Sebutkan 5 peralatan yang terbuat dari tembaga

Untuk tulisan yang satu ini kami akan menyebutkan mengenai 5 benda konduktor yang seharusnya kita ketahui bersama. Perlu kita ketahui terlebih dahulu bahwa konduktor merupakan benda yang dapat menghantarkan panas atau kalor, konduktor juga bisa menghantarkan listrik. Dan inilah

5 benda konduktor

yang seharusnya kita tahu, silahkan simak informasi berikut baik-baik:

Sumber Gambar dari Flickr

Sebutkan 5 Benda Konduktor? Jawabannya Dimari

1. Besi
2. Alumunium
3. Baja
4. Tembaga 
5. Seng

Nah itulah nama-nama benda konduktor yang harus kita tahu, tentunya masih banyak lagi yang lainnya semisal emas, perak, perunggu, dan lain-lain. Semoga tulisan ini bisa bermanfaat untuk para pembaca sekalian dan terima kasih atas kunjungannnya ke blog kami tercinta ini.

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas

Tembaga,  29Cu

Sifat umumNama, lambangPengucapanPenampilanTembaga dalam tabel periodikNomor atom (Z)GolonganPeriodeBlokKategori unsurBerat atom standar (Ar)Konfigurasi elektronElektron per kelopakSifat fisikFase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)Titik leburTitik didihKepadatan mendekati s.k.saat cair, pada t.l.Kalor peleburanKalor penguapanKapasitas kalor molarSifat atomBilangan oksidasiElektronegativitasEnergi ionisasiJari-jari atomJari-jari kovalenJari-jari van der WaalsLain-lainKelimpahan alamiStruktur kristalKecepatan suara batang ringanEkspansi kalorKonduktivitas termalResistivitas listrikArah magnetSuseptibilitas magnetik molarModulus YoungModulus ShearModulus BulkRasio PoissonSkala MohsSkala VickersSkala BrinellNomor CASSejarahPenamaanPenemuanSimbolIsotop tembaga yang utama

Tembaga asli (berukuran ~4 cm)

Garis spektrum tembaga

tembaga, Cu

/têmbaga/[1]

metalik merah-jingga

– ↑ Cu ↓ Ag nikel ← tembaga → seng

29

golongan 11

periode 4

blok-d

logam transisi

63,546±0,003 63,546±0,003 (diringkas)

[Ar] 3d10 4s1

2, 8, 18, 1

padat

1357,77 K ​(1084,62 °C, ​1984,32 °F)

2835 K ​(2562 °C, ​4643 °F)

8,96 g/cm3

8,02 g/cm3

13,26 kJ/mol

300,4 kJ/mol

24,440 J/(mol·K)

Tekanan uap P (Pa)1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T (K) 1509 1661 1850 2089 2404 2834

−2, 0,[2] +1, +2, +3, +4 (oksida agak basa)

Skala Pauling: 1,90

ke-1: 745,5 kJ/mol ke-2: 1957,9 kJ/mol ke-3: 3555 kJ/mol (artikel)

empiris: 128 pm

132±4 pm

140 pm

primordial

​kubus berpusat muka (fcc)

(teranil) 3810 m/s (pada s.k.)

16,5 µm/(m·K) (suhu 25 °C)

401 W/(m·K)

16,78 nΩ·m (suhu 20 °C)

diamagnetik[3]

−5,46×10−6 cm3/mol[4]

110–128 GPa

48 GPa

140 GPa

0,34

3,0

343–369 MPa

235–878 MPa

7440-50-8

dari Siprus, tempat penambangan utama di era Romawi (Cyprium)

Timur Tengah (9000 SM)

"Cu": dari Latin cuprum

Iso­topKelim­pahanWaktu paruh (t1/2)Mode peluruhanPro­duk63Cu 64Cu65Cu 67Cu 69,15% stabil sintetis 12,70 jam ε 64Ni β− 64Zn 30,85% stabil sintetis 61,83 jam β− 67Zn

lihat bicara sunting | referensi | di Wikidata

Tembaga adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Cu dan nomor atom 29. Lambangnya berasal dari bahasa Latin Cuprum.Tembaga merupakan konduktor panas dan listrik yang baik. Selain itu unsur ini memiliki korosi yang cepat sekali. Tembaga murni sifatnya halus dan lunak, dengan permukaan berwarna jingga kemerahan. Tembaga dicampurkan dengan timah untuk membuat perunggu.

