Pasangan larutan berikut ini yang menghasilkan larutan penyangga adalah a 25 ml HCN

Pasangan larutan berikut ini yang menghasilkan larutan penyangga adalah… A. 10 mL NH3 O,2 M + 10 mL HCl 0,1 M B. 10 mL NH3 0,2 M + 10 mL HCl 0,3 M C. 10 mL NaOH 0,2 M + 10 mL CH3COOH 0,2 M D. 10 mL NaOH 0,2 M + 10 mL HCN 0,1 M

E. 10 mL NaOH 0,2 M + 10 mL HCN 0,2 M

Pakai cara+penjelasan, ya.

GH Dhafi Quiz

Find Answers To Your Multiple Choice Questions [MCQ] Easily at gh.dhafi.link. with Accurate Answer. >>

Campuran larutan berikut yang menghasilkan larutan penyangga adalah….

Ini adalah Daftar Pilihan Jawaban yang Tersedia :

1. 50 mL NH3 0,2 M + 50 mL HBr 0,2 M
2. 25 mL KOH 0,1 M + 25 mL HNO2 0,1 M
3. 30 mL CH3COOH 0,1 M + 30 mL Ca[OH]2 0,1 M
4. 40 mL HNO3 0,2 M + 20 mL NaOH 0,4 M
5. 20 mL C6H5COOH 0,2 M + 20 mL Ba[OH]2 0,05 M

Apa itu gh.dhafi.link??

gh.dhafi.link Merupakan situs pendidikan pembelajaran online untuk memberikan bantuan dan wawasan kepada siswa yang sedang dalam tahap pembelajaran. mereka akan dapat dengan mudah menemukan jawaban atas pertanyaan di sekolah. Kami berusaha untuk menerbitkan kuis Ensiklopedia yang bermanfaat bagi siswa. Semua fasilitas di sini 100% Gratis untuk kamu. Semoga Situs Kami Bisa Bermanfaat Bagi kamu. Terima kasih telah berkunjung.

Mentok ngerjain soal? Foto aja pake aplikasi CoLearn. Anti ribet ✅Cobain, yuk!

Pasangan larutan berikut ini yang menghasilkan larutan penyangga adalah....

a. 100 ml NH₄OH 0,2 M + 100 ml HCl 0,1 M  

Pembahasan

Larutan buffer [penyangga] merupakan larutan yang dapat mempertahankan pH apabila ditambah asam, basa atau dilakukan diencerkan.

Buffer terdiri atas :

Buffer asam yaitu larutan buffer yang terbentuk dari pencampuran asam lemah dengan garam basa konjugasinya. Contoh asam asetat CH₃COOH dengan garam yang mengandung basa konjugasinya CH₃COO⁻. Buffer asam dapat terbentuk dari pencampuran asam lemah berlebih dengan basa kuat.

• Jika larutan buffer asam CH₃COOH/CH₃COO⁻ ditambah asam, maka ion H⁺ akan bereaksi dengan basa konjugasi CH₃COO⁻.

       H⁺[aq] + CH₃COO-[aq] → CH₃COOH[aq]

• Jika larutan buffer asam CH₃COOH/CH₃COO⁻ ditambah basa, maka akan ion OH⁻ akan bereaksi dengan asam CH₃COOH

        OH⁻[aq] + CH₃COOH[aq] → CH₃COO⁻[aq] + H₂O[l]

Buffer basa yaitu larutan buffer yang terbentuk dari pencampuran basa lemah dengan garam asam konjugasinya. Contoh basa lemah NH₃ dengan garam yang mengandung asam konjugasinya NH₄. Buffer basa dapat terbentuk dari pencampuran basa lemah berlebih dengan asam kuat

• Jika larutan buffer basa NH₃/NH₄⁺ ditambah asam, maka ion H⁺ akan bereaksi dengan basa NH₃.

       H⁺[aq] + NH₃[aq] → NH₄⁺[aq]

• Jika larutan buffer basa NH₃/NH₄⁺ ditambah basa, maka akan ion OH- akan bereaksi dengan asam konjugasi NH₄⁺.

