Unsur gas mulia yang tidak memiliki 8 elektron valensi adalah unsur

Apa itu gas mulia? Sebenarnya, gas mulia adalah sebutan untuk unsur-unsur golongan VIIIA dalam tabel periodik. Nah, semua unsur pada golongan ini berwujud gas dan memiliki konfigurasi elektron yang sangat stabil.

Karenanya, gas mulia akan sangat sulit untuk bereaksi dengan unsur lainnya. Unsur-unsur gas mulia adalah helium (He), neon (Ne), argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe), dan Radon (Rn).

Lalu, apa saja sifat gas mulia? Dan, apa saja unsur-unsur gas mulia? Yuk, simak ulasan berikut!

Sifat Gas Mulia

Baca Juga: Sifat Koloid dan Cara Pembuatannya

Sifat Gas Mulia (Ruswanti)

Nah, gas mulia memiliki sifat-sifat yang dibedakan menjadi 3 macam, yaitu sifat atomik, fisik, dan kimia.

1. Sifat Atomik

• Molekul gas mulia terdiri atas satu atom (monoatom).
• Unsur gas mulia memiliki jari-jari atom yang makin besar jika dilihat dari atas ke bawah (helium ke radon).
• Energi ionisasinya makin kecil seiring bertambahnya jari-jari atom sehingga makin mudah melepaskan elektron.
• Unsur gas mulia memiliki elektron valensi 2 dan 8; semua elektron sudah stabil dan berpasangan.  

2. Sifat Fisik

• Titik didih dan titik leleh unsur gas mulia sangat rendah; lebih kecil dari suhu kamar (25°C) sehingga seluruh unsur gas mulia berwujud gas.
• Titik leleh dan titik didih unsur gas mulia, dari atas ke bawah (helium ke radon), makin bertambah seiring bertambahnya massa dan jari-jari atom.
• Kerapatan (densitas) unsur gas mulia juga makin bertambah dari atas ke bawah. 

3. Sifat Kimia

• Unsur gas mulia memiliki konfigurasi elektron yang stabil karena semua elektron sudah berpasangan/penuh.
• Gas mulia cenderung sulit bereaksi dengan unsur lainnya.
• Ada beberapa unsur gas mulia yang dapat bereaksi dengan unsur lain yang sangat elektronegatif, yaitu xenon dan kripton.
• Konfigurasi elektron yang stabil menyebabkan gas mulia digunakan sebagai penyingkatan konfigurasi elektron bagi unsur lain.   
• Contohnya: Ne = 1s22s2 2p6 dan Ar =  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Konfigurasi elektron Ar disingkat: Ar = [Ne] 3s2 3p6, sedangkan Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 disingkat: Na = [Ne] 3s1.

Apa itu gas mulia? Sebenarnya, gas mulia adalah sebutan untuk unsur-unsur golongan VIIIA dalam tabel periodik. Nah, semua unsur pada golongan ini berwujud gas dan memiliki konfigurasi elektron yang sangat stabil.

Karenanya, gas mulia akan sangat sulit untuk bereaksi dengan unsur lainnya. Unsur-unsur gas mulia adalah helium (He), neon (Ne), argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe), dan Radon (Rn).

Lalu, apa saja sifat gas mulia? Dan, apa saja unsur-unsur gas mulia? Yuk, simak ulasan berikut!

Sifat Gas Mulia

Baca Juga: Sifat Koloid dan Cara Pembuatannya

Sifat Gas Mulia (Ruswanti)

Nah, gas mulia memiliki sifat-sifat yang dibedakan menjadi 3 macam, yaitu sifat atomik, fisik, dan kimia.

1. Sifat Atomik

• Molekul gas mulia terdiri atas satu atom (monoatom).
• Unsur gas mulia memiliki jari-jari atom yang makin besar jika dilihat dari atas ke bawah (helium ke radon).
• Energi ionisasinya makin kecil seiring bertambahnya jari-jari atom sehingga makin mudah melepaskan elektron.
• Unsur gas mulia memiliki elektron valensi 2 dan 8; semua elektron sudah stabil dan berpasangan.  

2. Sifat Fisik

3. Sifat Kimia

• Unsur gas mulia memiliki konfigurasi elektron yang stabil karena semua elektron sudah berpasangan/penuh.
• Gas mulia cenderung sulit bereaksi dengan unsur lainnya.
• Ada beberapa unsur gas mulia yang dapat bereaksi dengan unsur lain yang sangat elektronegatif, yaitu xenon dan kripton.
• Konfigurasi elektron yang stabil menyebabkan gas mulia digunakan sebagai penyingkatan konfigurasi elektron bagi unsur lain.   
• Contohnya: Ne = 1s22s2 2p6 dan Ar =  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Konfigurasi elektron Ar disingkat: Ar = [Ne] 3s2 3p6, sedangkan Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 disingkat: Na = [Ne] 3s1.

KOMPAS.com – Gas mulia adalah golongan VIIIA pada tabel periodik yang dijadikan patokan kestabilan unsur. Hal tersebut karena gas mulia memiliki konfigurasi elektron yang paling stabil.

Berikut adalah konfigurasi elektron unsur-unsur kelompok gas mulia sesuai dengan prinsip Aufbauf, aturan Hund, dan juga larangan Pauli!

Helium (He)

Helium (He) memiliki nomor atom 2, artinya helium hanya memiliki 2 elektron. Dilansir dari Chemistry LibreTexts, kedua elektron tersebut akan menduduki subkulit s dari kulit pertama yang paling dekat dengan nukleus dan memiliki energi elektron terendah.

Sehingga, konfigurasi elektron helium adalah:

Elektron helium memenuhi kulit pertama, sehingga elektron valensinya penuh. Hal tersebut membuat helium stabil, sehingga menjadi standar bagi aturan duplet (aturan kestabilan unsur).

Baca juga: Gas Mulia: Unsur dan Sifat-sifatnya

Neon (Ne) adalah gas mulia yang memiliki nomor atom 10. Artinya, neon memiliki 10 elektron dengan konfigurasi sebagai berikut:

Dilansir dari Lumen Learning, kulit valensi neon adalah kulit 2 (termasuk subkulit s dan p) yang mengandung 8 elektron.

8 elektron mengisi penuh kulit valensi neon, sehingga neon menjadi unsur yang stabil. Hal ini menjadi dasar kestabilan unsur lain yang disebut dengan aturan oktet.

Argon (Ar)

Gas mulia selanjutnya adalah argon yang memiliki nomor atom 18. 18 elektron argon mengisi 3 kulit elektron dengan konfigurasi sebagai berikut:

Terlihat di kulit valensi (kulit ketiga) terdapat 8 elektron yang lagi-lagi memenuhi aturan oktet.

Baca juga: Aturan Oktet dalam Kimia

Semua unsur gas mulia memiliki elektron valensi 8, kecuali unsur?

1. Helium
2. Argon
3. Xenon
4. Kripton
5. Semua jawaban benar

Jawaban: A. Helium

Dilansir dari Encyclopedia Britannica, semua unsur gas mulia memiliki elektron valensi 8, kecuali unsur helium.

Kemudian, saya sangat menyarankan anda untuk membaca pertanyaan selanjutnya yaitu Gas berikut yang ditemukan dalam keadaan bebas di alam adalah? beserta jawaban penjelasan dan pembahasan lengkap.