Berikut ini soal terkait laju reaksi, menentukan konsentrasi zat A berdasarkan data hasil percobaan sebagaimana tersaji. Show Data dari suatu reaksi A(g) + 2B(g) → AB2(g) sebagai berikut:
Tentukan nilai x! Peta Penyelesaian:
Tahap 1 Penentuan orde terhadap zat B (disimbolkan dengan n) digunakan data 2 dan 1, dipilih data 2 dan 1 karena konsentrasi A pada data 2 dan 1 tetap sehingga relatif lebih mudah kalkulasinya. \begin{align} \mathsf{\left[\frac{0{,}4}{0{,}1}\right]^n} & \mathsf{=\frac{50}{5}}\\ \mathsf{4^{n}} & \mathsf{=10}\\ \mathsf{n} & \mathsf{=\frac{log~10}{log~4}}\\ & \mathsf{=\frac{1}{0{,}602}}\\ & \mathsf{=1{,}661} \end{align}Orde reaksi terhadap B adalah 1,661. Penentuan orde terhadap zat A (disimbolkan dengan m) digunakan data 4 dan 2 \begin{align} \mathsf{\left[\frac{1}{0{,}5}\right]^m \left[\frac{0{,}8}{0,4}\right]^n~} & \mathsf{=\frac{640}{50}}\\ \mathsf{2^{m} \times 2^{n}~} & \mathsf{ =12{,}8}\\ \mathsf{2^{m} \times 2^{1{,}661}~} &\mathsf{= 12{,}8}\\ \mathsf{2^{m} \times 3{,}162~} & \mathsf{=12{,}8}\\ \mathsf{2^m~} & \mathsf{=\frac{12{,}8}{3{,}162}}\\ \mathsf{2^m~} & \mathsf{=4{,}048}\\ \mathsf{m~} & \mathsf{=\frac{log~4{,}048}{log~2}}\\ & \mathsf{=\frac{6{,}072}{0{,}301}}\\ & \mathsf{={2{,}017}} \end{align}Orde reaksi terhadap A adalah 2,017. Tahap 2 Untuk menentukan nilai tetapan laju reaksi (k) dapat digunakan salah satu data, misalnya digunakan data ke 4. \begin{align} \mathsf{v_4~} & \mathsf{ = k \times [A_4]^{2{,}017}\times[B_4]^{1{,}661}}\\ \mathsf{640~} & \mathsf{ = k \times [1{,}0]^{2{,}017}\times[0{,}8]^{1{,}661}}\\ \mathsf{640~} & \mathsf{ = k \times 1 \times 0{,}690}\\ \mathsf{k~} & \mathsf{= \frac{640}{0{,}690}}\\ &\mathsf{= 927{,}536} \end{align} Tetapan laju reaksi (k) = 927,536Tahap 3 Untuk menentukan konsentrasi A yang belum diketahui substitusikan data-data yang diketahui \begin{align} \mathsf{v_3~} & \mathsf{= k \times [A_3]^{2{,}017}\times[B_3]^{1{,}661}} \\ \mathsf{32~} & \mathsf{= 927{,}536 \times x^{2{,}017}\times[0{,}4]^{1{,}661}}\\ \mathsf{32~} & \mathsf{= 927{,}536 \times x^{2{,}017} \times 0{,}218}\\ \mathsf{x^{2{,}017}~} & \mathsf{= \frac{32}{202{,}203}}\\ \mathsf{x^{2{,}017}~} & \mathsf{= 0{,}158}\\ \mathsf{log~x~} & \mathsf{= \frac{log~0{,}158}{2{,}017}} \\ \mathsf{log~x~} & \mathsf{= \frac{-0{,}801}{2{,}017}}\\ & \mathsf{=-0{,}397}\\ \mathsf {x~} & \mathsf{=10^{-0{,}397}}\\ & \mathsf{={0{,}400}} \end{align}Yah, konsentrasi A pada reaksi ketiga adalah 0,400 M.
