Manakah yang merujuk kepada perbandingan dari massa rata-rata satu atom terhadap 1 12 massa atom karbon?

Contoh Soal Mol ke Massa - Sebelum kamu mempelajari topik ini ada baiknya kamu mempelajari topik "Massa Molar" terlebih dahulu.

Massa Molar dari suatu unsur atau senyawa adalah massa dari satu mol daripada unsur atau senyawa tersebut. Ada sejumlah istilah yang berbeda yang digunakan yang mempunyai arti yang sama dengan Massa Molar dan penting untuk Anda mengetahui kapan dan bagaimana istilah tersebut digunakan.

Table of Contents Show

Massa Atom Relatif (Ar)
Massa Molekul Relatif (Mr)
Video yang berhubungan

Massa Atom Relatif (Ar) atau Massa Atom adalah perbandingan dari massa rata-rata satu atom terhadap 1/12 massa atom karbon-12. RAM digunakan ketika menentukan massa atom, misalnya. Na, C, Cl dll.

Massa Molekul Relatif (Mr) atau Massa Molekul adalah perbandingan dari massa rata- rata satu molekul terhadap 1/12 massa atom karbon-12. Mr digunakan ketika menentukan massa molekul, misalnya. Cl2, CO2, H2O dll.

Massa Rumus Relatif (MRR) atau Formula Massa adalah perbandingan dari massa rata- rata satu senyawa terhadap 1/12 massa atom karbon-12. MRR digunakan ketika menentukan massa unit rumus senyawa ion, misalnya. NaCl dan CuSO4.

Ketiga massa relatif tersebut tidak memiliki unit karena mereka hanya perbandingan massa terhadap 11/12 massa atom karbon-12. Tetapi jika RAM sebuah elemen atau RAM ataupu MRR sebuah senyawa diubah menjadi gram maka Anda mendapatkan 1 Mol dari zat. Dan massa itu lah yang secara keseluruhan disebut sebagai Massa Molar.

Kadang-kadang Anda mungkin membaca tentang massa atom gram (gram), massa molekul gram (MMG) dan massa rumus gram (Ar), ini hanyalah bentuk lain dari RAM, Mr dan MRR yang dinyatakan dalam gram dan semuanya diyatakan sama dengan Massa Molar.

Mol

Satu mol adalah satuan dari sebuah jumlah seperti selusin telur = 12, satu rim kertas = 500 lembar atau satu abad = 100 tahun. Hanya saja nilai Mol adalah sangat besar, 602 000 000 000 000 000 000 000 atau 602 miliar triliun atau 6,02 x 1023. Jika sekarang selusin, abad atau rim dapat mudah dihitung, tetapi miliaran triliunan terlalu banyak untuk dihitung, sehingga ahli kimia biasanya tidak menghitung, mereka memperkirakan berapa banyak mol yang dapat dimiliki sebuah massa.

Pada tahun 1909, seorang ahli fisika Perancis Jean Perrin mengusulkan penamaan Nomor untuk bilangan atau satuan Avogradro, untuk menghormati Amedeo Avogadro. Perrin memenangkan Hadiah Nobel dalam Fisika 1926 untuk hasil karyanya dalam menentukan bilangan Avogadro.

Tapi semua yang perlu Anda ingat adalah bahwa RAM, Mr atau MRR dari suatu zat dinyatakan dalam gram atau sama dengan 1 Mol dari atom, molekul atau rumus senyawa.

Mr dari CO2 adalah 44,0, [12.0 + (2 x 16,0) = 44,0]. Jadi jika saya menimbang 44.0g CO2(1 Massa molar atau GMM) saya akan memiliki 1 mol molekul CO2 .

MRR dari NaCl adalah 58.44, [23,0 + 35,45 = 58,44]. Jadi, jika Anda menimbang 58.44g NaCl (1 Massa molar atau GFM) Anda akan memiliki 1 mol unit rumus NaCl.

Rumus

Mol = massa dalam gram / Massa molar atau massa = Mol x Massa molar

Jadi jika Anda ingin 2,0 mol dari atom sodium maka Anda harus menimbang sebanyak 2.0 x 23.0 = 46.0g sodium.

Jika Anda ingin 10,0 mol dari molekul CO2 maka Anda harus menimbang sebanyak 10,0 x 44,0 = 440.0g CO2.

Dan 5,0 mol dari NaCl Anda harus menimbang 5,0 x 58.44 = 292.2g

Berapa banyak mol karbon atom yang ada di dalam 100g karbon?

Mol = Mass / RAM = 100/12.0 = 8.33mol. (Catatan: Para ilmuwan sering kali mempersingkat kata-kata dan menggunakan simbol sehingga mereka telah memperpendek moles ke mol)

Berapa banyak mol dari molekul klorin yang ada di dalam 1.0kg klorin, Cl2?

Mol = Massa / Mr = 1000 / (2 x 35,5) = 14.1mol.

Berapa banyak mol dari rumus senyawa KF yang ada di dalam 50g kalium florida?

Mol = Massa / MRR = 50 / (39,1 + 19,0) = 0,86 mol.