Ion Tembaga(II) dapat berlarut ke dalam air, di mana fungsi mereka dalam konsentrasi tinggi adalah sebagai agen anti bakteri, fungisi, dan bahan tambahan kayu. Dalam konsentrasi tinggi maka tembaga akan bersifat racun, tetapi dalam jumlah sedikit tembaga merupakan nutrien yang penting bagi kehidupan manusia dan tanaman tingkat rendah. Di dalam tubuh, tembaga biasanya ditemukan di bagian hati, otak, usus, jantung, dan ginjal.

Sejarah[sunting | sunting sumber]

Tembaga adalah salah satu logam yang sangat penting dan berperan besar dalam sejarah manusia dan termasuk logam yang pertama kali ditambang.[5] Tembaga sudah digunakan sejak 10.000 tahun yang lalu. Sebuah kalung tembaga yang ditemukan di Irak diperkirakan dibuat pada masa 9500 SM.[6]

Tembaga (Cuprum) memperoleh namanya dari bahasa Latin, Cyprium, yang berasal dari nama pulau Siprus di mana ia pertama kali dihasilkan. Cyprium kemudian disingkat menjadi Cuprum.

Tembaga berperan besar dalam peradaban manusia terutama pada Zaman Perunggu (3000-1000 SM). Pada masa tersebut tembaga dipadukan dengan timah menjadi perunggu. Perunggu kemudian diolah menjadi berbagai macam peralatan, senjata, koin, instrumen musik dan perhiasan.[5]

Karakteristik[sunting | sunting sumber]

Fisik[sunting | sunting sumber]

Tembaga yang tepat berada pada titik lelehnya akan tetap berwarna merah muda.

Tembaga, perak, dan emas berada pada unsur golongan 11 pada tabel periodik dan mempunyai sifat yang sama: mempunyai satu elektron orbital-s pada kulit atom d dengan sifat konduktivitas listrik yang baik.

Sifat lunak tembaga dapat dijelaskan oleh konduktivitas listriknya yang tinggi (59,6×106 S/m) dan oleh karena itu juga mempunyai konduktivitas termal yang tinggi (kedua tertinggi) di antara semua logam murni pada suhu kamar.[7]

Bersama dengan sesium dan emas (keduanya berwarna kuning) dan osmium (kebiruan), tembaga adalah satu dari empat logam dengan warna asli selain abu-abu atau perak.[8] Tembaga murni berwarna merah-oranye dan menjadi kemerahan bila kontak dengan udara.[9]

Kimia[sunting | sunting sumber]

Kawat tembaga murni (kiri) dan kawat tembaga teroksidasi (kanan).

Menara Timur dari Royal Observatory, Edinburgh. Perbedaan antara tembaga yang baru dipasang kembali tahun 2010 dengan warna tembaga asli tahun 1894 dapat terlihat jelas.

Tembaga tidak bereaksi dengan air, namun ia bereaksi perlahan dengan oksigen dari udara membentuk lapisan coklat-hitam tembaga oksida. Berbeda dengan oksidasi besi oleh udara, lapisan oksida ini kemudian menghentikan korosi berlanjut. Lapisan verdigris (tembaga karbonat) berwarna hijau dapat dilihat pada konstruksi-konstruksi dari tembaga yang berusia tua, seperti pada Patung Liberty.[10] Tembaga bereaksi dengan sulfida membentuk tembaga sulfida.[11]

Isotop[sunting | sunting sumber]

