Apa hubungan brix dengan indeks bias?klu: metode refraktometerplis klo ada yang tau, tolong bantu jawab ☺️☺️
tuliskan cara cara pencegahan korosi busi
tolong kasih penjelasan nya yahhh
Sebanyak 2 L larutan jenuh Mg(OH)2 pada 18oC diuapkan dan diperoleh 11.600 mg Mg(OH)2 padat. Berapakah Ksp Mg(OH)2 pada 18oC ! (Ar Mg=24, O=16, H=1)
Sebanyak 2 L larutan jenuh Mg(OH)2 pada 18oC diuapkan dan diperoleh 11.600 mg Mg(OH)2 padat. Berapakah Ksp Mg(OH)2 pada 18oC ! (Ar Mg=24, O=16, H=1)
Jika diketahui Ksp Ag3PO4 = [Ag+]3 [PO43-], maka persamaan reaksinya adalah..
pada sel volta reaksi redoks spontan di gunakan untuk menghasilkan arus listrik,contoh sel volta komersial yaitu
Bantuannya bang Tugas remedial
14. di ketahui reaksi kimiaCaCO3 + 2 HCI-CaCl₂ + H₂O + CO₂Jika 25 gram CaCO, yang direaksikan adalah (ar. Ca=40, C=12,0=16, Cl=35) Berapa berat Ca yan … g dihasilkan dalam CaCl₂ ? a. 5,25 gramb. 7,50 gramc. 9,75 gramd. 10,0 grame. 10,25 gram
tentukan kelarutan baso4 dalam larutan na2so4 0 01 mKsp BaSO4 = 1,1 × 10^-10
scienceprojectideas.org
Sebuah percobaan sel elektrolisis. Sebuah reaksi kimia akan teramati dari gelembung yang dihasilkan oleh batang reaksi antara larutan elektrolisis oleh karbon pensil yang dicatu dengan sumber tegangan.
KOMPAS.com - Dalam salah satu soal UAS kimia kelas 11, pada bab sel elektrolisis. Seringkali kita jumpai tentang permasalahan menghitung waktu untuk proses elektrolisis. Pada reaksi sel elektrolisis sering sekali dijumpai sisa hasil reaksi atau disebut endapan.
Bagaimana cara menjawab soal tersebut? Mari simak pembahasan soal UAS sel elektrolisis dibawah ini yang telah dirangkum dan diringkas dengan cara yang mudah:
Soal UAS sel elektrolisis:
1. Larutan krom (III) klorida dielektrolisis dengan arus searah dngan kuat arus sebesar 10 ampere. Jika pada katoda terjadi endapan logam krom (Ar Cr=52) sebesar 20 gram, tentukan waktu yang diperlukan untuk proses elektrolisis tersebut!
Jawaban:
Waktu proses elektrolisis tersebut dapat dicari dengan rumus sel elektrolisis yang dirumuskan oleh Faraday:
KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Persamaan sel elektrolisis
Seperti dilansir dari Study.com, "e" merupakan massa ekuivalen dari unsur krom, didapatkan dari massa atom relatif dibagi dengan bilangan oksidasinya krom (III) klorida atau CrCl3. Jumlah bilangan oksidasi senyawa CrCl3 adalah 0, dengan biloks unsur Cl bernilai 1:KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan biloks unsur Cl
Baca juga: Pengertian, Prinsip Kerja dan Stoikiometri Sel Elektrolisis
Maka, massa ekuivalen unsur krom (Cr) adalah e = Ar Cr : biloks Cr = 52 : 3 = 17,33Setelah didapat massa ekuivalennya, maka dapat ditentukan waktu yang dibutuhkan untuk proes elektrolisis berdasarkan persamaan sel elektrolisis:
KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan waktu elektrolisis
Waktu yang dibutuhkan untuk mengelektrolisis larutan krom (III) klorida menjadi 20 gram endapan logam krom adalah selama 11.134,8 detik atau sekitar 185,6 menit.
RG Squad, reaksi-reaksi pada sel elektrolisis yang terjadi ternyata ditentukan oleh beberapa faktor. Kira-kira apa saja ya? Mari kita simak penjelasannya! Selamat membaca dan jangan lupa dipahami.
1. Ion-ion di sekitar elektrode
Pada anode, ion-ion di sekitar anode yang memiliki
Contoh:
Pada elektrolisis larutan KI digunakan elektrode grafit. Spesi yang ada di dalamnya adalah ion
Di sekitar katode terdapat ion
Jadi, pada elektrolisis larutan KI dengan elektrode grafit, reaksi yang terjadi adalah:
Hasil elektrolisis larutan KI adalah gas
Jika di sekitar elektrode tidak reaktif (inert) hanya terdapat jenis zat atau ion, maka zat atau ion tersebut yang mengalami oksidasi atau reduksi.
- Baca juga: Sel Volta dan Rangkaiannya
Contoh:
Elektrolisis lelehan KI dengan elektrode grafit.
Hasil elektrolsis lelehan KI dengan elektrode grafit adalah gas
2. Bahan elektrode
- Jika bahan elektrode terbuat dari grafit (C) atau logam inert (misalnya Pt atau Au), elektrode tidak mengalami oksidasi atau reduksi. Jadi yang mengalami oksidasi dan reduksi adalah spesi-spesi yang ada di sekitar elektrode.
- Jika elektrode (terutama anode) berasal darilogam aktif, anode tersebut yang akan mengalami oksidasi.
Contoh:
Kita bandingkan hasil elektrolisis larutan
1. Reaksi elektrolisis larutan
Hasil elektrolisisnya adalah gas oksigen di anode dan gas hidrogen di katode.
2. Reaksi elektrolisis larutan
Oleh karena anodenya dari Cu (anode reaktif), maka anode tersebut mengalami oksidasi dan hasilnya adalah ion
Nah, itu konsep intinya ya, tapi jika ingin lebih ringkas bisa gunakan bagan berikut ini untuk memprediksi reaksi yang akan terjadi pada sel elektrolisis.
Bagan reaksi elektrolisis
Sekarang kita coba pada contoh soal elektrolisis:
Contoh soal elektrolisis
Tuliskan reaksi elektrolisis berikut!
- Larutan dengan elektrode C
- Larutan dengan elektrode Au
Penyelesaian:
Sekarang kalian sudah paham 'kan tentang reaksi elektrolisis? Selain teorinya, RG Squad juga sudah diberikan beberapa contoh soal. Terus dipahami dan terus berlatih mengerjakan soal ya. Mau mendapatkan rangkuman dan latihan soal lainnya? Yuk, coba aplikasi ruangbelajar.