         OH⁻[aq] + NH₄⁺[aq] → NH₃[aq] + H₂O[l]

Rumus penentuan pH larutan buffer terlampir pada gambar.  

Penyelesaian Soal

Larutan penyangga dapat dihasilkan dari pencampuran :

• asam lemah berlebih dengan basa kuat  

• basa lemah berlebih dengan asam kuat  

• basa lemah dengan garam dari asam konjugasinya

• asam lemah dengan garam dari basa konjugasinya

Mol = molaritas x volume larutan

Poin a :

Reaksi antara basa lemah NH₄OH dengan asam kuat HCl yaitu :

                   NH₄OH[aq] + HCl[aq] → NH₄Cl[aq] + H₂O[l]

Mula²           20 mmol     10 mmol

Bereaksi     - 10 mmol   - 10 mmol      10 mmol    10 mmol

=================================================

Sisa               10 mmol       0               10 mmol   10 mmol

Mol NH₄OH mula-mula = 0,2 M x 100 ml = 20 mmol

Mol HCl mula-mula  = 0,1 x 100 ml = 10 mmol

Reaksi antara basa lemah NH₄OH dengan asam kuat HCl akan menghasilkan larutan penyangga basa karena mol basa lemah NH₄OH berlebih sedangkan asam kuat HCl habis bereaksi [sisa = 0 mol].

Poin b :

Mol NH₄OH mula-mula = 0,2 M x 100 ml = 20 mmol

Mol HCl mula-mula = 0,3 M x 100 ml = 30 mmol

Reaksi antara 20 mmol basa lemah NH₄OH dengan 30 mmol asam kuat HCl tidak menghasilkan larutan penyangga karena mol basa lemah habis bereaksi sedangkan mol asam HCl bersisa sebanyak 10 mmol. Dengan demikian, pH larutan yang dihasilkan dari reaksi tersebut ditentukan dari pH asam kuat HCl yang tersisa.  

Poin c :

Mol NaOH mula-mula = 0,2 M x 100 ml = 20 mmol

Mol CH₃COOH mula-mula = 0,2 M x 100 ml = 20 mmol

Reaksi antara 20 mmol basa kuat NaOH dengan 20 mmol asam lemah CH₃COOH tidak menghasilkan larutan penyangga karena mol basa NaOH dan asam CH3COOH sama-sama habis bereaksi. Dengan demikian, pH larutan yang dihasilkan dari reaksi tersebut ditentukan dari pH garam yang dihasilkan yaitu CH₃COONa. Garam CH₃COONa dapat terhidrolisis sebagian dan bersifat basa sehingga pH larutan garam lebih dari 7.

Poin d :

Mol NaOH mula-mula = 0,2 M x 100 ml = 20 mmol

Mol HCN mula-mula = 0,1 M x 100 ml = 10 mmol

Reaksi antara 20 mmol basa kuat NaOH dengan 10 mmol HCN tidak menghasilkan larutan penyangga karena mol asam HCN habis bereaksi sedangkan mol basa NaOH bersisa sebanyak 10 mmol. Dengan demikian, pH larutan yang dihasilkan dari reaksi tersebut ditentukan dari pH basa kuat NaOH yang tersisa.

Poin e :

Mol NaOH mula-mula = 0,2 M x 100 ml = 20 mmol

Mol HCN mula-mula = 0,2 M x 100 ml = 20 mmol

Reaksi antara 20 mmol basa kuat NaOH dengan 20 mmol asam lemah HCN tidak menghasilkan larutan penyangga karena mol basa NaOH dan asam HCN sama-sama habis bereaksi. Dengan demikian, pH larutan yang dihasilkan dari reaksi tersebut ditentukan dari pH garam yang dihasilkan yaitu NaCN. Garam NaCN dapat terhidrolisis sebagian dan bersifat basa sehingga pH larutan garam lebih dari 7.