Tembaga memiliki 29 isotop.63Cu dan 65Cu adalah isotop stabil, dengan persentase 63Cu adalah yang terbanyak di alam, sekitar 69%. Kedua isotop ini memiliki bilangan spin 3/2.[12] Isotop lainnya bersifat radioaktif, dengan yang paling stabil adalah 67Cu dengan paruh waktu 61,83 jam.[12] Tujuh isotop metastabil telah diidentifikasi, 68mCu adalah isotop dengan paruh waktu terpanjang, 3,8 menit. Isotop dengan nomor massa diatas 64 dapat meluruh dengan β-, sedangkan untuk nomor massa dibawah 64 meluruh dengan β+. 64Cu (paruh waktu 12,7 jam), meluruh dengan kedua cara.[13]

62Cu dan 64Cu memiliki banyak kegunaan.64Cu adalah agen radiokontras untuk gambar X-ray, bersama dengan chelate dapat digunakan untuk terapi radiasi kanker.62Cu digunakan pada 62Cu-PTSM yang merupakan pelacak radioaktif untuk tomografi emisi positron.[14]

Keberadaan[sunting | sunting sumber]

Tembaga disintesis pada bintang masif[15] dan ada di kerak bumi dengan konsentrasi 50 bagian per juta (ppm),[16] atau dapat juga dalam bentuk tembaga native atau mineral dalam bentuk tembaga sulfida kalkopirit dan kalkosit, tembaga karbonat azurit dan malasit dan mineral tembaga(I) oksida kuprit.[7] Massa tembaga murni yang pernah ditemukan bermassa 420 ton, ditemukan tahun 1857 di Semenanjung Keweenaw di Michigan, AS.[16] Tembaga native merupakan polikristal, dengan kristal terbesar yang pernah diketahui berukuran 4.4×3.2×3.2 cm.[17]

Senyawa[sunting | sunting sumber]

Tembaga membentuk banyak macam senyawa, biasanya dengan bilangan oksidasi +1 dan +2.[18]

Senyawa biner[sunting | sunting sumber]

Seperti elemen lainnya, senyawa tembaga yang paling sederhana adalah senyawa biner (terdiri dari 2 elemen saja). Biner yang paling penting diantaranya oksida, sulfida, dan halida. Tembaga(I) oksida, tembaga(II) oksida, tembaga(I) sulfida, dan tembaga monosulfida merupakan contoh senyawa tembaga biner.

Untuk senyawa halida, yang dikenal diantaranya tembaga(I) klorida, tembaga(I) bromida, dan tembaga(I) iodida, juga tembaga(II) fluorida, tembaga(II) klorida, dan tembaga(II) bromida. Percobaan membuat tembaga(II) iodida ternyata menghasilkan tembaga iodida dan iodin:[18]

2 Cu2+ + 4 I− → 2 CuI + I2

Produksi[sunting | sunting sumber]

Produksi tembaga tahun 2005

Harga tembaga, 2003–2011 dalam dolar AS per ton

Kebanyakan tembaga ditambang atau diekstraksi dalam bentuk tembaga sulfida dari tambang terbuka atau deposit. Contoh tambang yang ada antara lain Chuquicamata di Chile, Bingham Canyon Mine di Utah, dan El Chino Mine di New Mexico, Amerika Serikat. Menurut British Geological Survey tahun 2005, Chile adalah produsen tembaga terbesar di dunia dan menguasai sepertiga pasar dunia, diikuti Amerika Serikat, Indonesia, dan Peru.[7] Tembaga juga dapat diperoleh dengan proses leaching in-situ. Beberapa kawasan tambang di Arizona menggunakan metode ini.[19]

Metode[sunting | sunting sumber]

Konsentrasi tembaga pada bijih-bijih yang ada rata-rata hanya 0,6%, kebanyakan bijih komersial yang ada adalah sulfida seperti kalkopirit (CuFeS2) atau kalkosit (Cu2S).[20] Mineral ini ditingkatkan konsentrasi tembaganya sampai 10-15% dengan proses froth flotation atau bioleaching.[21] Memanaskan material ini dengan silika pada flash smelting akan melepaskan kandungan besi dan mengubah besi sulfida menjadi oksidanya. Senyawa produk copper matte yang terdiri dari Cu2S kemudian dipanggang untuk mengubah sulfida menjadi oksida:[20]