Perhitungan terakhir, molekul mengandung atom jadi jika Anda ingin tahu berapa banyak atom klorin yang terkandung di dalam 1.0kg gas klorin maka harus dikalikan 2.

Berapa mol dari atom klorin yang ada di dalam 1.0kg klorin, Cl2?

Mol = Massa / RAM = 1000/35.5 = 28,2 mol atom Cl.

Manakah yang merujuk kepada perbandingan dari massa rata-rata satu atom terhadap 1/12 massa atom karbon-12?

Manakah yang merujuk kepada perbandingan dari massa rata- rata satu molekul terhadap 1/12 massa atom karbon-12?

Mol adalah:

Merujuk kepada apakah pernyatan berikut "massa dalam gram daripada 1 mol dari unit rumus dari garam"?

Massa dari 1 mol dari molekul metana, CH4, adalah?

(RAM C = 12.0 and H = 1.0)

Massa dari 1 mol dari unit rumus kalsium sulfat, CaSO4 adalah? (Ar Ca = 40.1, S =32.1 and O = 16.0)

Berapa mol dari unit rumus aluminium oksida, Al2O3, yang terkandung di dalam 250.0g? (Ar Al= 27.0 and O = 16.0)

Berapa banyak mol dari molekul gula, C12H22O11, yang terkandung didalam 1.0kg? (Ar C= 12.0, H = 1.0 and O = 16.0)

Berapa massa dari 5.0 mol dari molekul asam nitric, HNO3? (Ar H = 1.0, N and O =6.0)

S10

Berapa massa dari 20.0 mol molekul dari karbon tetracklorida, CCl4? (Ar C = 12.0 and Cl = 35.5)

Pengertian atom menurut teori atom Dalton adalah bagian terkecil dari suatu zat yang tidak dapat dibagi menjadi bagian yang lebih kecil. Saking kecilnya kita tidak memungkinkan untuk mengukur sebuah massa atom. Namun melalui percobaan dapat ditentukan massa satu atom relatif terhadap atom lainnya. Dibutuhkan satu jenis atom sebagai pembanding.

Sumber google image grafit

Massa Atom Relatif (Ar)

Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar. Massa atom relatif, disingkat dengan Ar. Berdasarkan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom karbon. Lambang atom tersebut adalah C. Atom tersebut memiliki jumlah proton sebanyak 6 dan memiliki massa sebesar 12 satuan massa atom bisa ditulis 12 sma atau 12 amu (atomic massa unit). Atom karbon-12 ini digunakan untuk standar sehingga satu satuan massa atom didevinisikan sebagai suatu massa yang besarnya tepat sama dengan seperdua belas massa satu atom C-12.

Kemudian didapatkan rumus penentuan massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata unsur dengan satu perdua belas massa 1 atom C-12.

Karena massa 1 atom C-12 adalah 1 sma atau 1 amu maka diperoleh rumus sbb:

Jika massa atom karbon dicari dalam tabel sistem periodik , nilainya bukanlah 12,00 sma tetapi 12,011 sma. Perbedaan ini terjadi karena adanya kelimpahan atom karbon yang memiliki isotop lebih dari satu. Perhatikan gambar di bawah ini.

Sumber: wikihow.com

Hal tersebut di atas dapat dijelaskan bahwa karbon di alam ada dua isotop yaitu isotop karbon-12 dan isotop karbon-13. Kelimpahan dari karbon isotop C-12 adalah 98,90 % dan C-13 adalah 1,10 %. Massa atom karbon-13 adalah 13,00335 sma. Maka massa atom karbon rata-rata dapat dihitung sbb:

Ar C = (98,90% x 12,00000 sma) + (1,10% x 13,00335 sma)

= 11,868 sma + 0,143 sma

= 12,011 sma.

Jadi massa atom karbon 12,011 sma adalah nilai rata-rata massa atom C dari kedua isotop tersebut.

Contoh1

Massa 1 atom unsur X adalah 4.037 x 10-23 sedangkan massa 1 atom C-12 adalah 1.99268 x 10–23 gram. Berapakah massa atom relatif unsur X?

Jawab:

Maka Massa atom relatif unsur X adalah 24,311

Contoh 2

Unsur Cl di alam terdiri dari dua isotop dengan kelimpahan 75 % isotop Cl-35 dan 25% isotop Cl-37. Tentukan massa atom relatif unsur Cl

Jawab

Ar Cl = (% x Cl-35) +(% x Cl-37)

= (75% x 35 sma) + ( 25% x 37 sma)

= (0,75 x 35 sma) + ( 0,25 x 37 sma)

= 26,25 sma+9,25 sma

= 35,50 sma

Massa Molekul Relatif (Mr)

Massa molekul relatif adalah perbandingan antara massa rata-rata satu molekul terhadap 1/12 massa 1 atom C-12

Dalam satu molekul zat terdiri dari atom-atom penyusunnya. Misal satu molekul Ca(OH)2 terdapat 1 atom Ca, dua atom O dan dua atom H. Nilai Mr dapat dihitung dengan rumus sebagai berikut: