Jenis dan jumlah ikatan yang terdapat dalam senyawa HNO3 adalah

Perhatikan tayangan video berikut!

1. Video Senyawa Fluorida (F2) (Kelompok 1)

Hasil Diskusi Kelompok 1 :
Pada proses pembentukan senyawa Fluorida, F2, elektron valensinya F adalah 7, untuk mencapai kestabilan dengan memenuhi konfigurasi stabil seperti gas mulia maka F membutuhkan 1 elektron untuk berikatan dengan atom F yang lain. Karena atom F yang satu dengan atom F yang lain membutuhkan 1 elektron, sehingga dengan jumlah total elektron adalah 14, antara atom F yang satu dengan atom F yang lain berikatan kovalen tunggal. Ikatan kovalen tunggal terbentuk antara 2 atom F dengan elektron berpasangan di sekitar atom F. Jadi jenis ikatan yang dimiliki senyawa Fluorida adalah ikatan kovalen tunggal. Penulisan struktur lewis F2 sama seperti dalam tayangan videonya. Jadi, silahkan bagi teman-teman yang lain untuk menanggapi hasil diskusi Kelompok kami yaitu Kelompok 1. 

2. Video Senyawa Sulfur Dioksida (SO2) (Kelompok 2)

Hasil Diskusi Kelompok 2 :
Pada proses pembentukan senyawa SO2, elektron valensinya S adalah 6 dan elektron valensi O adalah 6, untuk mencapai kestabilan dengan memenuhi konfigurasi stabil seperti gas mulia maka S dan O, masing-masing membutuhkan 2 elektron untuk berikatan. Pada pembentukan ikatan kovalen, pertama kita harus menentukan atom pusat terlebih dahulu yaitu atom S, karena kurang elektronegatif dibandngkan dengan atom O. Oleh karena itu, kita letakkan atom S di pusat struktur yang akan kita buat. Karena atom S membutuhkan 2 elektron, maka 2 elektron tersebut dari atom O, sehingga dengan jumlah total elektron adalah 18, antara atom S dengan atom O yang pertama akan berikatan kovalen koordinasi, karena yang menyumbangkan pasangan elektron ikatan yang digunakan bersama hanya berasal dari atom S saja. Sedangkan antara atom S dengan atom O yang lain, akan berikatan kovalen rangkap dua karena untuk mencapai kaidah oktet, atom S butuh 2 elektron yang diperoleh dari atom O. Jadi jenis ikatan yang dimiliki senyawa Sulfur dioksida adalah ikatan kovalen rangkap dua dan ikatan kovalen koordinasi. Penulisan struktur lewis SO2 sama seperti dalam tayangan videonya. 
Jadi, silahkan bagi teman-teman dari kelompok yang lain untuk menanggapi hasil diskusi Kelompok 2. 
3. Video Senyawa Nitrogen (N2) (Kelompok 3)

Hasil Diskusi Kelompok 3

Hasil Diskusi Kelompok 4:
Pada proses pembentukan senyawa HNO2, elektron valensinya N adalah 5 dan elektron valensi O adalah 6, elektron valensi H adalah 1, untuk mencapai kestabilan dengan memenuhi konfigurasi stabil seperti gas mulia maka pertama kita tentukan atom pusat. Jika pada senyawa terdapat atom H dan O, maka pasti atom H akan berikatan dengan atom O, sehingga untuk penentuan atom pusat, pilihannya ada pada atom N dan O saja, karena atom N kurang elektronegatif maka atom N yang menjadi atom pusat yang harus kita letakkan di pusat struktur lewis yang akan kita buat. Karena atom N membutuhkan 3 elektron, maka 2 elektron tersebut berasal dari atom O yang pertama yang tidak berikatan dengan atom H, dan 1 elektron berasal dari atom O yang kedua yang berikatan dengan atom H. Sehingga dengan jumlah total elektron adalah 19, antara atom N dengan atom O yang pertama akan berikatan kovalen rangkap dua, sedangkan antara atom N dengan atom O yang kedua, akan berikatan kovalen tunggal karena untuk mencapai kaidah oktet, atom N hanya butuh 1 elektron yang diperoleh dari atom O. Jadi jenis ikatan yang dimiliki senyawa HNO2 adalah 2 jenis ikatan yaitu 1 ikatan kovalen tunggal dan 1 ikatan kovalen rangkap dua dan pada senyawa HNO2, pada atom pusatnya memiliki 1 pasangan elektron bebas (PEB). Penulisan struktur lewis HNO2 sama seperti dalam tayangan videonya. 
Jadi, silahkan bagi kelompok yang lain untuk menanggapi hasil diskusi Kelompok 4. 
5. Video Senyawa Asam Nitrat (HNO3) (Kelompok 5)