Pelajari lebih lanjut  

1. pH hidrolisis brainly.co.id/tugas/8895538

2. Titrasi asam basa brainly.co.id/tugas/21686592

Detil jawaban  

Kelas: 11

Mapel: Kimia

Bab: Larutan Buffer

Kode: 11.7.8

Kata Kunci: penyangga

Video liên quan

bantu donggggg urgent ​

bantuu dong kakak kakak​

Tolong kerjakan sekarang juga ya (Yang Genap + dengan caranya sekaligus) No 10 Ka = 10 pangkat minus 5 ditanya pH campuran nya ​

pernyataan berikut tentang isomer yang paling tepat adalah​

Jika massa rata-rata 1 atom unsur X adalah 3 x 10-23 gram. Massa 1 atom C-12 adalah 1,8 x 10-23 gram. Massa molekul relative (Ar) unsure X adalah…

Tolong bantu kak yang paham​

Trntukn ms volume stndar ( stp) dari A. 1,1 gram CO2 B. 3mol2 C. 3,4 gram NH3 D. 9,03 × 10m molekul H2

Soal: Jelaskan faktor yang mempengaruhi dalam usaha untuk memperoleh saluran yang tebalnya seragam dan melekat kuat pada logam dasarnya! (Mapel:Kimia … Materi: Logam,korosi,karat,penyepuhan)Tolong bantu jawab buat tugas ulangan besok jangan ngasal!​

1. Berdasarkan data bulanan selama 5 tahun, anda memperoleh informasi berikut untuk perusahaan-perusahaan yang terdaftar: Perusahaan αi (Intercept) σi … riM Intel 0,22 12,10% 0,72 Ford 0,10 14,60 0,33 Anheuser Busch 0,17 7,60 0,55 Merck 0,05 10,20 0,60 S&P500 0,00 5,50 1,00 Hitunglah koefisien beta untuk setiap sahamnya? Dengan asumsi tingkat bebas risiko sebesar 8% dan return ekspektasian untuk portofolio pasar sebesar 15%, hitunglah return ekspektasian untuk semua saham dan plotkan pada SML? 2. Informasi berikut menjelaskan return ekspektasian dan risiko untuk 2 saham pesaing. Return Ekspektasian Standar deviasi Beta Saham X 12% 20% 1,3 Saham Y 9 15 0,7 Indeks Pasar 10 12 1,0 Tingkat Bebas Risiko 5 Berdasarkan data tabel di atas: a. Gambarlah dan beri label grafik yang menunjukkan Garis Pasar Sekuritas (GPS) dan posisi saham X dan Y? b. Hitunglah alpha dari kedua saham tersebut, yaitu saham X dan saham Y? c. Asumsikan bahwa tingkat bebas risiko meningkat menjadi 7%, pilihlah saham yang memberikan return ekspektasian yang disesuaikannya lebih tinggi dan alasan anda memilih saham tersebut? Buatlah perhitungan atas pertimbangan tersebut? 3. Anda mengelola portofolio beresiko dengan return ekspektasian sebesar 18%, dan standar deviasi sebesar 28% serta return bebas risiko sebesar 8%. Jika tingkat risk aversion klien anda A = 3,5, maka: a. Berapa proporsi slope, dari total yang harus diinvestasikan dalam dana anda? b. Berapa nilai return ekspektasian dan standar deviasi dari tingkat return pada portofolio optimal klien anda? 4. Anda memperkirakan bahwa portofolio pasif, misalnya, yang diinvestasikan dalam portofolio berisiko yang meniru indeks saham S&P500, menghasilkan tingkat return ekspketasian sebesar 13% dengan standar deviasi 25%/ Anda mengelola portofolio aktif dengan return ekspektasian 18% dan standar deviasi 28% serta return bebas risiko sebesar 8%. a. Gambarkanlah GPM dan capital allocation line anda pada return ekspektasian – diagram standar deviasi? Berapa slope pada GPM? b. Jelaskan secara singkat keuntungan dana anda dibandingkan dana pasif? 5. Deskripsikan secara singkat tentang herding strategy? YUK BESOK SUDAH DEADLINE!!!!,YANG MAU JAWABAN TRUSTED DAN SUDAH DINILAI OLEH TUTOR BISA LANGSUNG WA 089632127317,JAWABAN BERKUALITAS HARGA TERJANGKAU!!!!!!

tolong penjelasannya​