apakah reaksi pembakaran etana tersebut bersifat endoterm atau eksoterm berdasarkan data perubahan entalpi standar berikut: Nilai ΔHo reaksi pembakaran etana dengan oksigen dapat dihitung dengan menggunakan perubahan entalpi pembentukan standar sesuai persamaan berikut: ΔHo reaksi = ∑ΔHo produk – ∑ΔHo pereaksi ΔHo reaksi= [2 ΔHo (CO2) + 3ΔHo (H2O)] – [ΔHo (C2H6) + 3½ ΔHo (O2)] ΔHo reaksi = 2(-393,5) + 3(-285,8) – (-84,7) + 3½ (0) kJ ΔHo reaksi = (-787) + (-857,4) – (-84,7) + (0) kJ ΔHo reaksi = – 1559,7 kJ Reaksinya dapat ditulis sebagai berikut: C2H6(g) + 3 ½ O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔHo = – 1559,7 kJ Perubahan entalpi reaksi bertanda negative (-) artinya reaksi bersifat eksoterm. Reaksi pembakaran etana dengan oksigen akan menghasilkan kalor sebesar 1559,7 kJ. Pengertian Alkohol. Alkohol merupakan senyawa organik yang memiliki satu atau lebih gugus fungsi hidroksil (-OH) yang terikat pada atom karbon pada ... Pengertian Pembakaran: Reaksi pembakaran adalah reaksi antara bahan bakar dengan oksigen yang akan menghasilkan panas (kalor) dan gas hasil pembakaran... 1). Contoh Soal Perhitungan Kalor Pembakaran Karbon Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukan dengan persamaan... Pengertian Atom: Atom dibangun oleh partikel- partikel subatom yaitu elektron, proton dan neutron. Proton dan neutron terletak dalam inti atom, sedangkan... Pengetian Gaya Van de Waals. Gaya van der waals adalah gaya tarik listrik yang terjadi antara partikel – partikel yang memiliki muatan. Partikel – pa... Pengertian Hukum Avogadro. Hukum Avogadro menyatakan, bahwa pada temperatur dan tekanan yang sama, gas- gas dengan volume yang sama, akan mempunyai j... Pengertian Sistem Pada Termokimia: Sistem adalah bagian dari semesta, baik nyata maupun konseptual yang dibatasi oleh batas batas fisik tertentu atau ... Pengertian Hukum Faraday: Michael Faraday adalah seorang pakar Kimia-Fisika Inggris. Faraday menyatakan bahwa sel elektrolisis dapat digunakan untuk menentukan... Hukum Boyle – Gay Lussac merupakan gabungan dari tiga hukum yang menjelaskan tentang perilaku variabel gas, yaitu hukum Boyle, Hukum Charles, dan hukum G... Pengertian Hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa kalor (dalam hal ini entalpi) yang menyertai suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalan yang d... Pengertian Kekekalan Massa: Awalnya hukum kekekalan massa diajukan oleh ilmuwann bernama Mikhail Lomonosov (1748) setelah dapat membuktikannya melalui... Pengertian. Hukum kedua termodinamika kimia menyatakan arah suatu proses dan kespontanan suatu reaksi. Hal ini didasarkan pada kenyataan bahwa, walaupun ... Pengertian Ikatan Hidrogen. Ikatan hidrogen adalah ikatan tambahan berupa daya tarik listrik antara atom hidrogen dengan unsur elektronegtif, sedangkan ... Pengertian Atom: Atom tersusun dari partikel pertikel subatom yaitu proton, neutron, electron. Proton dan neutron terletak di dalam inti atom. Sedangkan... Pengertian Bahan Pewarna Alami Makanan. Berdasarkan pada fungsinya, zat aditif atau bahan yang ditambahkan pada makanan dapat digolongkan menjadi bahan ... Daftar Pustaka:
|
Persamaan reaksi yang tergolong endoterm adalah reaksi nomor
Pos Terkait
Copyright © 2024 ketajaman Inc.