2 Cu2S + 3 O2 → 2 Cu2O + 2 SO2

Kuprat oksida kemudian dipanaskan:

2 Cu2O → 4 Cu + O2

Proses matte hanya mengkonversi setengah sulfida menjadi oksida dan kemudian menghilangkan semua sulfur menjadi oksida. Proses ini akan mengubah oksida tembaga menjadi logam tembaga. Gas alam kemudian dialirkan untuk menghilangkan oksigen (proses electrorefining) untuk kemudian mengubah material menjadi tembaga murni:[22]

Cu2+ + 2 e– → Cu

Cadangan[sunting | sunting sumber]

Tembaga telah digunakan sejak 10.000 tahun yang lalu, tetapi lebih dari 96% dari jumlah yang ditambang baru diekstraksi setelah 1900. Cadangan tembaga di bumi pun masih amat besar (sekitar 1014 ton), atau cukup untuk 5 juta tahun dengan kecepatan ekstraksi saat ini. Meski begitu, hanya sebagian kecil saja dari jumlah ini yang bernilai ekonomis, dengan teknologi dan harga jual saat ini. Beberapa estimasi mengatakan bahwa cadangan yang ada hanya cukup untuk 25 sampai 60 tahun lagi, tergantung dari seberapa besar peningkatan penggunaannya.[23] Daur ulang tembaga merupakan salah satu sumber utama.[24]

Harga tembaga juga tidak stabil,[25] misalnya dari harga US$0,60/lb (US$1,32/kg) bulan Juni 1999 menjadi US$3,75/lb (US$8,27/kg) bulan Mei 2006. Pada bulan Februari 2007, harganya turun lagi sampai US$2,40/lb (US$5,29/kg) dan kembali naik menjadi US$3,50/lb (US$7,71/kg) pada bulan April tahun yang sama.[26] Pada Februari 2009, permintaan dunia yang melemah dan kejatuhan berbagai harga komoditas menjadikan harga tembaga berkisar US$1,51/lb.[27]

Daur ulang[sunting | sunting sumber]

Tembaga, seperti aluminium, dapat didaur ulang 100% tanpa mengurangi kualitasnya. Dilihat dari volumenya, tembaga adalah logam paling banyak ketiga yang didaur ulang, setelah besi dan aluminium. Diperkirakan bahwa 80% dari seluruh tembaga yang pernah ditambang masih digunakan saat ini.[28] Menurut laporan International Resource Panel, pemakaian tembaga per kapita global adalah sekitar 35–55 kg. Pemakai terbesarnya adalah negara-negara maju (140–300 kg per kapita) sedangkan di negara-negara berkembang sekitar 30–40 kg per kapita.

Proses daur ulang tembaga pada umumnya sama dengan proses ekstraksi, namun prosesnya lebih sedikit. Tembaga bekas dengan kemurnian tinggi dilelehkan di furnace dan kemudian direduksi dan dibentuk kembali menjadi billet dan ingot; sedangkan tembaga bekas dengan kemurnian lebih rendah diproses ulang dengan electroplating di dalam asam sulfat.[29]

Aplikasi[sunting | sunting sumber]

Penggunaan tembaga terbesar adalah untuk kabel listrik (60%), atap dan perpipaan (20%) dan mesin industri (15%). Tembaga biasanya digunakan dalam bentuk logam murni, tetapi ketika dibutuhkan tingkat kekerasan lebih tinggi maka biasanya dicampur dengan elemen lain untuk membentuk aloi.[16] Sebagian kecil tembaga juga digunakan sebagai suplemen nutrisi dan fungisida dalam pertanian.[30][31]

