1) Em uma mistura homogênea estão presentes água (H2O), sal comum (NaCl) e cloreto de cálcio (CaCl2). Estas substâncias apresentam seus átomos unidos, respectivamente, por ligações: A) iônicas, iônicas e iônicas; B) covalentes, covalentes e covalentes; C) iônicas, covalentes e covalentes; D) covalentes, iônicas e iônicas; E) covalentes, iônicas e covalentes.
Resposta abaixo
2) Identifique entre os compostos mencionados abaixo, o composto iônico: A) H2SO4 B) Cl2; C) HCl D) CsCl
E) ICl;
Resposta abaixo 3) O cobre pode ser encontrado na natureza no mineral denominado ATACAMITA.
CuCl2 . 3Cu(OH)2
Na fórmula da atacamita, identifica-se cobre com valências, respectivamente:
A) um e um B) um e dois C) um e três D) dois e um
E) dois e dois
Resposta abaixo
4) Um elemento X forma um composto de fórmula XClO4. Esse elemento pode corresponder, na classificação periódica dos elementos, ao subgrupo A do grupo: A) 1 B) 2 C) 3 D) 4
E) 5
Resposta abaixo
5) Um átomo se transforma em cátion ou ânion, respectivamente, quando:
A) perde ou ganha elétrons; B) ganha ou perde elétrons; C) perde ou ganha prótons; D) ganha ou perde prótons;E) sua massa se altera;
Resposta abaixo 6) Dois elementos químicos, A e B, cujos números atômicos valem 11 e 17, respectivamente, formarão um composto dado pela fórmula: A) AB; B) A2B; C) AB2; D) A3B2;
E) A2B3;
Resposta abaixo
7) Ferro, óxido de ferro e polietileno apresentam as seguintes ligações, respectivamente: A) covalente, iônica e metálica;
B) covalente, metálica e iônica;
C) iônica, covalente e metálica;
D) metálica, covalente e iônica;
E) metálica, iônica e covalente;
Resposta abaixo 8) Qual dos compostos seguintes apresenta maior caráter covalente: A) KBr B) NaBr C) CaBr2 D) MgBr2
E) BeBr2;
Resposta abaixo
9) Na fórmula do ácido sulfúrico, encontramos: A) quatro ligações covalentes e duas ligações dativas;
B) seis ligações covalentes e duas ligações dativas;
C) duas ligações covalentes e duas ligações dativas;
D) cinco ligações covalentes;
E) oito ligações covalentes;
Resposta abaixo
Gabarito
1. D2. D3. E4. E5. A6. A7. E8. E
9. A
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Saber como as ligações químicas funcionam e quais as diferenças entre ligações covalentes e iônicas é muito importante para o Enem e vestibulares. Além de caírem questões só sobre esse assunto, também é necessário entender as ligações químicas para resolver exercícios de conteúdos mais avançados. Por isso preparamos um resumo e selecionamos 10 exercícios sobre ligações químicas para você se preparar para as provas!
Resumo sobre ligações químicas
Ligações químicas são as interações realizadas pelos átomos para adquirirem maior estabilidade e formarem moléculas. Existem 3 tipos de ligações químicas: iônicas, covalentes ou metálicas.
Como o próprio nome diz, a ligação iônica acontece entre íons. Assim, para que haja atração, esses íons deve ter cargas opostas. Além disso, é necessário que um elemento seja metal e que outro seja ametal. Um exemplo de ligação iônica ocorre no NaCl (cloreto de sódio), que é formado pelo cátion Na+ e o ânion Cl–.
A ligação covalente ocorre pelo compartilhamento de elétrons da camada de valência dos átomos formando pares eletrônicos. Cada par eletrônico é constituído por um elétron de cada átomo, sendo que na ligação química esses elétrons pertencem simultaneamente aos dois átomos.
Isso ocorre porque ligações covalentes só são feitas entre elementos ametais, ou seja, elementos que tendem a receber elétrons. A molécula da água (H2O), por exemplo, possui ligação covalente.
Por fim, as ligações metálicas ocorrem entre metais, formando estruturas cristalinas chamadas de “ligas metálicas” (união de dois ou mais metais). Nesse tipo de ligação química, os elétrons da última camada não ficam restritos ao respectivo átomo, mas circulam por todo o material.
Videoaula sobre ligações químicas
Em seguida, confira a videoaula do professor Sobis sobre ligações iônicas e covalentes. Ele explica as características de cada uma delas e dá vários exemplos de ligações para você não esquecer!
//youtu.be/8IuPJxfX3I8
Agora chegou a hora de resolver os exercícios sobre ligações químicas. Depois da lista ainda tem mais conteúdo para você reforçar seus estudos.
Exercícios sobre ligações químicas
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Polaridade das ligações e das moléculas
Por fim, confira mais esta videoaula do professor Sobis sobre polaridade para complementar sua revisão:
//youtu.be/NV93Bh7aXqk
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