Hasil Diskusi Kelompok 5:
Pada proses pembentukan senyawa HNO3, elektron valensinya N adalah 5 dan elektron valensi O adalah 6, elektron valensi H adalah 1, untuk mencapai kestabilan dengan memenuhi konfigurasi stabil seperti gas mulia maka penentuan yang pertama pertama yaitu kita tentukan atom pusat. Jika pada senyawa terdapat atom H dan O, maka pasti atom H akan berikatan dengan atom O, sehingga untuk penentuan atom pusat, pilihannya ada pada atom N dan O saja, karena atom N kurang elektronegatif maka atom N yang menjadi atom pusat yang harus diletakkan di pusat struktur lewis yang akan dibuat. Karena atom N membutuhkan 3 elektron, maka 2 elektron tersebut berasal dari atom O yang pertama yang tidak berikatan dengan atom H dan yang memberikan pasangan elektron ikatan hanya atom O saja dan atom N tidak menyumbang apa-apa, dan 1 elektron berasal dari atom O yang kedua yang berikatan dengan atom H, dan untuk atom O yang ketiga hanya memperoleh pasangan elektron ikatan yang hanya berasal dari atom N saja. Sehingga dengan jumlah total elektron adalah 24, antara atom N dengan atom O yang pertama akan berikatan kovalen koordinasi, sedangkan antara atom N dengan atom O yang kedua, akan berikatan kovalen tunggal karena untuk mencapai kaidah oktet, atom N hanya butuh 1 elektron yang diperoleh dari atom O, sedangkan antara atom N dengan atom O yang ketiga akan berikatan kovalen koordinasi. Jadi jenis ikatan yang dimiliki senyawa HNO3 adalah 2 jenis ikatan yaitu 1 ikatan kovalen tunggal dan 1 ikatan kovalen koordinasi. Penulisan struktur lewis HNO3 sama seperti dalam tayangan videonya. 
Jadi, silahkan bagi kelompok yang lain untuk menanggapi hasil diskusi Kelompok 5.

Berikan tanggapan dan komentar dari hasil analisis Semua Kelompok yang mencakup topik-topik berikut:

1. Penulisan lambang lewis dan struktur lewis senyawa kovalen
2. Proses pembentukan ikatan kovalen

3. Proses pencapaian kestabilan masing-masing atom memenuhi konfigurasi elektron gas mulia

Diskusikanlah bersama mengenai hasil diskusi dari tiap-tiap kelompok pada DISKUSI ONLINE 3. Setelah berdiskusi, tiap-tiap kelompok harus memberikan kesimpulan dari hasil diskusi online bersama ini.

Selamat Berdiskusi

Page 2

Beranda PETUNJUK KEGIATAN ONLINE HANDOUT LINK WORKSHEET ACHIEVEMENT APPOINTMENT QUIZ MEDIA POWER POINT ASSIGNMENTS VIDEO ▼

Beranda DISKUSI ONLINE 1 DISKUSI ONLINE 2 (KELOMPOK 2) DISKUSI ONLINE 2 (KELOMPOK 3) DISKUSI ONLINE 2 (KELOMPOK 4) DISKUSI ONLINE 3 DISKUSI ONLINE 4 (PERSIAPAN PRAKTIKUM IKATAN KIMIA) DISKUSI ONLINE 5 (GAYA ANTARMOLEKUL) DISKUSI ONLINE 6 (BENTUK MOLEKUL) DISKUSI ONLINE BERSAMA ▼

Beranda KELOMPOK 1 KELOMPOK 2 KELOMPOK 3 KELOMPOK 4 KELOMPOK 5 ▼

Beranda MEDIA POWER POINT SUMBER IKATAN KIMIA SEJARAH KIMIA ▼

Home / Kimia / Soal IPA

Newer Posts Older Posts