Titik didih adalah suhu (temperatur) ketika tekanan uap sebuah zat cair sama dengan tekanan eksternal yang dialami oleh cairan. Sebuah cairan di dalam vacuum akan memiliki titik didih yang rendah dibandingkan jika cairan itu berada di dalam tekanan atmosfer. Cairan yang berada di dalam tekanan tinggi akan memiliki titik didih lebih tinggi jika dibandingkan dari titik didihnya di dalam tekanan atmosfer.
Titik didih normal (juga disebut titik didih atmospheris) dari sebuah cairan merupakan kasus istimewa ketika tekanan uap cairan sama dengan tekanan atmosfer di permukaan laut, satu atmosphere. Pada suhu ini, tekanan uap cairan bisa mengatasi tekanan atmosfer dan membentuk gelembung di dalam massa cair. Pada saat ini (per 1982) Standar Titik Didih yang ditetapkan oleh IUPAC adalah suhu ketika pendidihan terjadi pada tekanan "1 bar".
Pada tekanan dan temperatur udara standar (76 cmHg, 25 °C) titik didih air sebesar "100 °C".
Jika panas penguapan dan tekanan uap dari sebuah cairan pada temperatur tertentu diketahui, maka titik didih normal bisa dihitung dengan menggunakan persamaan Clausius-Clapeyron:
T B = ( R [ ln ( P 0 ) − ln ( 101.325 ) ] Δ H v a p + 1 T 0 ) − 1 {\displaystyle T_{B}={\Bigg (}{\frac {\,R\,[\,\ln(P_{0})-\ln(101.325)\,]}{\Delta H_{vap}}}+{\frac {1}{T_{0}}}{\Bigg )}^{-1}}
| = titik didih, K | |
| = konstanta gas ideal, 8.314 J · K−1 · mol−1 | |
| = tekanan uap pada temperatur tertentu, kPa | |
| = tekanan atmosfer, kPa | |
| = kalor penguapan dari fluida, J/mol | |
| = temperatur, K | |
| = logaritma natural |
- Titik lebur
- Titik beku
Artikel bertopik fisika ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |
- l
- b
- s
Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |
- l
- b
- s
Diperoleh dari "//id.wikipedia.org/w/index.php?title=Titik_didih&oldid=19839220"
Sedangkan jika senyawa hidrokarbon yang memiliki titik didih paling tinggi adalah heptana.
Manakah yang memiliki titik didih paling tinggi butana atau Nonana?
Jawaban: Nonana. Karena semakin panjang rantai cnya semakin tinggi pula titik didihnya. butana memiliki jumlah rantai c 4 sedangkan nonana memiliki jumlah rantai c 9.
Diketahui senyawa heksana dan Propana manakah yang memiliki titik didih lebih besar?
Antara Propana dan Heksana yang mempunyai titik didih yang lebih tinggi ialah Heksana. Alasannya karena Heksana memiliki atom C yang lebih banyak dan Mr yang lebih besar dari pada propana.
Butana berapa?
Daftar alkana rantai lurus
| 4 | 2 | n-Butana |
| 5 | 3 | n-Pentana |
| 6 | 5 | n-Heksana |
| 7 | 9 | n-Heptana |
Mengapa senyawa hidrokarbon yang memiliki Mr lebih besar memiliki titik didih yang lebih tinggi?
Pada senyawa hidrokarbon, jumlah elektron ini meningkat seiring dengan banyaknya jumlah atom karbon pada rantai. Karena jumlah atom karbon dan panjang rantai menyebabkan peningkatan Mr (massa senyawa) maka semakin tinggi titik didih juga beriringan dengan meningkatnya Mr ini.
Manakah yang memiliki titik didih paling tinggi butana atau Nonana jelaskan alasannya?
Apakah senyawa yang memiliki titik didih lebih tinggi?
Senyawa yang memiliki Mr lebih tinggi, titik didihnya lebih besar daripada senyawa yang Mr-nya lebih rendah meskipun rantainya lebih panjang. Jadi, aturan penentuan titik didih di atas (lihat Mr kemudian baru lihat panjang rantai) adalah urutan yang harus diikuti dan tidak bisa dibalik.
Siapa senyawa yang mempunyai titik didih lebih tinggi?
Contoh: NH3, HF Senyawa dengan Mr yang lebih besar mempunyai titik didih lebih tinggi. Contoh: C6H14 mempunyai Titik didih lebih tinggi dibandingkan dengan C3H8. Jika Mr nya sama besar; yang paling sedikit cabangnya, titik didihnya lebih tinggi.
Apakah HF senyawa mempunyai titik didih lebih tinggi?
Contoh: NH3, HF Senyawa dengan Mr yang lebih besar mempunyai titik didih lebih tinggi. Contoh: C6H14 mempunyai Titik didih lebih tinggi dibandingkan dengan C3H8. Jika Mr nya sama besar; yang paling sedikit cabangnya, titik didihnya lebih tinggi. N-butana mempunyai Titik didih lebih tinggi dibandingkan dengan 2 metil propana.
Apakah titik didihnya lebih kecil?
Jadi, singkatnya, untuk menentukan mana yang titik didihnya lebih besar, ada dua hal yang harus diperhatikan : Jawab : n-butana memiliki Mr paling kecil, sehingga titik didihnya paling rendah. Sementara itu, 2-metilbutana dan n-pentana memiliki Mr yang sama.
Aman Santoso
Ikatan jenis ini terjadi karena gaya elektrostatik yang khusus antara dipol-dipol. Adanya ikatan hidrigen antarmolekul menyebabkan titik senyawa relatif lebih tinggi dibandingkan dengan senyawa lain yang memilki berat molekul sebanding. Titik didih senyaea golongna alkohol lebih tinggi daripada senyawa golongan alkana, demikian juga titik didih air lebih tinggidaripada aseton. Pengaruh ikatan hidrogen terhadap titik leleh tidak begitu besar karena pada wujud padat jarak antarmolekul cukup berdekatan dan yang paling berperan terhadap titik leleh adalah berat molekul zat dan bentuk simetris molekul. Senyawa yang mampu membentuk ikatan hidrogen dalam air akan mudah larut dalam air. Panjang atau pendeknya rantao karbon (gugus alkil-R) memiliki pengaruh terhadapkealrutan senyawa dalam air.
Page 2
| Sisworo Sisworo |