Show
Pengertian Rumus Kimia, Rumus Molekul dan Empiris, Contoh, Perbedaan dan Persamaan - Rumus kimia zat menyatakan jenis dan jumlah relatif atom-atom yang terdapat dalam zat itu. Angka yang menyatakan jumlah atom suatu unsur dalam rumus kimia disebut angka indeks. Rumus kimia zat dapat berupa rumus molekul atau rumus empiris. 1. Rumus Molekul Rumus molekul adalah rumus yang menyatakan jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun satu molekul senyawa. Jadi rumus molekul menyatakan susunan sebenarnya dari molekul zat. Contoh rumus molekul : a. Rumus molekul air yaitu H2O yang berarti dalam satu molekul air terdapat dua atom hidrogen dan satu atom oksigen. b. Rumus molekul glukosa C6H12O6 yang berarti dalam satu molekul glukosa terdapat 6 atom karbon, 12 atom hidrogen, dan 6 atom oksigen. 2. Rumus Empiris Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan terkecil atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa. Rumus kimia senyawa ion merupakan rumus empiris. Contoh rumus empiris: a. Natrium klorida merupakan senyawa ion yang terdiri atas ion Na+ dan ion Cl– dengan perbandingan 1 : 1. Rumus kimia natrium klorida NaCl. b. Kalsium klorida merupakan senyawa ion yang terdiri atas ion Ca2+ dan ion Cl– dengan perbandingan 2 : 1. Rumus kimia kalsium klorida CaCl2. Pada kondisi kamar, sebagian unsur-unsur ada yang membentuk molekul-molekul. Rumus kimia unsur-unsur semacam ini tidak digambarkan hanya dengan lambang unsurnya, melainkan unsur beserta jumlah atom yang membentuk molekul unsur tersebut. Contoh: a. Rumus kimia gas oksigen yaitu O2, berarti rumus kimia gas oksigen terdiri atas molekul-molekul oksigen yang dibangun oleh dua atom oksigen. b. Rumus kimia fosfor yaitu P4, berarti rumus kimia unsur fosfor terdiri atas molekul-molekul fosfor yang tiap molekulnya dibentuk dari empat buah atom fosfor. Semua senyawa mempunyai rumus empiris. Senyawa molekul mempunyai rumus molekul selain rumus empiris. Pada banyak senyawa, rumus molekul sama dengan rumus empirisnya. Senyawa ion hanya mempunyai rumus empiris. Jadi, semua senyawa yang mempunyai rumus molekul, pasti memiliki rumus empiris. Namun, senyawa yang memiliki rumus empiris, belum tentu mempunyai rumus molekul. Contoh :
Langkah-langkah menentukan rumus empiris dan rumus molekul sebagai berikut.
 Keterangan: y : massa unsur dibagi dengan Ar x : dikalikan dengan hasil perbandingan dengan Mr rumus molekul dan Mr rumus empiris Anda sekarang sudah mengetahui Rumus Kimia, Rumus Molekul dan Rumus Empiris. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber. Referensi : : Setyawati, A. A. Kimia : Mengkaji Fenomena Alam Untuk Kelas X SMA/MA. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 186. Tags : Reaksi Kimia Related : Pengertian Rumus Kimia, Rumus Molekul dan Empiris, Contoh, Perbedaan dan PersamaanRumus Kimia' (juga disebut rumus molekul) adalah cara ringkas memberikan informasi mengenai perbandingan atom-atom yang menyusun suatu senyawa kimia tertentu, menggunakan sebaris simbol zat kimia, nomor, dan kadang-kadang simbol yang lain juga, seperti tanda kurung, kurung siku, dan tanda plus (+) dan minus (-). Jenis paling sederhana dari rumus kimia adalah rumus empiris, yang hanya menggunakan huruf dan angka. senyawa molekular, rumus ini mengidentifikasikan setiap unsur kimia penyusun dengan simbol kimianya dan menunjukkan jumlah atom dari setiap unsur yang ditemukan pada masing-masing molekul diskrit dari senyawa tersebut. Jika suatu molekul mengandung lebih dari satu atom unsur tertentu, kuantitas ini ditandai dengan subskrip setelah simbol kimia (walaupun buku-buku abad ke-19 kadang menggunakan superskrip). Untuk senyawa ionik dan zat non-molekular lain, subskrip tersebut menandai rasio unsur-unsur dalam rumus empiris.
Misalnya: C6H12O6: glukosa
Seorang kimiawan berkebangsaan Swedia abad ke-19 bernama Jöns Jacob Berzelius adalah orang yang menemukan sistem penulisan rumus kimia.