Kabel dan kawat[sunting | sunting sumber]

Meski bersaing dengan material lainnya, tembaga tetap dipilih sebagai konduktor listrik utama di hampir semua kategori kawat listrik kecuali di bagian transmisi tenaga listrik di mana aluminium lebih dipilih.[32][33] Kawat tembaga digunakan untuk pembangkit listrik, transmisi tenaga, distribusi tenaga, telekomunikasi, sirkuit elektronik, dan berbagai macam peralatan listrik lainnya.[34] Kawat listrik adalah pasar paling penting bagi industri tembaga.[35] Hal ini termasuk kabel pada gedung, kabel telekomunikasi, kabel distribusi tenaga, kabel otomotif, kabel magnet, dsb. Setengah dari jumlah tembaga yang ditambang digunakan untuk membuat kabel listrik dan kabel konduktor.[36] Banyak alat listrik menggunakan kawat tembaga karena memiliki konduktivitas listrik tinggi, tahan korosi, ekspansi termal rendah, konduktivitas termal tinggi, dapat disolder, dan mudah dipasang.

Lihat pula[sunting | sunting sumber]

• Tumbaga

Referensi[sunting | sunting sumber]

1. ^ "Hasil Pencarian". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.
2. ^ Moret, Marc-Etienne; Zhang, Limei; Peters, Jonas C. (2013). "A Polar Copper–Boron One-Electron σ-Bond". J. Am. Chem. Soc. 135 (10): 3792–3795. doi:10.1021/ja4006578. PMID 23418750.
3. ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (edisi ke-86th). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 19 Juli 2022.
4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
5. ^ a b Parsons, Paul. "Copper". Dalam Dixon, Gail. The Periodic Table - A Field Guide to The Eleements. Quercus. hlm. 74. ISBN 978-1-78087-327-5.
6. ^ Coulson, Michael. "Appendix". The History of Mining - The Events, Technology and People Involved in the Industry that Forged Modern World. Harriman House. hlm. 427. ISBN 978-1897597903.
7. ^ a b c Hammond, C. R. (2004). The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition. CRC press. ISBN 0-8493-0485-7.
8. ^ Chambers, William; Chambers, Robert (1884). Chambers's Information for the People. L (edisi ke-5th). W. & R. Chambers. hlm. 312. ISBN 0-665-46912-8.
9. ^ George L. Trigg; Edmund H. Immergut (1 November 1992). Encyclopedia of applied physics. 4: Combustion to Diamagnetism. VCH Publishers. hlm. 267–272. ISBN 978-3-527-28126-8. Diakses tanggal 2011-05-02.
10. ^ "Copper.org: Education: Statue of Liberty: Reclothing the First Lady of Metals – Repair Concerns". Copper.org. Diakses tanggal 2011-04-11.
11. ^ Rickett, B. I.; Payer, J. H. (1995). "Composition of Copper Tarnish Products Formed in Moist Air with Trace Levels of Pollutant Gas: Hydrogen Sulfide and Sulfur Dioxide/Hydrogen Sulfide". Journal of the Electrochemical Society. 142 (11): 3723–3728. doi:10.1149/1.2048404.
12. ^ a b Audi, G; Bersillon, O.; Blachot, J.; Wapstra, A.H. (2003). "Nubase2003 Evaluation of Nuclear and Decay Properties". Nuclear Physics A. Atomic Mass Data Center. 729: 3. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
13. ^ "Interactive Chart of Nuclides". National Nuclear Data Center. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2013-08-25. Diakses tanggal 2011-04-08.
14. ^ Okazawa, Hidehiko; et al. (1994). "Clinical Application and Quantitative Evaluation of Generator-Produced Copper-62-PTSM as a Brain Perfusion Tracer for PET" (PDF). Journal of Nuclear Medicine. 35 (12): 1910–1915. PMID 7989968.
15. ^ Romano, Donatella; Matteucci, Fransesca (2007). "Contrasting copper evolution in ω Centauri and the Milky Way". Monthly Notices of the Royal Astronomical Society: Letters. 378 (1): L59–L63. arXiv:astro-ph/0703760
    . Bibcode:2007MNRAS.378L..59R. doi:10.1111/j.1745-3933.2007.00320.x.