Pada percobaan reaksi 2 A (g) + 2 B (g) ==> 2 AB (g) diperoleh data-data percobaan, maka: a. Orde reaksi terhadap B adalah 1 b. Persamaan Laju Reaksinya adalah  c. Orde Reaksi totalnya adalah 3 d. Harga tetapan k adalah 6000 /detik M e. Nilai laju reaksi bila [A] dan [B] sebesar 0,2 M adalah 48 M/detik. Penjelasan: Saya coba untuk menulis ulang soalnya agar tampak rapi. Jika diketahui data sebagai berikut: ------------------------------------------------------------------------------------- Percobaan | [A] (mol/L) | [B] (mol/L) | V (M/Detik) -------------------------------------------------------------------------------------- 1 0,1 0,1 6 2 0,1 0,2 12 3 0,1 0,3 18 4 0,2 0,1 24 5 0,3 0,1 54 --------------------------------------------------------------------------------------- selanjutnya: Menentukan Orde reaksi terhadap A Untuk menentukan nilai orde A maka kita gunakan data dari B yang bernilai sama, yaitu data dari Eksperimen 1 & 4 atau 1 & 5 atau 4 & 5 untuk ini kita pilih yang 1 & 4 aja (Bebas Pilih) dan kita substitusikan pada persamaan laju reaksi yang dimiliki. Persamaan laju reaksinya:
Sehingga jika kita Substitusikan nilai data Eksperimen 1 & 4 pada persamaan laju diatas menjadi:
maka:
* nilai k bisa kita coret karena pada 1 reaksi nilai k adalah sama. * Karena nilai data 1 & 4 untuk B bernilai sama, maka kita bisa coret sehingga jika kita sederhanakan persamaannya menjadi
m = 2 Jadi Orde reaksi terhadap A adalah 2 a. Menentukan Orde reaksi terhadap B Untuk menentukan nilai orde B maka kita gunakan data dari A yang bernilai sama, yaitu data dari Eksperimen 1 & 2 atau 1 & 3 atau 2 & 3 untuk ini kita pilih yang 1 & 2 aja (Bebas Pilih) dan kita substitusikan pada persamaan laju reaksi yang dimiliki. Persamaan laju reaksinya:
Sehingga jika kita Substitusikan nilai data Eksperimen 1 & 2 pada persamaan laju diatas menjadi:
maka:
* nilai k bisa kita coret karena pada 1 reaksi nilai k adalah sama. * Karena nilai data 1 & 2 untuk A bernilai sama, maka kita bisa coret sehingga jika kita sederhanakan persamaannya menjadi
n = 1 Jadi Orde reaksi terhadap B adalah 1 b. Persamaan laju Reaksi Berdasarkan nilai orde dari A dan B yang telah diketahui, maka persamaan laju reaksinya adalah sbb:
c. Orde reaksi total Berdasarkan pada perhitungan order reaksi diatas, diketahui nilai order total atau orde keseluruhan dari reaksi adalah 2 + 1 = 3 Sehingga Order totalnya adalah 3 d. Nilai Tetapan K Untuk mencari nilai tetapan k, maka kita substitusikan salah satu data percobaan pada persamaan laju reaksi dengan nilai orde yang telah diketahui, yaitu:
Selanjutnya misalkan kita gunakan data percobaan 1 (Bebas bisa masukkan data percobaan nomer berapapun) yaitu [A] = 0,1 M, [B] = 0,1 M, dan nilai laju reaksi 6 M/detik maka: 6 M/detik = k . (0,1 M)² . 0,1 M 6 M/detik = k . 0,01 M² . 0,1 M 6 M/detik = k . 0,001 M³ k = 6000 detik⁻¹ M⁻ ² Jadi nilai tetapan k adalah 6000 detik⁻¹ M⁻² e. Nilai laju reaksi bila [A] dan [B] sebesar 0,2 M Untuk menyelesaikan soal ini maka kita tinggal substitusikan pada rumus persamaan laju reaksi yang telah diketahui, yaitu:
karena nilai k sudah diketahui yaitu 6000/detik M² maka:
V = 6000 detik⁻¹ M⁻². (0,2 M)² . 0,2 M V = 6000 detik⁻¹ M⁻². 0,04 M² . 0,2 M V = 6000 detik⁻¹ M⁻². 0,008M³ V = 48 M/detik Jadi, nilai laju reaksi apabila konsentrasi A dan B adalah 0,2 M yaitu 48 M/detik. Demikian penjabaran tentang laju reaksi, semoga membantu. Pelajari soal-soal Laju Reaksi lainnya melalui link berikut: Contoh Laju Reaksi dalam Kehidupan Sehari-Haribrainly.co.id/tugas/26517952 Perhitungan Laju Reaksibrainly.co.id/tugas/17768266 Penentuan Laju Reaksibrainly.co.id/tugas/17773438 Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!! #AyoBelajar-------------------------------------------------------------------------------------------------- Detail Jawaban: Kelas : XII Mapel : KIMIA BAB : Laju Reaksi Kode : 11.7.3. --------------------------------------------------------------------------------------------------- |
Diketahui data dari suatu reaksi g 2h g2h harga k untuk percobaan di atas yaitu
Pos Terkait
Copyright © 2024 ketajaman Inc.