Butana Rumus molekul: C4H10 Rumus semi-struktur: CH3CH2CH2CH3 Konektivitas dari sebuah molekul akan sangat berpengaruh pada sifat-sifat fisik dan kimianya. 2 molekul yang tersusun atas atom yang sama dengan jumlah yang sama (misalnya sepasang isomer) dapat memiliki sifat yang sama sekali berbeda jika atom-atomnya tersambung berbeda atau posisinya berpindah. Dalam beberapa kasus, rumus struktur cukup berguna karena dapat menggambarkan atom mana yang tersambung pada atom mana. Rumus kimia dapat menjelaskan informasi tentang tipe dan susunan ikatan dalam senyawa tersebut. Misalnya, etana terdiri dari 2 atom karbon yang berikatan tunggal satu sama lain, dengan tiap atom karbon juga berikatan dengan 3 atom hidrogen. Rumus kimianya dapat dituliskan CH3CH3. Contoh lainnya, etena mempunyai ikatan rangkap dua di antara atom karbonnya (sehingga tiap atom karbon hanya berikatan dengan 2 atom hidrogen). Rumus kimia etena adalah: CH2CH2, dapat juga dituliskan H2C=CH2 atau H2C::CH2. Gambar 2 garis atau 2 pasang titik dua menunjukkan ikatan rangkap. Untuk ikatan rangkap tiga, dapat dilambangkan dengan tiga garis atau tiga titik dua (:::). Setiap garis atau titik dua melambangkan satu ikatan.
Rumus struktur dari suatu senyawa kimia adalah representasi grafis dari struktur molekul, yang menunjukkan bagaimana atom tersusun.[1] Ikatan kimia dalam molekul juga ditunjukkan, baik secara eksplisit maupun implisit. Tidak seperti rumus kimia, yang memiliki jumlah simbol terbatas dan hanya memiliki kekuatan deskriptif terbatas, rumus struktural memberikan representasi geometrik lengkap dari struktur molekul. Sebagai contoh, banyak senyawa kimia ada dalam bentuk isomerik yang berbeda, yang memiliki struktur enansiomerik yang berbeda namun memiliki rumus kimia yang sama. Rumus struktur dapat menunjukkan pengaturan atom dalam ruang tiga dimensi dengan cara yang mungkin tidak dapat dilakukan oleh rumus kimia.
Beberapa format 'penamaan' kimia yang sistematis, seperti dalam basis data kimia, digunakan yang setara dengan, dan sekuat struktur geometris.[2] Sistem tata nama senyawa kimia ini termasuk SMILES, InChI dan CML.[3][4] Nama kimia yang sistematis ini dapat dikonversi menjadi rumus struktural dan sebaliknya, tetapi kimiawan hampir selalu menggambarkan reaksi kimia atau sintesis dengan menggunakan rumus struktural daripada nama kimia, karena rumus struktural memungkinkan kimiawan untuk memvisualisasikan molekul dan perubahan struktural yang terjadi di dalamnya selama reaksi kimia. Dalam publikasi organik-kimia awal, di mana penggunaan grafis sangat terbatas, sistem tipografi muncul untuk menggambarkan struktur organik dalam garis teks. Meskipun sistem ini cenderung bermasalah dalam aplikasi pada senyawa siklik, tetapi tetap merupakan cara mudah untuk merepresentasikan struktur sederhana: CH3CH2OH (etanol) Tanda kurung digunakan untuk menunjukkan beberapa kelompok identik, menunjukkan keterikatan pada atom non-hidrogen terdekat di sebelah kiri saat muncul dalam rumus, atau ke atom di sebelah kanan saat muncul pada awal rumus: (CH3)2CHOH or CH(CH3)2OH (2-propanol) Dalam semua kasus, semua atom diperlihatkan, termasuk atom hidrogen. Rumus kerangka adalah notasi standar untuk molekul organik yang lebih kompleks. Dalam jenis diagram ini, pertama kali digunakan oleh ahli kimia organik Friedrich August Kekulé von Stradonitz, atom karbon tersirat berada di simpul (sudut) dan garis ujung segmen garis daripada diindikasikan dengan simbol atom C. Atom hidrogen yang terikat pada atom karbon tidak ditunjukkan: setiap atom karbon dipahami terkait dengan atom hidrogen yang cukup untuk memberi atom karbon empat ikatan. Kehadiran muatan positif atau negatif muatan listrik di sebuah atom karbon menggantikan salah satu atom hidrogen tersirat. Atom hidrogen yang menempel pada atom selain karbon harus ditulis secara eksplisit.