16. ^ a b c Emsley, John (11 August 2003). Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. Oxford University Press. hlm. 121–125. ISBN 978-0-19-850340-8. Diakses tanggal 2011-05-02.
17. ^ Rickwood, P. C. (1981). "The largest crystals" (PDF). American Mineralogist. 66: 885.
18. ^ a b Holleman, A. F.; Wiberg, N. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9.
19. ^ //www.azcentral.com/arizonarepublic/business/articles/2011/06/19/20110619copper-new-method-fight.html
20. ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
21. ^ Watling, H. R. (2006). "The bioleaching of sulphide minerals with emphasis on copper sulphides — A review" (PDF). Hydrometallurgy. 84 (1, 2): 81–108. doi:10.1016/j.hydromet.2006.05.001. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2011-08-18. Diakses tanggal 2013-12-14.
22. ^ Samans, Carl (1949). Engineering metals and their alloys. New York: Macmillan. OCLC 716492542.
23. ^ Brown, Lester (2006). Plan B 2.0: Rescuing a Planet Under Stress and a Civilization in Trouble. New York: W.W. Norton. hlm. 109. ISBN 0-393-32831-7.
24. ^ Leonard, Andrew (2006-03-02). "Peak copper?". Salon – How the World Works. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2008-03-07. Diakses tanggal 2008-03-23.
25. ^ Schmitz, Christopher (1986). "The Rise of Big Business in the World, Copper Industry 1870–1930". Economic History Review. 2. 39 (3): 392–410. doi:10.1111/j.1468-0289.1986.tb00411.x. JSTOR 2596347.
26. ^ "Copper Trends: Live Metal Spot Prices". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2012-05-01. Diakses tanggal 2013-12-14.
27. ^ Ackerman, R. (2 April 2009). "A Bottom In Sight For Copper". Forbes. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2012-10-26. Diakses tanggal 2013-12-14.
28. ^ "International Copper Association". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2012-03-05. Diakses tanggal 2013-12-14.
29. ^ "Overview of Recycled Copper" Copper.org. Copper.org (2010-08-25). Retrieved on 2011-11-08.
30. ^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama Boux
31. ^ "Copper". American Elements. 2008. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2008-06-08. Diakses tanggal 2008-07-12.
32. ^ Pops, Horace, 2008, Processing of wire from antiquity to the future, Wire Journal International, June, pp 58–66
33. ^ The Metallurgy of Copper Wire, //www.litz-wire.com/pdf%20files/Metallurgy_Copper_Wire.pdf Diarsipkan 2013-09-01 di Wayback Machine.
34. ^ Joseph, Günter, 1999, Copper: Its Trade, Manufacture, Use, and Environmental Status, edited by Kundig, Konrad J.A., ASM International, pps. 141–192 and pps. 331–375.
35. ^ "Copper, Chemical Element – Overview, Discovery and naming, Physical properties, Chemical properties, Occurrence in nature, Isotopes". Chemistryexplained.com. Diakses tanggal 2012-10-16.
36. ^ Joseph, Günter, 1999, Copper: Its Trade, Manufacture, Use, and Environmental Status, edited by Kundig, Konrad J.A., ASM International, p.348

• l
• b
• s

Tabel periodik

(besar)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

1

H

He

2

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

4

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

5

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

6

Cs

Ba

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

7

Fr

Ra

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

Logam alkali Logam alkali tanah Lan­tanida Aktinida Logam transisi Logam miskin Metaloid Nonlogam poliatomik Nonlogam diatomik Gas mulia Sifat kimia belum diketahui

Apa saja yang terbuat dari tembaga?

Apa saja alat alat yang terbuat dari logam?

Apa saja yg terbuat dari metal?

Yang terbuat dari logam apa?