Representasi molekul oleh rumus molekul Struktur Lewis (atau "struktur titik Lewis") adalah rumus grafis datar yang menunjukkan konektivitas atom dan pasangan elektron bebas atau tidak berpasangan, tetapi bukan struktur tiga dimensi.[5] Notasi ini banyak digunakan untuk molekul kecil. Setiap baris mewakili dua elektron dari ikatan tunggal. Dua atau tiga garis sejajar antara pasangan atom mewakili ikatan rangkap dua atau tiga. Sebagai alternatif, pasang titik dapat digunakan untuk mewakili pasangan ikatan. Selain itu, semua elektron yang tidak terikat (dipasangkan atau tidak berpasangan) dan setiap muatan formal pada atom ditunjukkan.[6][7]
Terdapat eberapa metode untuk menggambarkan pengaturan tiga dimensi atom dalam molekul (stereokimia). Stereokimia dalam rumus kerangkaRumus kerangka strychnine. Sebuah ikatan terjepit padat yang terlihat misalnya pada nitrogen (N) di atas menunjukkan sebuah ikatan yang menunjuk ke atas-bidang, sementara ikatan terjepit putus-putus yang terlihat misalnya pada hidrogen (H) di bawah menunjukkan ikatan di bawah bidang. Kiralitas dalam rumus kerangka ditunjukkan dengan metode proyeksi Natta. Ikatan terjepit padat atau putus-putus mewakili ikatan yang menunjuk ke atas-bidang atau di bawah bidang kertas. Stereokimia yang tidak ditentukanFruktosa, dengan ikatan pada gugus hidroksil (OH) kiri atas gambar dengan stereokimia yang tidak diketahui atau tidak ditentukan. Ikatan tunggal bergelombang mewakili stereokimia yang tidak diketahui atau tidak ditentukan atau campuran isomer. Sebagai contoh, diagram yang berdekatan menunjukkan molekul fruktosa dengan ikatan bergelombang pada gugus HOCH2- tersebut pada sebelah kiri. Dalam kasus ini dua struktur cincin yang mungkin berada dalam ekuilibrium kimia satu sama lain dan juga dengan struktur rantai terbuka. Cincin itu terus terbuka dan tertutup, terkadang ditutup dengan satu stereokimia dan kadang-kadang dengan yang lain. Rumus kerangka dapat menggambarkan isomerisme cis dan trans dari alkena. Ikatan tunggal bergelombang adalah cara standar untuk mewakili stereokimia yang tidak diketahui atau tidak ditentukan atau campuran isomer (seperti pusat stereo tetrahedral). Sebuah ikatan silang telah digunakan kadang-kadang, tetapi tidak lagi dianggap sebagai gaya yang dapat diterima untuk penggunaan umum.[8] Stereokimia alkena Proyeksi Newman dan proyeksi sawhorse digunakan untuk menggambarkan konformasi kimia tertentu atau untuk membedakan stereokimia visinal. Dalam kedua kasus tersebut, dua atom karbon spesifik dan ikatan penghubungnya merupakan pusat perhatian. Satu-satunya perbedaan adalah perspektif yang sedikit berbeda: proyeksi Newman yang melihat langsung ke bawah ikatan bunga, proyeksi kuda-kuda melihat ikatan yang sama tetapi dari sudut pandang miring yang bagus. Dalam proyeksi Newman, sebuah lingkaran digunakan untuk mewakili bidang yang tegak lurus terhadap ikatan, yang membedakan substituen pada karbon depan dari substituen pada karbon belakang. Dalam proyeksi sawhorse, karbon depan biasanya di sebelah kiri dan selalu sedikit lebih rendah:
Konformasi sikloheksanaKonformasi tertentu dari sikloheksana dan senyawa cincin kecil lainnya dapat ditunjukkan dengan menggunakan konvensi standar. Sebagai contoh, konformasi kursi standar sikloheksana melibatkan pandangan perspektif dari sedikit di atas bidang rata-rata atom karbon dan menunjukkan dengan jelas gugus mana yang aksial dan yang ekuatorial. Ikatan di depan mungkin atau mungkin tidak disorot dengan garis atau irisan yang lebih kuat.
Proyeksi HaworthProyeksi Haworth digunakan untuk gula siklik. Posisi aksial dan ekuator tidak dibedakan; Sebagai gantinya, substituen diposisikan tepat di atas atau di bawah cincin tempat mereka terhubung. Substituen hidrogen biasanya dihilangkan.
Proyeksi FischerProyeksi Fischer banyak digunakan untuk monosakarida linear. Pada setiap pusat karbon tertentu, garis ikatan vertikal setara dengan tanda titik stereokimia, yang diarahkan menjauh dari pengamat, sementara garis horizontal setara dengan irisan, mengarah ke pengamat. Proyeksi ini sama sekali tidak realistis, karena sakarida tidak akan pernah mengadopsi konformasi multi eklips ini. Meskipun demikian, proyeksi Fischer adalah cara sederhana untuk menggambarkan stereocenters sekuensial ganda yang tidak memerlukan atau menyiratkan pengetahuan tentang konformasi yang sebenarnya:
|
Apa perbedaan rumus molekul dan rumus struktur?
Pos Terkait
Copyright © 2024 ketajaman Inc.
